朝阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

3、连二亚硫酸钠(Na2S2O4·2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

(1)Na2S2O4中S的化合价为___。

(2)生产中常用锌粉与SO2反应制备连二亚硫酸钠。已知锌原子序数为30，位于第四周期，最外层有2个电子，则其次外层电子数为___。SO2通入Na2CO3溶液中，有CO2气体生成，这说明___(填化学式)的酸性比H2CO3的酸性强。

(3)Na2S2O4与水接触能放岀大量热的二氧化硫气体和易燃的硫磺蒸气而引起剧烈燃烧。Na2S2O4与水的反应中反应物的总能量___(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。

(4)Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯一乙腈(一种混合有机溶剂)溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O，电池总反应式为___。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是___。

4、现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦液氯、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是___(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于碱的是___；属于盐的是___。

5、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-的比值与反应的温度有关)，用24.0g NaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：

(1)请选出下列物质所含有的化学键类型：

Cl2：___________；NaOH：___________。

A．离子键      B．共价键       C．氢键           D．分子间作用力

(2)配制NaOH溶液时，除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器是___________。

A．烧杯        B．玻璃棒       C．胶头滴管       D．托盘天平

(3)配得的NaOH溶液物质的量浓度为___________。

(4)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =___________mol/L

6、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率为___________。

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

A．B减少的反应速率和D减少的反应速率相等

B．反应混合气体的密度不再改变

C．A、B、C、D的浓度都不再发生变化

D．

(3)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生电极反应式为___________，该原电池的总反应离子方程式为___________。

7、核电荷数 1~18 的四种元素 W、X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 8。W 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；X 元素原子最外层电子层上的电子数 是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3 的化合物，请回答：

（1）X 元素的原子结构示意图是________________；Y 元素的名称是________________；Z 的阴 离子的电子式：________________。

（2）分别写出 X、Y 的最高价含氧酸的化学式________________、________________。

（3）W 和 X 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 XZ3，所发生的化学方程式为：________________，该化合物中 W 离子的电子式为________________。

8、(1)写出丙烷的结构简式：___________。

(2)乙烯分子的空间构型为：___________。

(3)漂白粉有效成分的化学式为：___________。

(4)写出氧元素在元素周期表中的位置：___________。

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

9、(1)被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑(已知：NaBH4中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；

反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________

(2)已知8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)

(3)在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是________

10、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用

(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3·H2O)，它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式___________。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是___________(填化学式)

(2)标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。

(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，___________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为___________mol，被氧化的物质有___________mol

(4)工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得___________molNH3

11、在一固定容积的A容器中盛有40％的H2和60％的O2（体积分数）的混合气体，试求：

（1）其中H2与O2的分子数之比是__________，质量比是___________

（2）混合气体在标准状况下的密度是____________。（保留三位有效数字）

（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是_________；引燃前后，A容器内压强如何变化________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化___________

12、某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

(1)通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是_______________，B中观察到的现象是_______________，写出有关反应的化学方程式：_____________________________。

(2)C装置的作用是_____________________________，理由是_______________，写出有关反应的化学方程式：_______________。

13、有0.4mol某有机物A和1.2mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，产物为CO2、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了21.6g；再通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了35.2g。求：

（1）A的分子式；

（2）A可能的结构简式。

14、球上99%的溴存在于海水中，故溴也被称为海洋元素，溴主要用于制造汽油抗爆剂、药品、试剂和农药等。以海水提盐后得到的苦卤为原料，提取溴的流程如图所示。

已知：Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr。

(1)苦卤可用作提取溴的原料的原因是：_______。

(2)写出步骤②中通入Cl2反应的离子方程式：_______。

(3)步骤③用热空气将溴吹出制成粗溴，是因为_______(填编号)。

A．Br2的化学性质稳定

B．Br2沸点低，易挥发

C．Br2易升华

D．Br2不溶于水

(4)步骤④将Br2转化为Br-，是利用了SO2的_______性。

(5)设计一个简单实验，说明溴的活动性大于碘单质：_______。

15、氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：

(1)工业合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。其反应过程中的能量变化如图所示。由图可知，每生成2molNH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量

(2)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生反应，NH3的转化率随时间的变化关系如图1所示。

①A点的正(NH3)_______ 逆(NH3)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②在图2中画出0-5min时间内，NH3的浓度随时间变化的曲线图___________。

③0—5min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______。

④下列有关该反应的说法不正确的是_______。

A．将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢

B．在该条件下，可以实现NO100%转化

C．当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡

D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率