迪庆州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质的电子式

①Cl2_______；  ②Na2O2_______；  ③NaOH________；④HCl________； ⑤H2O2________； ⑥MgF2_______

3、某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)X在0~2min间的平均反应速率为___________。

4、过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2 　　B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑ 　　　　　　D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）________________。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_____________。

（3）H2O2体现还原性的反应是（填代号）___________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_________。

5、“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐.汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加.机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。上述材料涉及的反应相关物质如下图所示：

(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的两个不同类型的反应化学方程式：氧化还原反应_______，非氧化还原反应_______(各写一条)。

(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度_______ (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。

6、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是。和。完成下列填空：

(1)和___________。

A．是不同核素，具有相同的物理性质

B．是同一种核素

C．具有相同的中子数

D．具有相同的化学性质

(2)Si原子的结构示意图为___________。

(3)基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为___________。

A．K层，

B．M层，

C．M层，

D．L层，

(4)的中子数为___________；一个原子的质量为___________g。(用表示)

(5)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：％％％，其中％。％……指各同位素的___________。

(6)空间结构与相似，分子中存在的化学键___________，空间构型___________。

A．离子键       B．共价键       C．金属键

(7)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子。该分散系属于___________。

A．溶液       B．悬浊液       C．胶体

7、按要求填空：

（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

8、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号)：

以上物质中能导电的是___________属于电解质的是___________属于非电解质的是___________

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式___________、___________

KClO3+_______HCl(浓) = ______KCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_______H2O

MnO+_______H2O2+________H+ = ________Mn2++______O2↑+______H2O

(3)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后成中性时的离子方程式为___________

9、下列说法正确的是________________。

①胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

②胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电

③石墨转化成金刚石是化学变化

④过氧化钠是碱性氧化物，阴阳离子个数比等于1:1

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

⑥不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

⑦KNO3固体不导电，因此KNO3不是电解质

⑧液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质

10、（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _____（填上序号）, 属于电解且能够导电的是 _____（填上序号）。

（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜_______________；② H2SO4_____________________________。

（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是： _________________。

（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。

11、根据物质的分类原理，在下列两组图上画上合适的连线________。

12、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_____________________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

13、(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，摩尔质量之比为___，密度之比为____。

(2)0.5mol水中含有_______________个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等

(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是___，X的相对原子质量是___。

(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。

14、在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题

（1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

（2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

（3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

（4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

（5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

15、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是____。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。

(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。

(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的____(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2

D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是____(填序号)。

①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定

②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强

③F的简单阴离子比Cl-易被氧化

④HCl比F的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁