保山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时_______。

(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)_______。

A．Y的体积分数不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．v(X)：v(Y)=3：1

D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ

3、有8.4克氮气与9.6克某单质Rx所含原子数相问，且分子数之比为3 : 2 ，则R的相对原子质量质是_______，x的值为__________。

4、2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

5、雾霾与汽车尾气有关，为了减少污染，可使用尾气净化装置，其原理如图所示：

(1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。

(2)净化过程的总化学方程式是_______。

6、（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法 

①小苏打溶液中含少量苏打___________

②苏打固体中含少量小苏打___________

③Cl2气体中混有少量的HCl气体___________ 

（2）工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式___________，漂白粉的有效成分为 ___

7、现有下列物质：

F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

8、（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况   （填元素符号）。

（2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题：

①通过计算确定该有机物化学式为 。

②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式   。

③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 。

（已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）

9、现有以下物质：①②熔融硫酸铜③碳酸钠粉末④葡萄糖⑤氢氧化钠固体⑥⑦⑧稀盐酸⑨金刚石；请回答：

(1)以上物质中可以导电的是_______(填数字编号，下同)；

(2)以上物质中属于电解质的是_______；

(3)碳酸钠在水溶液中的电离方程式是_______；

(4)②和⑤反应的离子方程式是_______。

10、填空。

(1)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

(2)标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为___。

(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。取均为的金属钠、铁、铝，分别投入的盐酸中，产生的体积(相同状况下)比为_________。

(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，在20℃时，每水溶解氢氧化钙即达到饱和。

①在20℃500g水中加入37.0g氢氧化钙粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为，则溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是_________；

②若使原溶液中的钙离子的物质的量浓度降低至，至少需要通入标准状况下二氧化碳气体的体积是__________L。

11、以下是实验室及生活中常见的一些物质：①液氯、②稀H2SO4、③CO2、④石灰水、⑤氯水、⑥氢氧化钠溶液、⑦CaO、⑧酒精、⑨Cu，请根据要求填空：

(1)属于酸性氧化物的是______；属于电解质的是________。(填序号)

(2) ②在水中的电离方程式为_________。

(3)写出①与⑥溶液反应的离子方程式：______。

12、Ⅰ.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。

Ⅱ.某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：”。回答下列问题：

(2)上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)装置中仪器的名称_______，装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用_______。

(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。

(5)写出仪器中反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_______。

13、（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是__________。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_________L，质量是__________g。

（3）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶2∶1时，它们的原子个数比为_____；质量比为____。

（4）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小顺序是（填序号）a．体积：___________；b．密度：_____；c．质量：___；d．氢原子个数：________。

（5）将质量比为14 :15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

（6）标况下，将224L的HCl气体溶于835mL（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，该盐酸的物质的量浓度___________。

（7）某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为__________。

（8）相同质量的O2和O3，所含分子数目之比为_________,所含O的物质的量之比为_________。

14、利用某工业废弃固体(成分为 Cu2S 和 FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

(已知：①固体 B 含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁)

(1)操作 I 是____。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有____ (写一条)。

(2)写出 FeS2在空气中灼烧的化学方程式_____。

(3)溶液 C 中的溶质有_________(用化学式表示)。

(4)试剂 y 的作用是_____。

15、日本于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海，引起了国际上的广泛关注和担忧。其中含有大量的放射性核素如()，()，()。等将对人造成一定程度的危害。

(1)碘()的中子数是______。在生活中，我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素，()与()互为______。

溶液、胶体等是重要的分散系，在生产和生活中有广泛的用途。

高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。

(2)依据物质分类方法，属于______(选填)，其中铁元素的化合价为______价。

A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物

(3)过程①中活细菌表现出______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，所起的作用是______和净水剂。

(5)过程③体现了胶体的净水作用，简述其净水的原理______。

(6)胶体区别于溶液最本质的特征是______。(选填)

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过半透膜

“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状白色固体燃料，“可燃冰”平均组成可表示为。

(7)“可燃冰”的摩尔质量为______。

(8)若m克CH₄含n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为______。

(9)若获得11200立方米的纯净(标况时)，甲烷质量为______kg，其中含氢原子个数为______。

(10)在100kPa、127℃条件下，比较1mol和1mol气体体积相对大小______。(选填)

A．       B．       C．