松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______

（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______

3、(1)浓硫酸常用于干燥剂，说明浓硫酸具有_______(填“吸水性”或“脱水性”)。

(2)实验中少量钠常常保存在_______中(填“煤油”或“水”)。

(3)Al2O3能溶于强酸或者强碱溶液生成水，则Al2O3是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。

(4)氨气极易溶于水，其水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(5)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用_______(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液。

(6)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，该氧化物为_______(填“SO2”或“SO3”)

4、下列六种物质中：①铜丝 ②氢氧化钾溶液 ③液态氯化氢  ④氯酸钾晶体  ⑤蔗糖 ⑥熔融硫酸钠

(1)上述状态下可导电的是________；(填序号，下同)

(2)属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

(3)请写出Na2SO4、KClO3在水溶液中的电离方程式：__________、_________。

5、回答下列问题

(1)请写出一定条件下 Cu 与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。

(2)PH< ______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。

(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。

6、现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。

(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。

(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷剂的是___________。

7、如图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

（____）两种物质都是非金属氧化物

（____）两种物质都是钠的化合物

（____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

（____）两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是______________________________。

8、已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）将该反应改写为离子方程式。

（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目。

其中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂物质的量之比是。

（3）在标准状况下，生成33.6LCl2时，转移电子数为。

9、苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在________(填“上”或“下”)层。

(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。

(3)在浓硫酸作用下，苯在水浴加热时可以与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应的化学方程式为__。

(4)苯在一定条件下生成溴苯的化学方程式为_______________。

(5)苯在一定条件下生成环己烷的方程式为__________________。

(6)乙烯与水的化学方程式__________________。

10、离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．化合物

(2)有一瓶澄清的溶液其中可能含H+ 、Mg2+、Ba2+、NO、CO、有取该溶液进行以下实验：

①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。

②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，则可证明___________的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为_______。

③取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，又可以排除___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。

④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是___________。

11、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)上述元素中、金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由元素②形成的单质的电子式为___________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程___________。

(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

12、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

（1）三次检测结果中第_____次的检测结果肯定不正确；

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

13、现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.5L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48LNO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积0.4mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。试计算：

(1)原混合物中CuO的质量____。

(2)加入NaOH溶液的体积____。

14、是一种廉价的碳资源，综合利用对构建低碳社会有重要意义。完成下列填空：

I．工业生产中可以以与为原料制备清洁能源甲醇：

(1)已知一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，消耗，此时下列速率数据不正确的是

A．消耗

B．生成

C．生成

D．消耗

将和按下表所示加入到两个体积均为的恒容密闭容器中，进行反应并达到平衡(已知)：

(2)实验1中以表示的到达平衡时的平均反应速率为_____________________。

(3)若用反应物浓度变化与起始浓度的比值成为该反应物的转化率，则实验1中的平衡转化率为_____________

A．

B．

C．

D．

(4)由已知信息，可以判断实验1和实验2达到平衡所需时间的判断正确的是___________

A．

B．

C．

D．无法判断

(5)该反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)图为的平衡转化率随某一物理量变化的曲线图，则横坐标表示的物理量除压强外，还可以是___________

A．升高温度

B．降低温度

C．提高起始浓度

D．分离出

Ⅱ．研究发现可与生成：。将原料气和置于体积为的密闭容器中，在不同温度(T)下发生上述反应时，随时间的变化曲线如图所示：

(7)温度为时，反应达到平衡时的转化率为________，温度时，达到平衡的浓度为___________。

(8)由图分析，________(填“大于”“等于”或“小于”)。该反应的正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。

15、我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。

回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。

(2)加入的试剂③为___________(填试剂名称)。

(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为___________，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。

(4)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。