锦州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、

（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。

（3）含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。

3、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体               ②铜        ③硫酸溶液               ④CO2               ⑤NaHSO4 固体

⑥Ba(OH)2 固体               ⑦蔗糖        ⑧氨水                      ⑨稀硝酸        ⑩Al2(SO4)3 固体。

(1)上述物质属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有__________(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_____________________________________________。

(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式____________________________________。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式______________________________。

4、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是___________(写离子方程式)，内电路SO往___________极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重___________g。

5、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

6、现有下列4种物质：①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2

（1）与水反应产生无色气体的是___（填序号，下同），反应的化学方程式为___。

（2）光导纤维的主要成分是___。

（3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___，该物质与强碱反应的离子方程式为___。

（4）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是___。

7、根据题意回答下列问题

(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为___________。

(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___________(填字母)。

a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物

c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的___________性。

(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___________强于___________(填化学式)。

8、现有以下物质：①氯化钠晶体；②干冰；③；④石墨；⑤晶体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融态硝酸钾；⑨溶液；⑩；⑪；⑫生石灰；⑬。请用序号回答下列问题：

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于酸性氧化物的是___________；

(5)属于盐的是___________。

9、（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________­­­___。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。

10、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请根据所学知识完成下列问题：

(1)将包有少量Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________，该反应的离子方程式是___________。

(2)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的主要化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________。

(3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用双线桥标出电子得失情况___________。

11、X、Y、 Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42－、NO3－中的某一种。现做以下实验：

①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。

②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X______，Y______，Z______。 

(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表为

①沉淀1的化学式为_________________。 

②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：______________。 

③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是____________。

12、如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是___________。

(2)实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

表中记录的终止温度是指___________，根据改进后装置的实验数据计算中和热___________(计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容)。

(3)有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留(不超过)，认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：___________。

(4)如果用盐酸与NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)所求中和热___________。

13、(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol/L，c(Fe3+)=0.3 mol/L，c(SO42-)=0.6 mol/L，则c(K+)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

14、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)过程I中，能与稀硫酸反应的物质有_______。

(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(3)过程II中，滤渣Y含有。加入高锰酸钾的主要目的是_______。

(4)过程III中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_______。

15、甲醇又称“木精”是非常重要的化工原料。CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇，，甲醇的结构式为

(1)根据下表中相关化学键的键能(键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量)数据，计算上述反应中消耗1molCO时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的能量。

(2)目前工业上生产甲醇的另一种方法涉及反应的化学方程式为，如图表示该反应过程中能量的变化。

①由图可知，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示。

Ⅰ．从反应开始到平衡，用H2浓度变化量表示的平均反应速率v(H2)=___________。

Ⅱ．下列措施能使平衡时增大的有___________(填标号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．充入He，使体系总压强增大

D．将H2O(g)从体系中分离出去

(3)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为___________。