1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、取50 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。回答下列问题:(计算不需要计算过程,只要写出答案即可)
(1)请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式_____________________________________________。
(2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积__________________________。
(4)过滤出沉淀后,所得滤液物质的量浓度为(反应前后溶液体积变化忽略不计)__________。
3、某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5μm的悬浮颗粒物,已知1μm=1×10-6m),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | Cl- | |||
浓度/moL/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________+___________NO+___________=___________Cl-+___________
+___________。___________
(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前在汽车尾气系统中安装催化转化器,可将CO和NO转化为两种无污染的气体,其化学反应方程式为___________。
(5)已知:,
,写出NH3还原NO的热化学方程式:___________
4、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了___________________。定容,摇匀。将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(6)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
5、生产、生活中处处有化学,利用所学化学知识回答下列问题。
(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中,与
发生了反应,从氧化剂和还原剂的角度分析,在这个反应中
的作用是_______。
(2)铁锅放置久了易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,从物质类别来看,它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”);从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精),该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)维生素C在人体内有重要的功能,能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的
,这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒,其原理是_______(用化学方程式说明)。
6、某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏。
(1)分析该镇下酸雨的原因: ;
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害: ;
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是 ;
A.将硫酸厂搬离该镇
B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D.工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是 ;
(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上, (填“需要”或“不需要”)这样做,理由是 ;
7、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。例如,纯净物根据其组成和性质可进行如下分类:
(1)如图所示的分类方法属于___________。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。
A组:HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B组:Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C组:FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体
D组:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
①填写下列空白:
A组.分类标准:含氧酸;不属于该类别的物质:a______;
B组.分类标准:b______;不属于该类别的物质:Na2CO3;
C组.分类标准:分散系;不属于该类别的物质:c______;
D组.分类标准:d______;不属于该类别的物质:Fe2O3;
②写出下列物质间发生反应的离子方程式:
a+Na2CO3→气体:____________________________________________;
a+Fe2O3:__________________________________________________。
8、化学上研究物质的组成和性质时,首先要将所研究物质从混合物中分离出来,并加以提纯,下列情况除杂时选用哪种试剂,考虑应选用怎样的除杂方法,请按照要求填写
(1)除去Fe2O3中的Al2O3,所选试剂为___________,相关的离子反应方程式为___________。
(2)除去FeCl3中的FeCl2,所选试剂为___________,相关的化学反应方程式为___________。
(3)除去Na2CO3中混有的NaHCO3,除杂方法为___________。
9、钠与水反应时产生的各种现象如下: ①钠___原因是__②钠熔化小球,原因是_____③小球四处_____逐渐减小,发出嘶嘶地是响声, 滴入酚酞后溶液______,原因是_________。
10、物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)在标准状况下的体积为_______L,
含有_____个氢原子。
(2)在同温同压同体积的条件下,与气体B的密度之比是1:8,则B的相对分子质量为______。
(3)同温同压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为______,原子个数比为______,密度比为_____。
11、下列各种各组微粒中:①H2O2与D2O、②12C与13C、③CH3CH2OH与CH3OCH3、④金刚石与石墨、⑤CH4与C3H8
(1)互为同位素的是___________。(填写微粒组的编号,以下同)
(2)互为同素异形体的是___________。
(3)互为同分异构体的是___________。
12、某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分,两位同学分别进行了如图实验。
实验I | 实验Ⅱ |
请回答:
(1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气,实验I反应的化学方程式是___。
(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡,用火柴点燃肥皂泡,目的是__。
(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡,但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证:
①结合化学用语和必要文字,说明溶液B未呈现红色的原因__。
②取未呈现红色的溶液B少许于试管中,滴入少量氯水,观察到溶液变红,证明分析原因正确。
(4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考,若在溶液A中滴加少量NaOH溶液,预测会产生白色浑浊,原因是(用化学方程式表示)__;后变灰绿色,最后变红褐色沉淀,原因是__(用化学方程式表示)。
13、加热碳酸氢钠固体至其完全分解,请计算生成CO2的体积_______(标准状况下)。
14、用锂辉石(主要成分为)制备碳酸锂(微溶于水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣Ⅱ的主要成分是______(填化学式),操作Ⅲ的名称是______。
(2)写出锂辉石中与盐酸反应的化学方程式:______。
(3)______(填“能”或“不能”)将过量氨水换成过量NaOH溶液,原因是______。
(4)写出生成的离子方程式:______。
15、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。
请回答下列问题:
(1)①中仪器A的名称为___________,该实验中仪器的连接顺序应为___________,实验过程中产生氯气的离子方程式为___________。
(2)装置中使用饱和食盐水的目的为___________。
(3)溶液的作用是___________,实验过程中
溶液中反应的化学方程式为___________,下列可代替
溶液的试剂有___________(填序号)。
A. B.
C.澄清石灰水 D.
(4)用制得的氯气做如图甲所示的实验,向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水,振荡,先利用注射器滴加溶液,再利用注射器滴加盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水,溶于水的氯气部分与水反应,阶段②的压强变小,是因为
和
溶液发生了氧化还原反应,阶段③发生反应的离子方程式为___________。
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