嘉峪关2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列物质：①生石灰②KHSO₄固体③HNO₃溶液④单质铁⑤CO₂⑥熔融MgCl₂⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨NaOH固体⑩NaHCO₃固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)③与⑨的水溶液反应的离子方程式为_______。

(4)工业制备⑨主要采用的是_______的方法。

3、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_______(填化学式)。

(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。

(4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_______

A.水      B.氢氧化钠溶液           C.盐酸         D.硫酸

4、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化剂是___________，还原剂是__________；氧化产物是___________，还原产物是___________（填元素符号或物质的化学式）。

5、海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类生产、生活所需的物质。

(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多Br-，将母液用硫酸酸化后通入足量Cl2，可获得含Br2的海水，反应的离子方程式为___________，由此可知，氧化性Br2___________Cl2(填“＞”或“＜”)。

(2)以上方法获得的含Br2的海水中Br2的浓度较小，向其中鼓入___________将Br2吹出并冷凝获得粗溴。

(3)向粗溴中通入SO2，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若要消耗80gBr2，理论上需要标准状况下SO2的体积为___________。

(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得Mg(OH)2沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸，反应的化学方程式为___________。将所得溶液在一定条件下蒸干、灼烧得到无水MgCl2，该物质的一种用途是___________。

6、氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列有关问题：

(1)某同学设计如下实验研究的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______________。（填序号）。

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______________（填“＞”或“＜”）；当参加反应的和的个数比为时，该反应的还原产物为_______________（填字母序号）。

aA．       B．       C．       D．       E．       F．

(3)2023年10月26日神舟十七号载人飞船发射成功。某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达。

①配平该方程式_______________________________________。

②该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

(4)补全并配平下列方程式____________

_______________________________________   ________

(5)试反应中，被氧化的的物质的量为_______________。

7、实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)还原性：HCl_______MnCl2（填“大于”或“小于”）。

(2)若有1.6molHCl被氧化，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)0.2molKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L。

(4)为除去Cl2中的HCl杂质需要使用的试剂为_______。

(5)若此盐酸的密度为1.2g∙cm-3，其物质的量浓度为_______。

(6)下面三个方法都可以用来制氯气：

①2HCl（浓）+NaClO＝NaCl+Cl2↑+H2O

②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O

③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若要制得相同质量的氯气，三个反应中转移电子的数目之比(①∶②∶③)为_______。

8、胶体是日常生活中的一种混合物。

(1)下列有关胶体的说法中，不正确的是（___________）

A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C. 向1 mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

(2)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是______。

(3)某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。

①写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式:________。

②取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量饱和氯化钠溶液,观察到的现象____，这种现象称为胶体的____。

③胶体能稳定存在的主要原因是____________。

A.胶粒直径小于1nm   B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动   D.胶粒能透过滤纸

(4)有关制备Fe（OH）3胶体实验方案评价。某同学在制备Fe（OH）3胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？______，（能或不能）理由_______。

9、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是___________。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是___________。

(2)D的化学式是___________，写出C →D的化学方程式___________。

(3)写出E →C的化学方程式___________。

II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。

(4)过程I的化学方程式是___________ ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是___________类物质向___________ 类物质的转化。

(5)过程II中含硫元素物质发生了___________反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是___________。 写出该反应的化学方程式___________。

(6)该过程中可以循环利用的物质是___________。

10、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是____________，光导纤维的主要成分是______________。

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________________。

（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________________________________________。

（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为_________________________。

（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2   Si(粗)   SiHCl3   Si(纯)

写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。 

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。

11、高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价

(2)光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为___________，胶体的胶粒具有___________性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。

(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于___________。(填“电解质”或“非电解质”)

(4)当该反应生成48g时，转移电子数目为___________。

12、I.某小组在实验室模拟工业提溴的流程(见下图)，设计下图的装置进行实验。

回答下列问题：

(1)实验中先向A中通入Cl2，反应的离子方程式是_______。再向A中鼓入热空气，观察到的现象是_______。

(2)A中产生的气体被B中的水溶液吸收，反应的化学方程式为_______。从氧化还原角度分析，在该反应中体现了_______性，下列试剂中能代替水溶液的是_______(选填编号)。

a．溶液          b． NaCl溶液        c．溶液

(3)为将B中的溴元素转化为液溴，向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应，再加入苯，后续的实验操作步骤包含_______(选填编号)。

a．过滤             b．萃取、分液            c．结晶            d． 蒸馏

(4)将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2，若提取率为70%，则海水中溴元素的浓度为_______g/L。

II．为了从海带中提取碘，该小组设计如下实验：

(5)步骤④的作用是_______(选填编号)。

a． 浓缩            b． 氧化             c． 提取

(6)步骤⑤中选用苯提取碘的原因是_______。

13、把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

14、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计以下装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的化学方程式为___________。在该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，比较氧化剂和氧化产物的氧化性大小：___________，若产生0.1molCl2，则转移的电子数目为___________，该反应中浓盐酸体现了___________性质(选填字母编号)。

A．酸性       B．碱性       C．氧化性       D．还原性

(2)饱和食盐水的作用为___________，Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。

(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________(填名称)。

(4)某同学在实验室配制80mL质量分数为36.5%(密度为1.2g/cm3)的浓盐酸溶液用于上述实验。

①该同学应选择___________mL的容量瓶，配制所得浓盐酸的浓度为___________mol/L。

②若实验中出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶中原有少量蒸馏水___________；定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出酒在容量瓶外面___________。

(5)将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时反应的离子方程式为___________。

15、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。

(3)与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。

②关于溶金的下列说法正确的是_______。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。