长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 。

（1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为________。

3、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；实验室用___________除去混在氯气中的氯化氢杂质，用___________除去混在里面的水蒸气；

②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是___________；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是___________；能使红色布条褪色的微粒是___________。(填化学式)

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为(用离子方程式表示)：________；

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应_____________。

______Cl2+______OH-=______Cl-+1ClO-+3ClO+______H2O

4、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为___________。

②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原的体积为___________L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为___________(填化学式)。

②4min时，___________。

③___________，反应进行4min时，的转化率为___________%。

5、金属及其化合物在工业生产和生活中有重要用途，根据所学知识回答下列问题。

(1)将绿豆大的钠投入到水和煤油的混合体系中，观察到的现象是___________。

(2)CO和H2的混合气体10.0g，与足量的O2反应后，通过足量Na2O2，写出通过Na2O2时发生的化学方程式___________、___________ ，固体Na2O2质量增加___________g。

(3)有一杯澄清溶液，可能含有的离子有Ca2+、Cu2+、Mg2+、K+、CO，检验该溶液中阳离子的操作方法是___________。

6、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或方法并写出对应的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。

(2)Cu粉(Fe粉)_______________，___________________________________________________。

(3)Fe2O3固体(Al2O3)_______________，_______________________________________________。

7、钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为_______。

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色停止加热，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

8、电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为_____________溶液（填化学式），A极要连接电源的______________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为_____________________________，电解过程中Na+向_____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。

9、以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe   ②FeCl3溶液   ③Cu(NO3)2溶液   ④二氧化硫   ⑤稀硫酸   ⑥氨气   ⑦AgNO3固体   ⑧CaCO3固体   ⑨Ba(OH)2固体。

根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(填标号，下同)

(2)以上物质中能导电的是___________。

(3)在⑦的溶液中，加入一定量的①，发生反应的化学方程式为___________。

(4)已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________

(5)向沸水中逐滴滴加FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是___________nm。

10、现将0.2 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6 g，后者增重44 g(假定气体全部吸收）。

(1)该烃燃烧生成的CO2的物质的量为_____。

(2)试通过计算推断该烃的分子式_____。

11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是__(填离子符号)，乙厂的废水中一定含有的阴离子是__(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____(填化学式)，可以用来浇灌农田。

12、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。己知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器a的名称是_________________，MnO2在反应中所起的作用是_____________。

(2)装置乙中饱和食盐水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任写一种即可)。

(4)漂白粉应密封保存，原因是__________、_________________(用化学方程式表示)。

13、按要求填写下列空白：

（1）Na2O2 _____（填是或不是）碱性氧化物，7.8g Na2O2中含________个阴离子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；

（3）配平离子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______

（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留两位有效数字）

14、某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质(部分仪器已略去)。

回答下列问题：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是___，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：___。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是___(填化学式)。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替代其尾气吸收装置的是___(填序号)。

15、海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。

(Ⅰ)碘的提取

已知：在碱性溶液中反应生成和

(1)实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点_______。

(2)反应①的离子方程式为_______。

(3)根据的性质，操作A为_______。

(4)反应②的离子方程式为_______。

(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。

表2原料价格表

(5)步骤2加入的试剂X，最佳选择是_______，目的是_______。

(6)沉淀物1主要成分是_______。

(7)通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是_______。