曲靖2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：

(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是___________。

(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)___________。

(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和

B．和

C．和苯

D．和烧碱溶液。

3、按要求完成下面每一小题:

(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨  ②12C与l4C   ③乙酸和甲酸甲酯   ④与

⑤与   ⑥与

⑦CH3-CH3和

(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。

4、（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为   ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。

（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式_______________________。

②下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的   （填序号）曲线表示。

图1 图2

④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将   。

5、（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是______，该溶液中Na2SO4的质量为____________克。

（2）现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:

①该气体为__ mol。

②该气体所含分子数为__NA。

③该气体在标准状况下的体积为____ L。

（3）__ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

6、按要求填空：

(1)某主族元素R的原子结构示意图：   ，R在元素周期表中的位置是___________，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。

(2)有下列几种物质：①   ；②乙烯；③乙酸；④油酸；⑤硬脂酸；⑥正丁烷，其中互为同系物的是___________(填序号，下同)，①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是___________。

(3)某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式___________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式___________。

7、写出下列方程式

(1)写出下列物质在水中的电离方程式：

____________________，NaHSO4________________，

(2)写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应____________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_________；

(3)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

①“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为__________。

②已知滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______。

③“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。

8、按要求填空。

有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是__。

（2）属于电解质的是__。

（3）属于非电解质的是__。

9、按要求回答下列问题：

(1)①铜 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨液态氯化氢 ⑩澄清石灰水。上述物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填编号)

(2)按要求写出下列方程式：

①NaHCO3电离的电离方程式：_______。

②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：_______。

10、某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是_______。

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。

(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

11、为测定K2SO4溶液的浓度，取10.00mL该溶液，加水稀释到25.00mL，再向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到的BaSO4沉淀的质量是2.33g。该溶液中K2SO4的物质的量浓度是_______。

12、在实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，装置如图所示：

(1)连接上述装置的正确顺序(填接口字母)：E、___________、F。

(2)饱和食盐水的作用是___________；

(3)浓硫酸的作用是___________

(4)NaOH溶液的作用是___________。

(5)按照要求写出化学方程式或者离子方程式：

①圆底烧瓶制取氯气的化学方程式：___________。

②NaOH溶液中发生的离子方程式：___________。

13、常温下，在水中溶解，恰好达到饱和，该溶液密度为，求：(要求有计算过程)

(1)该溶液中的质量分数是_______

(2)该溶液中的物质的量浓度是_______(计算结果保留到小数点后两位)

14、高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)用离子方程式解释滤液I不含有可能的原因___________。

(3)制备的原理：。反应中___________作还原剂；每生成1mol转移电子的物质的量为___________mol。

(4)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

①某兴趣小组欲用固体配制100mL的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为___________g。配制所用的容量瓶上标有___________、___________、刻度线。

②下列操作导致浓度偏低的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D．定容时，俯视刻度线

15、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、光能、电能等不同形式的能量。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是___________。

a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的pH均增大    d．乙中电流由铜片经过导线流向锌片

②若反应过程中有0.4mol电子转移，乙装置中生成的氢气在标况下的体积为___________。

(2)Mg，Al设计成如由图所示原电池装置：

①若溶液为盐酸，Mg为___________极；

②若溶液为氢氧化钠溶液，Mg电极发生的电极反应为___________。

(3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极的反应方程式为___________，若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为___________L。