西双版纳2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是______________________________（填写序号）。

3、现有下列八种物质：①Cu ②CaO ③稀硝酸④Ba(OH)2 固体⑤CO2⑥NaHSO4固体⑦氨水⑧Al2(SO4)3

（1）上述物质中属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（3）⑧在水中的电离方程式为________。

（4）少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为________。

（5）将④的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为________。

4、雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知NH3催化还原氮氧化物中的氧化剂为____。

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的=____。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：

①上述工艺中采用气～液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____。

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，则反应的离子方程式为____。

5、（1）已知实验室制备NO 的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①该反应中氧化剂是_____；被氧化的元素是_____；氧化产物是_____。

②在该反应中的HNO3 作用是_____和_____；若有 4 gNO 生成，有_____g HNO3被还原。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____（在答题纸上将方程式誊抄一遍，并在其上进行标注）

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O

（3）由 Mn2+、Bi3+、、C、、H+、H2O 组成的一个氧化还原系统中，发生→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____，氧化产物是_____。

②试着写出该反应的化学方程式并注意配平_____。

6、下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。

（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；

② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；

③ 定容时俯视观察液面_________。

7、C元素在元素周期表中的位置是__________，结构示意图为__________

8、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；

9、M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：

(1)M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；实验室检验常用的试剂是___________。

(2)Z离子结构示意图为___________；W在元素周期表中的位置是___________。

(3)X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为___________；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：___________。

(4)M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。

A．氢化物酸性Z强于Y

B．Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质

C．气态氢化物的稳定性Z强于Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y

10、下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

（1）能导电是______________________________________。

（2）属于电解质的是________________________________。

（3）属于非电解质的是______________________________。

11、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

12、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填入所加试剂的名称：

（1）氯化钡、氯化钠、碳酸钾_________________.

（2）硝酸钠、氯化镁、硫酸铜________________。

（3）氯化钙、硝酸钠、硫酸___________________。

（4）氯化钠、硫酸、氢氧化钠_________________。

（5）碳酸钠、硝酸银、氢氧化钠________________。

13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

（1）1个CO2分子含有________个电子，1 mol CO2含有______molO ，_____mol e－。

（2）1.204x1024个NH3分子含有原子_______mol，含有N________mol ,含H______mol 。

（3）0.5 mol H2O中含有________个水分子，含有原子________个。

（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_______。

（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________。

14、高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。

回答下列问题：

(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。

(2)滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为___________。

(3)“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入作为氧化剂的优点是___________。

(4)“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。

(5)“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。

15、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

(1)将CaCO3研成粉末的目的是____________。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________(填写化学式)。

(3)反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是________。

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是_____________；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________(选填序号，下同)，振荡、静置，使完全沉淀，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。

a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液。