昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_______；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_______；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_______端通入(填“A”或“B”，下同)；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_______端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_______端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_______端通入。

II.化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。

(6)中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为_______。

(7)硅元素为亲氧元素，其在自然界通常以化合态形式存在，而单质硅是一种重要的半导体材料，在工业上常在高温下用C还原SiO2来制取，请写出该反应的化学方程式_______。

(8)新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的化学方程_______。

(9)新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式_______。

3、已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：___________。

(2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是： ___________。

(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。

4、能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)下图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______，反应过程中溶液的酸性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有_______个电子通过了导线(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为_______(填“正极”或“负极”)；写出该电极的电极反应式：_______。

③燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，和组合形成的燃料电池的结构如图(电解质溶液是稀硫酸，质子交换膜只允许通过)。则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。

④为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是_______(填序号)。

5、有一无色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

(1)用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

(3)另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，______。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：______。

④结合实验(3)，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和______反应更佳(填化学式)。

6、探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是 _______。(填序号)

(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______。

(3)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的请写出一个(化学方程式)_______属于置换反应的请写出一个(化学方程式)_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。

7、(1)现有物质：①NaCl晶体  ②CO2   ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO4固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。

8、在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。

（1）____________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物____________；

（2）此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气_____mol。

9、回答下列问题

(1)危化品仓库的金属钠着火不能用水浇灭，可以用___________灭火。

(2)碳酸氢钠()是一种重要的化工原料，1791年，法国化学家尼古拉斯·勒布朗(Nicolas Leblanc)制备出碳酸钠()，为碳酸氢钠的合成奠定了基础。写出一种利用化合反应制备的化学反应方程式___________。

(3)写出实验室制备氯气的离子方程式：___________。

(4)氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，但在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，试用化学反应方程式说明变色原理：___________。

10、已知：①

②

③.

试回答下列问题：

(1)当反应①转移电子时，消耗的质量是_______g，产生氢气的体积(标准状况)_______L。

(2)当反应②中生成气体(标准状况下)时，被还原的的物质的量是_______。

(3)用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目_______。

(4)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

11、完成下列问题：

密室逃脱游戏风靡全国。去玩密室逃脱，游戏规则：躲避能与反应的物质，否则无法逃脱。

回答下列问题：

(1)写出成功逃脱所走的路线：___________(用图中序号连接)。

(2)处于逃脱路线中的氧化物常温下能否相互反应___________(填“能”或“不能)。

(3)上述“密室”所有物质中，属于非电解质的有___________。(填序号)

(4)能捕获生成蓝色沉淀的物质是___________。(填序号)

(5)一定条件下，向⑧的溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和(B元素的化合价均为价)，其离子方程式为___________。

12、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：___________。试剂Y是___________。

(2)装置E的作用是：___________。

(3)请写出装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。

(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。

(5)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中I与III是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：

①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中II的作用是______。

②描述I、III处的现象：________，从物质性质说明I、III处现象不同的原因：________。

③D中应装入的物质是______

a.浓硫酸　　b.生石灰　　c.NaCl固体　　d.NaOH固体

13、将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)xC(g)，反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol。试求：

(1)x的值_________________；

(2)此时B的浓度为__________________；

(3)这段时间A的平均反应速率为 ________________。

14、含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①不溶于水、稀酸和碱溶液；②能与强酸、强碱反应。

③乙酸化学式，是弱酸。

(1)盐酸酸浸过程中发生反应的离子方程式为_______。

(2)“磁选”的目的是_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.滤渣1的主要成分为、

b.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同

c.若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变

Ⅱ.含钛高炉渣中金属含量的测定：

ⅰ.配制金属浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调，此时铁的化合物不溶解。

ⅱ.取粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属浸取液，室温下浸取。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸至自大气泡并继续微沸。

ⅴ.冷却，用浓度为的抗坏血酸()标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液。

已知：①酸性条件下，(末配平)

②

(4)步骤ⅱ中浸取铁时发生反应的离子方程式为_______。

(5)步骤ⅲ中加入过量溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(6)该含钛高炉渣中金属的质量分数=_______(用代数式表示)。

15、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：

①

②

③

请回答下列问题：

(1)反应①属于___________(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为___________(填化学式)。

(2)路布兰制碱法的缺点有___________(写出一点即可)。

II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。

请回答下列问题：

(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。

(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为___________。

III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

请回答下列问题：

(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为___________，通过___________操作分离固体和母液a。

(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有___________(填标号)。

a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高

b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好

c．侯氏制碱法无须加热

d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充