成都2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）该反应还原产物与氧化产物质量比是；

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是___________________________；

（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法_________。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________；

A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

C．使用容量瓶前检验是否漏水

D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

（5）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

3、现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式__________。

(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是________。

(3)Fe(OH)3胶体是不是电解质：______(填“是”或“不是”)。

(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷。

②欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是____。

4、学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)1mol中含有__________mol碳碳双键。

(2)某饱和链烃分子中含有26个电子，其分子中一个H原子被Cl原子代替，所得产物有__________种结构。

(3)某有机物由C、H、O三种元素组成，其中含碳52.2%、氢13.1%(均为质量分数)，该有机物的相对分子质量为46，该有机物的结构简式为__________(填1种)。

(4)某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。

①该有机物的结构简式为__________。

②向该有机物溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成__________色。

③该有机物与足量金属钠反应的化学方程式为__________。

④该有机物在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，氧化产物的结构简式为__________。

5、有下列物质:①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体⑦乙醇（C2H5OH）⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3

请回答下列问题（用序号）:

（1）属于电解质的是________________

（2）属于非电解质是的________________

（3）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

① NaHSO4溶于水时的电离方程式________________

②0.8mo/L NaHSO4与0.4mo/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为___________若向反应后的上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，产生的现象是_____________________

6、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是  

②写出设计原电池正、负极电极反应式   、   ．

7、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  

(1)还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。

(2)每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。

8、（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面。

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________________________________。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：___________________________。

（4）实验室制备⑦常用______和_______反应，检验该气体的方法是___________________。

9、用化学用语填空：

（1）氯化铝中氯元素化合价________；

（2）5个硝酸根离子_________；

（3）乙醇___________；  

（4）不含金属元素的碱____________。

10、1mol CuSO4·5H2O含有多少______个Cu2+,含有_____mol水分子。

11、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A.Cl2 B.淡水      C.烧碱     D.粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：___。

③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___。

12、立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。

（1）实验1：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：___。

（2）实验2：向一个盛有CuSO4溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO4溶液反应的化学方程式：___；

（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：__ ；

（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到___；

（5）实验5：往NaAlO2溶液通入少量的CO2，观察实验现象。写出反应的离子方程式：___。

13、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：

(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______；

(2)所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

14、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(2)流程中“氧化”的离子方程式为：2Fe2+ ＋ H2O2 ＋2H+ = 2Fe3+ ＋ 2H2O，“氧化”过程中的还原剂为___________；还原产物为___________ 。

(3)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：

2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；

MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑；

MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，发生的离子反应为：(请用单线桥表示电子转移关系)2MnO＋5SO2＋2H2O= 5SO＋2Mn2+ ＋4H+___________ 。

②在清洗A管中沉积S固体时，通常用热的浓NaOH溶液，发生的反应为：(请用双线桥表示电子转移关系)6NaOH＋ 3S=2Na2S ＋ Na2SO3 ＋3H2O，______________，在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

③C中盛放的溶液是___________ (填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液        b．澄清石灰水        c．浓硫酸        d．NaCl溶液

④D中收集的气体是___________(填化学式)。

15、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是用铝土矿(主要成分是，此外还含有少量、等杂质)制备铝的工艺流程：

已知：溶液中的硅酸钠能与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，反应的化学方程式为。

(1)铝土矿中的与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是___________，理由是___________。

(3)工业上用与C、在高温条件下反应制取，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式为___________。

(4)某同学为验证铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有，设计了如下方案：取一块熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有。则物质甲是___________(填化学式)，该同学设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________(若合理，则不用填写)。