通化2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①氢气，②铝，③氧化钙，④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钡，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩小苏打。回答下列问题：

（1）上述物质中属于电解质的有___(填序号)，可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。

（2）⑩在水中的电离方程式为___，例举其一种用途___。

（3）①在Cl2中燃烧的现象为___。

（4）③与⑨发生反应的离子方程式为___。

3、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:

（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属_________（填写金属元素符号），离子方程式是_________________。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：______________________；_______________________。

（4）经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。

4、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

5、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的空间结构为_______；

(2)鉴别乙烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。

A.稀硫酸     B.溴的四氯化碳溶液     C.溴水    D.酸性高锰酸钾溶液    E.酒精

(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Br   

(4)已知乙烯与异丁烯[CH2=C(CH3)2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：_______，该反应类型为_______。

(5) m克乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧消耗的氧气的物质的量为_______。

(6)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是_______(填字母序号)。

①可能有C2H2　②一定有CH4　③一定有C3H8　④一定没有C4H6　⑤可能有C2H6　⑥一定有C2H4　⑦可能有C3H4

A.①②③⑤     B.②④⑥⑦      C.③⑤⑦         D.②④⑦

6、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)用双线桥法标出反应2HClO2HCl+O2电子转移的方向和数目：________。

(5)有以下物质：①CO2②Al2O3③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO3⑦石墨

a．属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是：___________。

b．③的化学式：___________。

c．⑥在水中的电离方程式：___________。

7、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池选择的电解质溶液是 （填化学式）；

（2）正极电极反应的离子方程式是   ；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银的质量为 g。

8、在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵(NH4NO3) ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)________。

9、已知反应2F2+2H2O=4HF+O2请用单线桥或双线桥表示出该反应的电子转移方向和数目_____。

10、实验室欲配制480mL 的溶液，据此回答下列问题：

(1)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度

D．溶液中的数目

(2)配制溶液时如用固体，应称取质量为______g；使用容量瓶之前必须进行的操作是__________。

(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________。

(4)从配制好的溶液中取出10mL，将这10mL的溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度变为______。

(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。

A．容量瓶内原来有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D．定容时俯视刻度线

11、在下列8种物质中：①氨气 ②烧碱 ③铁 ④蔗糖 ⑤硫酸铜 ⑥氢氧化钡 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸，回答下列问题：

(1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NH3·H2O___________。

②NaHSO4___________。

(3)写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式：

②的水溶液和⑤的水溶液：___________。

③和⑤的水溶液：___________。

⑥的水溶液和⑦：___________。

12、从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：

（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________

（2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：_____________________________________________________

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液； ②NaOH溶液； ③Na2CO3溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________

（4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________

（5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）

13、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。

(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

14、硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。

已知∶ ①BaS2O3难溶于水；

②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应

(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_____。装置B的作用是_____。

(2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为___，该反应中SO2体现了____性(填“氧化”或“还原”)。

(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是∶ 取少量固体，______，静置，过滤，_____，有白色沉淀生成。

(4)装置 D的作用是_____

(5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是____。

a.品红→NaOH溶液→澄清石灰水

b.酸性KMnO4溶液→品红→澄清石灰水

c.NaOH 溶液→品红→澄清石灰水

15、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中除含有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，食用的精盐是用粗盐提纯得到，流程如图所示：

（1）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：

a．粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：_____，_____。

b．若粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是_____

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2

D．BaSO4

滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：_____。

（2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有 Br﹣：_____。

（3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_____，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度 相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____，分离时液 溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。