成都2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为5.4g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含NaOH8g的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)反应中生成的氢气为___________g；

(2)钠的质量为___________g；

(3)被氧化的钠的质量为___________g；

(4)氧化钠的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

3、从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，其中只含碳、氢、氧三种元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的质量分数为81.25%，它的一个分子中只有一个羧基。请通过计算确定该“脑黄金”的分子式。______________________

4、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与碳单质的反应________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；

(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

5、某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______；

(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_______。

6、写出下列离子方程式：

①钠投入水中__________

②少量稀的三氯化铝溶液中 滴入足量浓的烧碱溶液中  ________

③纯碱溶液中通入CO2  _________

④铝在烧碱溶液中溶解  ____________ 

⑤小苏打溶液中加食醋： ____________

7、(Ⅰ)容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的___(填编号，以下同)。

A．①②④ B．③⑤⑥   C．①③⑤ D．②④⑥

(Ⅱ)精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是___。

A．称量时，将NaOH固体置于小烧杯中放在托盘天平的右侧托盘上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

D．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

(III)（1）从H、C、O、Na中任选三种元素组成合适的物质，分别填写在下列表格的横线上。

（2）⑦与⑧在高温条件下可以反应，其生成物分别属于___(填物质类别)。

（3）写出利用（1）中物质制备③的化学方程式___。

8、氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。

（1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。

①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方　

③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻　

⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻

（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。

（3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A．增强漂白能力和消毒作用     B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质  D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

（4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________。

9、请回答下列问题：

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有___________个氧原子。

(2)在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则混合气体的摩尔质量为___________g/mol。

(3)如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1，则为___________mol·L-1。

(5)11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为___________g。

10、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

11、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。

(1)图中，表示放热反应能量变化的是___________填字母。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为___________、___________填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是___________。

(3)如下图所示：按照构成原电池的基本要素来看，的作用是填字母，下同___________，稀硫酸的作用是___________。

负极反应物        负极材料          正极反应物       正极材料     离子导体     电子导体

(4)根据上图回答下列问题：

①在原电池中，片上发生___________反应填“氧化”或“还原”片上发生的电极反应式为___________。

②外电路中电子流向___________极填“正”或“负”，下同，内电路溶液中移向___________极。

③能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。

(5)某原电池的总反应为，该原电池正确的组成是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

12、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制500mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___(写仪器名称)。

(2)经计算，配制500mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___规格的量筒。

A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)若在稀释过程中，有少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为___(填编号)。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度线处

13、将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。

（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。

（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。

14、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为___________。

(5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。

(6)用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

15、Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g)⇌ 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.4kJ·mol–1.该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

(1)过程I中每消耗1molHCl放出60.4kJ的热量，过程I中反应的热化学方程式是_______。

(2)地康法制取氯气的原理中，CuO的作用是_______。

(3)过程Ⅱ每转移2mol电子，生成了Cl2的质量是_______。

(4)压强为p1时，地康法中HCl的平衡转化率(αHCl)随温度变化曲线如下图所示。平衡常数比较：K(a)_______K(b)(填“＞”“＜”或“=”)。c点表示投料不变，350℃、压强为p2时，地康法中HCl的平衡转化率，则p2_______p1(填“＞”“＜”或“=”)。