伊犁州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列五种物质中，Ar、 CO2、SiO2 、NaOH 、K2S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______不存在化学键的是_____。

3、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)阅读资料，回答下列相关问题。

①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。

②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。

①该反应中起氧化作用的微粒是_______。

②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“＞”或“＜”)。

4、铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_______，分散剂是_______。

(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______。

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是_______。

(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______(填化学专用名词)。

5、有下列物质：①氢氧化钡 ②Al2(SO4)3 ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铁 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________。

(2)属于电解质的有___________。

(3)属于非电解质的有___________。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

(5)请写出④与⑥反应的离子方程式___________。

(6)请写出⑤与①反应的离子方程式___________。

6、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法

　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

　　（3）________分离水和汽油的混合物。

　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

7、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。

(2)用化学方程式表示：

①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；

②漂白粉的生产原理：___________。

③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。

8、(1)①写出胆矾的化学式___________     

②写出葡萄糖的结构简式___________

(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________

(3)写出氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应方程式___________

9、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。

10、I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL盐酸、50mL溶液、50mL氨水。

实验步骤：略。

已知弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

(2)装置中隔热层的作用是_______。

(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

①两组实验结果存在差异的原因是_______。

②的_______(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______(填序号)。

A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度

B.做该实验时室温较高

C.杯盖未盖严

D. NaOH溶液一次性迅速倒入

II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①

          ②

若还原NO至，则该反应过程中的反应热_______(用含a、b的式子表示)。

11、小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________________________________。

（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的还原性，若小明计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你认为可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为_________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果发现铜片没变化，锌粒逐渐溶解变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成__________。

②实际上Fe2+的还原性较强，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，请用双线桥标出电子转移情况：__________________。

12、І．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)该制备反应的化学方程式为：__；若用示踪原子(18O)标注乙醇中的氧原子，则该原子还将存在于___(写结构简式)中。

(2)实验中浓硫酸的主要作用是___。用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___。

(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里可能还含有的少量杂质是__。

ІІ．已知5.8克某烃在氧气中完全燃烧，其产物(110℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加9.0克，干燥管的质量增加17.6克。

(1)经计算该有机物的实验式为___。

(2)相同条件下，该烃蒸汽相对氢气的密度为29，则该有机物的分子式为：___。写出该烃所有同分异构体的结构简式：___。

13、将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比。

14、为消除燃煤烟气中含有的、NO，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。

I．以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。

(1)300 mL 1.0 mol·L NaClO溶液理论上最多能吸收标准状况下NO的体积为______L。

(2)实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。

①此方法“脱硫”“脱硝”探究实验的最佳温度为______℃。

②的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是______。

II．SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)

研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。

(3)根据上述机理，在反应过程中的作用为___________；等物质的量的、NO在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为______；

(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：__________________。

(5)向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与发生反应转化为，则阴离子M为______。

15、根据信息书写反应的方程式：

(1)碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①写出“反应I”的化学方程式：___________。

②“反应II”为分解反应，写出“反应II”的化学方程式：___________。

③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：___________。