潜江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下表

3、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

5、回答下列问题：

(1)现有28 g某气体，摩尔质量为14 g·mol-1，则：

①该气体为___________mol。

②该气体所含分子数约为___________。

③该气体在标准状况下的体积为___________L。

(2)___________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。

6、化学反应速率与生活、生产密切相关。

(1)为研究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验：

①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通过观察___________，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液做实验，你认为是否合理及理由是___________。

②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验。向大试管中加入100mL2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1mol/LCuCl2溶液和1mol/LFeCl3溶液，平行进行两次实验，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到标准状况下1.12L气体，忽略反应过程中溶液体积的变化，计算H2O2的分解反应速率为___________。

(2)一定条件下，在2L恒容容器中发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。开始时加入2molNO2、3molC，在2min末测得N2的物质的量为0.4mol，2min~7min内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。

①在2min内，v(CO2)=___________。

②图3中，a=___________(计算结果保留两位有效数字)。

③7min时，混合气体的平均相对分子质量为___________(计算结果保留三位有效数字)。

7、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3 或浓H2SO4反应生成 SeO2 以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se 与浓 H2SO4 的反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下 22.4 L SO2 气体生成时，转移电子的物质的量是_______ mol。

(2)依据反应①、②判断 SeO2、浓 H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目： _______。

8、如图是制取溴苯的装置,先向分液漏斗中加入苯和液溴,再打开活塞将混合物慢慢滴入A中.试回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)C中盛放CCl4的作用是___________。

(3)若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入 ________,根据产生___________________________(填现象) ,则能证明。

9、利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为____。

(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作____。

(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有____性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为____。

10、下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

（1）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是______（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为__________________。

（2）写出第①组X与Y反应的离子方程式_______________________________________。

（3）第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式______________。

11、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______，该溶液呈_______色；

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_______色，即可制得Fe(OH)3胶体；

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______；

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯的液体中产生了丁达尔效应，则胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

12、已知硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某化学兴趣小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图。

图中步骤④的一系列操作为：过滤、洗涤、干燥、加热。

请回答下列问题：

(1)实验室保存FeSO4溶液的方法是向盛有FeSO4溶液的试剂瓶中加入_________，目的是__________ 。

(2)证明补血剂已变质的方法是：取适量①中的过滤液，向滤液中加入几滴__________溶液，若溶液变__________，说明补血剂已变质，该反应的离子方程式为__________ 。

(3)步骤②加入过量H2O2的目的是__________ 。

(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_________g(用含有a的代数式表示)。

13、将16.8 g铁投入200 mL某浓度的稀硫酸中，铁和稀硫酸恰好完全反应。求：

(1)16.8 g铁的物质的量为__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_________

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为________

(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时硫酸亚铁的物质的量浓度为_________

14、某兴趣小组用部分氧化的为原料，制取高纯度的，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下：

(1)写出加入发生反应的离子方程式：___________。

(2)简述检验溶解过程中已被完全氧化成的实验操作：___________。(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)操作A包括___________、洗涤、___________；简述检验已洗净的操作：___________。

15、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

(1)③、⑥、⑨的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。

(2)写出元素⑪的单质与水反应的化学方程式___________。

(3)元素③、④、⑩的简单气态氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)。

(4)配制0.1mol/L500mL元素⑤的氢氧化物溶液，需用托盘天平称取该氢氧化物的质量是___________g。

(5)⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式：___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度