芜湖2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①   ，⑥   。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，碱性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是   ，还原性最强的是   。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾   。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是   、 。其中相对不稳定的是   。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

  。

3、回答下列问题

(1)写出钠离子的结构示意图：___________

(2)写出硫原子的结构示意图：___________

4、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。

5、依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

6、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O22SO3。

(1)上述生成SO3的反应属于_______

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(2)该反应也是放热反应，下列说法不正确的是_______

A．形成SO3中的硫氧键放出能量

B．断开SO2中的硫氧键放出能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应的逆反应一定是吸热反应

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是_______

A．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B．升高温度能加快反应速率

C．添加催化剂对反应速率无影响

D．增大O2的浓度能使SO2完全转化

7、无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景

Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液的成分

(1)上述各成分均属于___________(填字母)

A．酸

B．盐

C．氯化物

D．电解质

(2)该营养液中，的物质的量浓度为_____。

①需要用托盘天平称取固体的质量为______。

②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)

A．定容时，俯视刻度线                       B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线

C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水          D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中

Ⅱ．某水培営养液中可能含有和，为确定其成分，进行如下实验：

①加入过量溶液，无明显现象；

②向①所得溶液中加足量溶液，产生白色沉淀，再加入足量，白色沉淀部分溶解；

③过滤，向滤液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成。

(3)溶液中一定存在的离子有________。

(4)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_________。

(5)有同学认为实验③不能达到目的，原因是________。

8、向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：________________________________, _____________________________。

9、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。

(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g R气体中含有的分子数为b，则c g R气体在标准状况下的体积约是________(用含字母的式子表示)。

10、（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是     ，氧化产物是 。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为   。

③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是   ，还原剂是     。

②该反应中1mol氧化剂   （填“得到”或“失去”）   mol电子。

③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是   L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

11、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为   。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是   （填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气  

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

12、绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

(1)某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是_______

②装置C的作用是_______

③该小组学生检验“矾精”中含有SO的方法是_______

(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程____。

13、(1)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取60mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

甲、乙两组实验中，___________(填“甲”或“乙”)组盐酸是不足量的，所用盐酸的物质的量浓度为___________，镁铝合金中Mg、Al物质的量之比为___________。

(2)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热(2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

(3)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L-1。写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：___________。反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________。气体A的成分是___________，各成分的体积比是___________。反应过程中消耗的锌的质量是___________。

14、含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。

(1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。

①的空间构型为___________。

②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为___________。

③上述生物硝化反硝化法的优点是___________。

(2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺()浓度与投入的溶液体积的关系如图-2所示。

①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为。投入量在的过程中反应的离子方程式为___________。

②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是___________。

(3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。(写出计算过程) ______。

已知：；

15、三氧化二砷可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含、)可提取，提取工艺流程如下：

已知：①为酸性氧化物；②易溶于过量的溶液中，故加入的目的是除去过量的。

回答下列问题：

(1)废水中中砷元素的化合价为_______。

(2)“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为_______。

(3)“碱浸”的目的_______，“滤渣Y”的主要成分是_______(写化学式)。

(4)“氧化”操作的目的是_______(用离子方程式表示)。

(5)“还原”过程中转化为然后将“还原”后溶液加热，分解为。某次“还原”过程中制得了，则消耗标准状况下气体X的体积是_______L。