海北州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是氮在自然界中的循环示意图。

(1)工业上合成氨的化学方程式是_______。

(2)实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是_______。

A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝

B．装置丙中，产生大量白烟

C．装置丁中，试剂可以是水

D．装置丁具有防止倒吸的作用

(3)N2在闪电、雨水等作用下转化为HNO3需经历多步反应，由N2转化为NO的化学方程式是_______。

(4)燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。活性炭脱硫脱硝技术的工艺流程如图所示：

①吸收塔1，在100-200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为______。

②吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气中，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

③吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会使NH3用量增大，原因是_______(写化学方程式)。

3、现有下列九种物质：①H2②铜③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥熔融的NaHSO4⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)写出⑥的电离方程式___________。

(6)对于②与⑧的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当有1mol发生反应时，转移电子的个数为___________；当有3molCu发生反应时被还原的HNO3的物质的量为___________。

4、酒后驾驶：车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升20毫克，并小于每百毫升80毫克为酒后驾车。醉酒驾驶：如果血液中的酒精含量大于或者等于每百毫升80毫克为醉酒驾车。通俗解释，依照这个标准：一般人喝一纸杯啤酒，就达到酒后驾车的量；喝完一瓶啤酒开车，就是醉酒驾车。

已知乙醇(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O。Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应__(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：__。

(3)该反应__(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车___(填“能”或“不能”)，简述其原理：__。

5、常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。

（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。

（2）整个过程中被还原的元素有 _________ 。（填序号）

（3）第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ _________。（填元素符号）

（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为________ 。

（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。

6、如图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算。

(1)每瓶水最多含的物质的量___________。

(2)镁离子浓度最大时的物质的量浓度___________。

7、已知反应：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中n(CuO):n(H2):n(Cu):n(H2O)= ________，该反应电子转移总数为________，则当有1mol CuO与氢气完全反应后转移的电子的物质的量为_________，若该反应一共反应掉2mol CuO，则参加反应的H2的物质的量为_________，分子个数约为______________。

8、用电离方程式表示下列物质的电离

（1）H2SO4—_____________________________

（2）Ba(OH)2—______________________________

（3）MgCl2 —___________________________

写出下列反应的离子方程式

（4）盐酸与氢氧化钠_______________________________

（5）氯化钡与硫酸钠______________________________________________________

9、某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是___________；反应②的化学方程式___________。

(2)②中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(3)现有如下两个反应：

A．

B．

①A反应不能设计成原电池的原因是___________。

②利用B反应可设计成原电池，该电池负极的电极反应式为___________，可用作该电池正极材料的是___________(填字母)。

a．碳棒       b．铁片       c．铜片       d．铂棒

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

则d电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，此电极的电极反应式为___________。

10、将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________

（2）参加反应的铁的质量____________ 

（3）生成的H2的体积(标况)___________

（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度____________

11、下列给定的物质中：①H2SO4  ②液氨　③氨水　④铝条  ⑤熔融氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡固体　⑧二氧化硫　⑨Na2O粉末　⑩盐酸　⑪乙醇。根据有关概念回答下列问题：

(1)能够导电的是__________。

(2)属于电解质的是__________。

(3)属于非电解质的是_________。

12、某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl2（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→   。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是   。

（3）检查装置②的气密性，方法是   。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到   时再点燃酒精灯。

（5）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式   。

i．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)含的中所含的的物质的量是_______。

(2)_______所含原子数与所含原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是_______。

(4)的质量为_______。

(5)中所含的的物质的量是_______mol，所含分子的数目是_______个。

14、Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母)

①液态水汽化     ②将胆矾加热变为白色粉末     ③苛性钠固体溶于水     ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①②④⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为，合成氨工业中生成时理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________。

Ⅱ.既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(3)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(4)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出气体，其离子方程式为___________。

(5)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与气体反应转化为和，若标准状况下可处理气体，则x值为___________。

15、俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合后在催化剂和加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。

(1)已知COS结构与CO2相似，COS的电子式为_______。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是_______(填字母)。

a．增大压强，化学平衡正向移动

b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

c．反应前H2S的物质的量为7mol

d．达到平衡时CO的转化率为20%

(2)①在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)。

②若采用恒压，当温度高于300℃后，H2S的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是_______、_______。(写出任意两点即可)。

(3)增大c(H2S)/c(CO)的值，可以_______(填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S氧化为SO2，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式_______。实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式_______。