铜陵2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A 过滤 B 蒸发  C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒

(2)提取碘水中的碘，用  __________ 方法

(3)除去食盐溶液中的水，可采用  ______  的方法

(4)分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）混合液，可采用___________ 的方法。

3、利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

(2)将X的溶液与Y混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)Z的浓溶液与S单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为___________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．SO2+Na2SO4

D．Na2SO3+Na2SO4

(5)Z的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________

A．X

B．Y

C．氨气

D．HI

(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反应时，X元素在还原产物中的化合价为___________。

4、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)上图所示装置中锌片是_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是_______。溶液中 H+ 移向_______(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①      ②      ③ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

5、回答下列问题：

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式)_________；

(2)写出H2O2的电子式_________；

(3)比较沸点：H2O___H2S(填“＞”“＜”“=”)，并解释原因___________________。

(4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为___________________。

6、用双线桥法表示该氧化还原反应：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑___，并指出氧化剂_________。

7、（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

还原性的是   ，既有氧化性又有还原性的是 。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是   ，该反应的

离子方程式为：   。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为   。

8、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________

(2)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：___________

(3)铜与硝酸银溶液反应：___________

9、月球含有H、He、N、O、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)NaH中氢元素的化合价为___；NaH的摩尔质量为___。

(2)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为___。

②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量的NaOH溶液完全吸收，写出该反应的离子方程式___。

10、补齐物质与其用途的连线___________。

11、(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。

(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

12、实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入________________；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时观察液面仰视

（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

13、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是_______g

(2)AlCl3的物质的量是____________ mol

(3)MgCl2的物质的量是___________ mol

(4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL

14、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I.海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)海水淡化的方法还有_______、_______。

II.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图。

(2)步骤①中获得的离子方程式为_______。

(3)步骤②用空气将溴吹出，是因为溴单质_______(填序号)

A．化学性质稳定

B．沸点低，易挥发

C．不溶于水

D．易升华

(4)步骤③中反应的化学方程式为_______。

(5)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序_______。

III.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取的流程如图所示。

(6)步骤③的实验操作名称为_______。

(7)步骤④中反应的离子方程式为_______。

(8)检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可用的试剂为_______。

15、环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题

(1)填写试剂A的化学式 _______________

(2)假如加入2mol D刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为 __________

(3)写出加入A的离子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名称分别是 ___________、 ____________、________