嘉峪关2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、取50 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。回答下列问题：（计算不需要计算过程，只要写出答案即可）

（1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式_____________________________________________。

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____________________。

（3）产生的气体在标准状况下的体积__________________________。

（4）过滤出沉淀后，所得滤液物质的量浓度为（反应前后溶液体积变化忽略不计）__________。

3、某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。

(2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________+___________NO+___________=___________Cl-+___________+___________。___________

(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________(填字母)

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为___________。

(5)已知：，，写出NH3还原NO的热化学方程式：___________

4、实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。定容，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(6)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5、生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。

(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。

(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。

(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。

6、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：     ；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：   ；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 ；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是   ；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 ；

7、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。例如，纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：

(1)如图所示的分类方法属于___________。

(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

A组．分类标准：含氧酸；不属于该类别的物质：a______；

B组．分类标准：b______；不属于该类别的物质：Na2CO3；

C组．分类标准：分散系；不属于该类别的物质：c______；

D组．分类标准：d______；不属于该类别的物质：Fe2O3；

②写出下列物质间发生反应的离子方程式：

a＋Na2CO3→气体：____________________________________________；

a＋Fe2O3：__________________________________________________。

8、化学上研究物质的组成和性质时，首先要将所研究物质从混合物中分离出来，并加以提纯，下列情况除杂时选用哪种试剂，考虑应选用怎样的除杂方法，请按照要求填写

(1)除去Fe2O3中的Al2O3，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。

(2)除去FeCl3中的FeCl2，所选试剂为___________，相关的化学反应方程式为___________。

(3)除去Na2CO3中混有的NaHCO3，除杂方法为___________。

9、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠___原因是__②钠熔化小球，原因是_____③小球四处_____逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液______，原因是_________。

10、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在标准状况下的体积为_______L，含有_____个氢原子。

(2)在同温同压同体积的条件下，与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为______。

(3)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______，密度比为_____。

11、下列各种各组微粒中：①H2O2与D2O、②12C与13C、③CH3CH2OH与CH3OCH3、④金刚石与石墨、⑤CH4与C3H8

(1)互为同位素的是___________。(填写微粒组的编号，以下同)

(2)互为同素异形体的是___________。

(3)互为同分异构体的是___________。

12、某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。

请回答：

(1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是___。

(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是__。

(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证：

①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因__。

②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。

(4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示)__；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是__(用化学方程式表示)。

13、加热碳酸氢钠固体至其完全分解，请计算生成CO2的体积_______(标准状况下)。

14、用锂辉石(主要成分为)制备碳酸锂(微溶于水)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣Ⅱ的主要成分是______(填化学式)，操作Ⅲ的名称是______。

(2)写出锂辉石中与盐酸反应的化学方程式：______。

(3)______(填“能”或“不能”)将过量氨水换成过量NaOH溶液，原因是______。

(4)写出生成的离子方程式：______。

15、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿和浓盐酸以及图所示装置(部分装置省略)制备干燥、纯净的氯气并探究其性质。

请回答下列问题：

(1)①中仪器A的名称为___________，该实验中仪器的连接顺序应为___________，实验过程中产生氯气的离子方程式为___________。

(2)装置中使用饱和食盐水的目的为___________。

(3)溶液的作用是___________，实验过程中溶液中反应的化学方程式为___________，下列可代替溶液的试剂有___________(填序号)。

A．       B．       C．澄清石灰水       D．

(4)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应，阶段②的压强变小，是因为和溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应的离子方程式为___________。