六安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于常见有机物的说法中正确的是

A．乙烯和苯等质量燃烧时，苯消耗氧气多

B．聚乙烯是高分子化合物，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别

2、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H+)增大的是

A．

B．Cl-

C．Na+

D．

3、H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是

A．过程Ⅰ是吸热过程

B．过程Ⅲ是放热过程

C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程

D．该反应只能以热能的形式进行能量转化

4、下列有关金属的腐蚀与防护说法不正确的是

A．装置①中铁钉发生吸氧腐蚀，水倒吸进入导气管中

B．装置②中钢闸门连接电源的负极可减缓其腐蚀速率

C．装置③可用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐

D．装置④是利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀

5、下列说法不正确的是

A．烯烃、炔烃、芳香烃都属于不饱和烃

B．煤中含有苯、甲苯等有机物，从煤中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂

D．等质量和分别在氧气中完全燃烧，的耗氧量大于

6、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（   ）

7、一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L

C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

9、既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是：

①甲苯 ②苯酚 ③聚丙烯 ④聚乙炔 ⑤天然橡胶 ⑥苯甲醛 ⑦油脂 ⑧ 直馏汽油 ⑨葡萄糖 ⑩脲醛树脂

A．③⑧

B．①⑧⑩

C．④⑤⑦⑨

D．①②③⑥⑦

10、下列说法不正确的是

A．浓度均为的和混合溶液中：

B．溶液中：

C．溶液(室温：)中：

D．浓度均为的和混合溶液中(室温：)

11、已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ•mol-1，则a为（　　）

A．-332 B．-118 C．+350   D．+130

12、在常温下，可用铁制容器存放或用铝槽车运输的溶液是

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硝酸 D.硫酸铜溶液

13、下列实验装置图正确的是(　　)

A.实验室制乙烯

B.实验室制氨

C.实验室制氯气

D.实验室制乙酸乙酯

14、SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是(  )

A. B.n点v正>v逆

C.m点v逆大于q点v逆 D.p点后，转化率下降可能是平衡左移

E.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数

15、氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)（快反应）

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是

A.N2O分解反应中，k(含碘)＜k(无碘) B.第一步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大 D.I2浓度与N2O分解速率无关

16、下列说法不正确的是

A. Ksp只与温度有关

B. 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小

C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D. 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

17、醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A. c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D. 2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

18、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）

A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡

D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

19、水是组成生命体的重要化学物质，在下列反应中，水仅被还原的是

A．

B．

C．

D．

20、某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路后发现灯泡不亮，按照图2连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A. NaCl固体中没有离子

B. 图2中NaCl在电流的作用下电离出大量的离子

C. NaCl溶液中水电离出大量的离子

D. 图2工作时发生了氧化还原反应

21、密闭容器中，反应A(g) +2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1、c(C)=0 mol·L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.与①比较，②可能加入了催化剂

B.与①比较，③一定是增大了压强

C.实验③平衡时B的转化率为40%

D.与①比较，③若是改变温度引起的，则该反应一定有 ΔH＞0

22、已知反应A2(s)+2B2(g)+C2(g)2AB2C(g)  ΔH<0，下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.加入A2可使反应速率加快

C.升温有利于加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间

D.再通入C2可提高B2的转化率

23、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1

24、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区

B．咖啡因分子中C有 sp2、sp3两种杂化方式

C．咖啡因分子有 4 个π键

D．咖啡因分子间存在氢键

25、某实验兴趣小组用李比希法、现代仪器等测定有机物X的组成和结构。实验测得0.300 g样品X完全燃烧，产物气体先通过干燥剂高氯酸镁，高氯酸镁质量增加0.180 g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.440 g。

(1)由实验数据分析计算可得X的实验式(最简式)为___。

(2)若红外光谱测得X中含有“C=O”和“C—O—C”的结构，质谱法测得X的相对分子质量是60，则X的名称为___。

(3)若质谱法测得X的相对分子质量是90，两分子X能通过酯化反应形成六元环状结构的有机物Y，Y的结构简式为___。

26、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：

(1)工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2.

①该反应的平衡常数表达式_____。

②达到平衡时，H2的转化率为_____。

③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为_____。

④若把容器的容积缩小一半，则正反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率_____。

(2)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。

(3)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了_____(填序号)。

a．增大化学反应速率b．提高平衡混合物中氨的含量

c．降低氨的沸点d．提高氮气和氢气的利用率

(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。

①其反应为　，该反应自发的条件是_____(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是_____(填序号)。

a．使用合适的催化剂b．采用较高的温度

c．采用较高的压强d．延长反应时间

27、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

28、按要求填空：

(1)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___________极相连，铁制应与电源的___________极相连。

(2)影响化学平衡移动的因素有___________、___________、___________。

29、(1)已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一个离子方程式表示ClO-与CO结合H+的相对强弱：_______。

(2)NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C键能小于C60中C-C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

30、电化学在能源、环境治理等方面具有重要的作用。回答下列问题：

(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如下所示：

①A电极为电池的___________极，写出A电极的电极反应式：___________。

②电池中向___________移动(填“A电极”或“B电极”)。

(2)和是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收和NO。

①图中c为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②已知电解池阴极室中溶液的pH在之间，则阴极的电极反应为___________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。

④含稀的废水中的物质的量浓度为0.05mol/L，若电路中有10mol电子发生转移，则理论上最多可处理这样的废水___________L。

31、常温下，0.10 mol/LNH4Cl溶液pH__________ 7（填 ＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _________________________________________________________________________ 。

32、铝是重要的金属元素。完成下列填空：

(1)写出铝原子的结构示意图_______。

(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130mol HCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为_______mol/L。

33、实验室中以2—丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]为原料制备2—氯丁烷，其装置如图所示(夹持、加热装置已略去)：

相关信息见表：

实验步骤如下：

步骤1：甲装置的圆底烧瓶中加入少量无水ZnCl2和100mL12mol·L-1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入46.25mL2—丁醇加热一段时间。

步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分。

步骤3：对馏分进行系列操作，分离出粗产品。

步骤4：经过进一步精制得产品37.0g。

步骤5：测定实验生成2—氯丁烷的产率。

回答下列问题：

(1)甲装置中圆底烧瓶的容积可选择____(填标号)。

A．150mL

B．250mL

C．1000mL

D．1500mL

(2)甲装置中I处仪器的作用是____，乙装置中II处的仪器是____(填“A”或“B”)。

(3)“步骤3”中先用蒸馏水洗涤，是为了除去____；再用10%Na2CO3溶液洗涤，该操作要迅速，原因是____；最后加入CaCl2固体干燥并过滤。

(4)上述“步骤3”中除过滤外，还涉及的操作有____

A.蒸馏B.分液C.萃取

(5)2—氯丁烷的产率是____。

34、常温下一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气体通过足量溴水，溴水增重8.4g。

(1)根据“平均相对分子质量为25”可知，混合气体中一定含有的组分是___________(填分子式)。

(2)根据烷烃、烯烃的化学性质，由“溴水增重8.4g”可确定8.4g为混合气体中_________(填“烷烃”或“烯烃”)的质量。

(3)10g混合气体的总物质的量为n(总)=___________mol。

(4)综上可确定混合气体中的另一种组分是___________(填结构简式)。

35、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池的结构及工作原理示意图：

请回答下列问题：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量铁粉，铁粉的作用是____。

(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的含钒元素的粒子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极反应物的电池，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。放电时的正极反应为____，充电时的阴极反应为____。放电过程中，电解液的碱性____(填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是____。

a.VO、VO2+混合液　　b.V3+、V2+混合液 c.VO溶液 d.VO2+溶液   e.V3+溶液   f.V2+溶液

36、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，回答以下问题：

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，正反应的活化能为___________kJ/mol。

(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式：___________。

(3)合成氨反应的化学平衡常数表达式为___________。

(4)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值___________。(填“越大”、“越小”或“不变”)

(5)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=___________ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ 填字母。

a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变

(6)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号) ___________。

A． B． C．

(7)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H=—a kJ/mol ①

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+b kJ/mol②

求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热∆H=___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。