鹰潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM﹣5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：。回答下列问题：反应物被催化剂HZSM﹣5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，

该反应的ΔH＝_____kJ•mol﹣1。反应历程的最优途径是______(填C1、C2或C3)。

(2)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为

。

图3

①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：______。

②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO):n(SO2)为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO):n(SO2)＝3:1的变化曲线为______。

(3)已知NO2存在如下平衡：，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图3所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1＝____；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______，理由是_______。

3、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置回答下列问题。

（1）③和⑧的最高价含氧酸的酸性强弱关系是_____________________________（用化学式填写）。

（2）⑥、⑦、⑩的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。

（3）由⑨与⑩形成的某种分子中各原子都满足最外层为8电子结构，其化学式是_________；由⑤与⑥形成的某种化合物中含有两类化学键，该化合物的电子式为___________。

（4）⑦的最高价氧化物对应水化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________。

（5）⑧与⑩相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______（填字母序号）

a. 常温下⑧的单质呈固态，⑩的单质呈气态

b. ①与⑧和⑩形成的化合物分别为X和Y，稳定性Y＞X

c. ⑧与⑩形成的化合物中⑧呈正价

4、肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2该反应的化学方程式为___________________。

(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

5、(1)质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为_________，硫原子的原子个数之比为_____________，氧原子的原子个数之比为______________。

(2)1.2molO2和0.8molO3，它们所含有的分子个数之比为_______________，所含的氧原子数比为 _______________，质量比为______________。

6、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是______(用化学方程式表示)。

(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是______。(写一个)。

(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中______的作用(填一种仪器的名称)。

(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是______(合理即可)。

7、同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为   ,体积之比为_______________

8、今有10种物质：①Na；②稀硝酸；③纯醋酸；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；　⑧NaCl晶体；⑨BaCO3；⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质_______；

(3)是电解质，但熔融状态下并不导电______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法_____________；

(6)实验室中①通常保存在_____________中；

(7)写出②和⑨反应的离子方程式______________________________．

(8) 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请写出氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________(用化学方程式表示)

9、回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。

（1）质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：

①CO________CO2；②H2SO4________H3PO4。

（2）相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：

①HCl___HF；②HNO3___H3PO4；③Mg___Al；④Na＋____Al3＋。

（3）比较分子数目多少：

①9 g H2O________11 g CO2；②1 g H2________1 g O2。

（4）比较下列物质中氢原子数目多少：

①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；②1.6 g CH4________0.4 g H2。

10、我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：

(1)乙醇的官能团名称是　___________ (填“羧基”或“羟基”)；

(2)使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化。完成相应的反应方程式： 2CH3CH2OH + O22___________ + 2CH3CHO

11、（1）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：

①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：_____________________________；______________。

②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为___________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

（2）将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为___________g，所得溶液中Na＋的物质的量为___________。

12、某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：

(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式______________________________________________。

(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________________，

②装置C的作用是______________________________，

③装置D、E出现不同的现象说明_______________________________________。

(3)装置F吸收反应生成的C12，装置G验证HC1挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放________________(填写试剂或用品名称)。

(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：。____________________

13、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O

(1)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量_______和生成的SO2气体在标准状况下体积_______ （假设气体全部逸出）。

(2)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量_______（保留到0.1g）。

14、高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，且产物可以作为净水剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：

(1)作水处理剂体现了___________性(填“氧化”或“还原”)；反应Ⅱ的离子方程式是___________。

(2)实验室用与浓盐酸制取，氧化剂与还原剂的物质的量之比___________；反应方程式是___________。

(3)反应Ⅰ中尾气可用___________溶液吸收。

(4)获得粗晶体的操作是过滤，请写出过滤时需要用到的几种玻璃仪器：___________。

(5)该条件下，物质的溶解性：___________(填大于，小于或等于)。

15、人体内含有60多种元素，其中C、O、等为大量元素，、I等为微量元素。图1是元素周期表中的相关信息，图2是的原子结构示意图。

回答下列问题：

(1)大量元素中位于同周期的是___________(填名称)；C、O构成的三原子分子的电子式为___________。

(2)根据图1，铁元素所有核素的质子数均为___________。

(3)根据图2，在元素周期表中的位置为___________。

(4)利用元素周期律进行比较，用“＞”、“＜”、“=”填空。

①碱性：___________；②还原性：___________

(5)实验比较金属性以及、I非金属性。