昌江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

3、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是_______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

①装置甲中放电时氢离子向_______(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式：_______。

②装置乙中铝片为_______极，写出该电极的电极反应式_______。

③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

4、在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。

(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙(CaO2)，已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_______放入水中，理由是_______。

(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_______。

(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g·L-1，杂质不产生氧气)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_______。

5、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO  

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

(1)三种物质依次是填化学式：①______；②______；③______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应是________反应。填四大基本反应类型。

(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____。

(4)NaHCO3与HCl在溶液能发生化学反应，试用离子方程式说明：_____。

6、在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，

(1)写出反应的化学方程式___________

(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)

(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含有ρ的表达式表示)

(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。

7、写出下列反应：

(1)钠与水反应的离子方程式：___________

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________，若反应中有44克二氧化碳气体生成，至少需要分解___________克碳酸氢钠？

8、向含有Fe2+、I-、Br- (已知还原性＞Fe2+＞Br-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(1)图中线a、b、c、d依次代表___________、___________、___________、___________离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。

(2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是：___________。

(3)原溶液中___________。

(4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________

A．

B．

C．

D．

9、回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(3)将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

(4)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(5)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

(6)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

10、某研究小组的同学设计以下实验来测定溶液的导电性。请回答下列问题。

(1)实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。图甲是实验桌上部分药品的摆放位置，则Ba(OH)2溶液应放在___________处。

(2)按图乙的装置进行导电性试验。在Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸直至过量，该反应的离子方程式为___________。

(3)采用图乙的装置，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液至Ba2+恰好完全沉淀，则参加反应的Ba(OH)2与的物质的量之比为___________；此时，灯泡是否熄灭？___________。(填“是”或“否”)。

(4)该实验中出现的下列物质属于电解质的是___________。

A． Ba(OH)2溶液 B． 稀硫酸 C． BaSO4 D． H2O E． 溶液

11、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。

12、实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/L溶液(接近无色)和0.01mol/L溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。

(1)水解显酸性的原因是___________(用方程式表示)。

(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。

【设计并实施实验】

【查阅资料】Fe3+和、均能发生络合反应：(黄色)；(无色)。

(3)离子的空间构型为___________，与配位的原子是___________。

实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因

(4)实验(1)的目的是___________。

(5)根据实验(1)和实验(2)的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。

实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

(6)结合实验(3)可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___________。

(7)乙同学进一步补充了实验(4)，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___________。

13、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量：_______________________。

（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的相对分子质量：________________；

②标准状况下气球中收集到的气体的体积为____________；

③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

14、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图5所示：

回答下列问题：

(1)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为______，该气体的收集方法是______。

(2)生成的总反应的化学方程式为______。

(3)制得的纯碱中含有少量NaCl，请设计实验方案检验NaCl的存在：______。

(4)①现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组设计了如下实验方案：

把一定质量的样品与足量盐酸反应后，测定产生气体的体积（装置如图所示），为了使测量结果准确，B中溶液选用______，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是______。

②举例说明的两种工业用途：______、______。

15、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO2)=_____。

(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH3OH(g)的生成速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH3OH(g)的生成速率。

(3)5min时，CO2(g)的转化率为_____，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_____。

(4)投入反应物发生反应，对于下列不同反应，标志可表明对应反应达到平衡状态的是_____。