延边州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

(1)标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500mL的溶液，则溶液中Cl-的物质的量浓度为__。

(2)等质量的SO2和SO3同温同压体积比为__，所含的原子个数比为__。

(3)已知8.0gRO3中含有0.3molO原子，则RO3的摩尔质量是__，R元素是__(填元素符号)。

(4)一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2恰好完全反应，生成20mL气体Z，则Z的化学式为__。(用XY表示)

3、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H2S的电子式为_______。

(2)H2S与SO2混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。

(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO3和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO3蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO3，用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。

(5)请设计实验证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化：_______。

4、按要求完成下列问题。

(1)将Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把它们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___________；B组：____________。 

(2)书写下列反应的离子方程式：

①Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液反应：____________________； 

②KCl溶液和AgNO3溶液：________________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：_____________ ； 

④石灰乳悬浊液与稀硝酸反应：___________________。

5、工业上制取漂白粉的反应方程式为 ______ 。

6、的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的、氨碱法，先通入的气体是_______。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是食盐水和_______。

③写出纯碱的一种用途_______。

(2)如何用和溶液制取溶液？小明将溶液等分成两份，在一份溶液中通入过量的气体，再将两溶液混合，即得溶液，请你写出有关反应的化学方程式：_______、_______。

7、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。

(1)a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______mol﹣1

(2)3.6 g水与_______L(标准状况)氧气所含的质子数相等。

(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_______。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 mol·L﹣1，c()=0.7 mol·L﹣1，c()=0.2 mol·L﹣1，则此溶液中c(Na+)为_______mol·L﹣1。

(6)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下体积为8.96 L。则混合气体中CO的分子数为_______。

8、向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？__________

（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？_____________

9、(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：

①两种物质都不是电解质（_______）；

②两种物质都是钠的化合物（_______）；

③两种物质都是氧化物（_______）；

④两种物质都是盐（_______）。

10、有3种无色液态物质：己烯、己烷、苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________反应。

(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是___________。

(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是___________，两种溶液褪色的原理是否相同___________(填“是”或“否”)

11、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

12、为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________。

（2）要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）  B．浓硫酸

C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，仪器a是___________（仪器名称）。

（4）若烧杯c的水中滴有酚酞，实验结束后，a中溶液呈_______（填“红”或“蓝”）色。

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

14、化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。

I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，体积已换算成标准状态)：

(1)哪一时间段(指、、、、)反应速率最大_______。

(2)求分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水B.溶液C.NaCl溶液D.溶液E.NaNO3溶液

可行的是_______(填编号)。

II.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)。

①上述实验中溶液最先变浑浊的是_______。(填实验编号，下同)

②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_______和_______。

III.和之间发生反应：无色(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。请回答下列问题：

(1)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则_______中反应更快。

(2)第1分钟时_______0.2mol/(L·min)(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)

(3)该反应达最大限度时Y的转化率为_______；若初始压强为P0，则平衡时P平=_______(用含P0的表达式表示)。

(4)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_______。

A.容器中X与Y的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.

D.容器内气体的密度不再发生变化

E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

15、铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30%、40.8%和少量等)干法制取该合金的工艺如下：

(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_______。

(2)焙烧除铁反应：(部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_______。指出气体Ⅰ的用途_______(任写一种)。

(3)操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_______。

(4)用焦炭还原、会产生中间体SiC、。任写一个高温下中间体又与反应生成铝、硅单质的化学方程式_______。

(5)不计损失，投入1 t铝土矿，当加入27 kg纯铝后，铝硅合金中_______(摩尔质量：——60 g/mol ——102 g/mol)