临沧2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是(   )

A.硒元素位于元素周期表中第15列

B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4

C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

D.O和Se均为p区非金属元素

2、下列说法正确的是(　　)

A. 所有共价键都有方向性

B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键

C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

3、下列说法正确的是

A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1

C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1

4、可以用分液漏斗分离的一组是（ ）

A. 苯和溴苯   B. 苯和汽油   C. 溴和四氯化碳   D. 硝基苯和水

5、下列离子方程式的书写正确的是(　 　)

A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B.Cu与浓硫酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑

C.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+

D.Mg(OH)2与盐酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

6、下列实验装置图正确的是(　　)

A.实验室制乙烯

B.实验室制氨

C.实验室制氯气

D.实验室制乙酸乙酯

7、化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应一定需要加热

B．△H =E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小

C．该反应的反应物一定比生成物稳定

D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量

8、下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A. 2O3(g)==3O2(g)  △H<0

B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g)  △H>0

C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0

D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g)   △H>0

10、反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是

A. NaClO3被氧化   B. Na2SO3是还原剂

C. H2SO4是氧化剂   D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子

11、一定温度下，水中存在H2OH++OH－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7 mol·L-1

12、科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为X＞Y＞Z

B．W、Z对应的简单离子半径：W＜Z

C．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

13、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（　　）

A.导电性好 B.不易生锈 C.光泽度好 D.强度高

14、是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．时，的电离常数的数量级为

B．时，溶液中

C．

D．时，溶液存在关系：

15、一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ•mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）

A．c（N2）：c（H2）=1：3

B．反应放出92.4 kJ的热量

C．v正（N2）=3v逆（H2）

D．容器内气体分子总数不再发生变化

16、我国科学家以NiO-Al2O3/Pt为催化剂揭示氨硼烷(H3NBH3)(结构式如图所示)产生H2的机理。下列说法正确的是

A．电负性：N＞O ＞B

B．氨硼烷分子中存在配位键

C．基态氧原子有1个未成对电子

D．基态Ni原子价层电子排布式为3d94s1

17、下列关于有机物的说法中，正确的是

A．可用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒

B．裂化汽油与直馏汽油可以用溴水鉴别

C．医用酒精的浓度通常为95%

D．石油裂解的目的是获得提高轻质燃料油的产量

18、钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平。已知工业冶炼铁的过程中可能发生反应的热化学方程式如下：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)    ΔH2

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    ΔH3

④C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH4

⑤C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ΔH5

⑥FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)    ΔH6

下列推断不正确的是（   ）

A.ΔH4＜0，ΔH5＞0

B.ΔH6=

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=

D.2Fe3O4(s)+O2(g)=3Fe2O3(s)    ΔH=-ΔH2

19、合理佩戴口罩可有效预防新冠肺炎疫情传播。如图为口罩的不同部位组成材料的示意图，下列说法正确的是

A.氨纶是天然高分子化合物

B.合成聚丙烯的链节是CH3-CH=CH2

C.钢丝镀锌防腐蚀是外加电流的阴极保护

D.涤纶短纤维是合成有机高分子化合物

20、以下有关离子检验的说法不正确的是

A. 检验Cl—时发生的离子反应为：Ag++Cl—=AgCl↓

B. 检验SO42—时发生的离子反应为：Ba2++ SO42—==BaSO4↓

C. 待测液中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则待测液中存在Fe3+

D. 待测液中滴入盐酸，若产生CO2，则待测液中存在CO32—

21、一定温度下，在三个的恒容密闭容器中分别进行反应：，达到化学平衡状态时，相关数据如表。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，I中的转化率为80%

B．化学平衡常数：

C．达到化学平衡所需要的时间：

D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

22、下列说法或表示法正确的是

A.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小

B.已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= -890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH= -890.3kJ·mol-1，

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2 ΔH＝-297.3 kJ/mol

23、制取水煤气反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，化学平衡常数表示为K=，有关化学平衡常数说法正确的是（   ）

A.由表达式可知c(CO)与c(CO)增大时，K值增大

B.其他条件不变时，温度升高，K值增大

C.化学平衡向右移动，K值增大

D.K值变化，化学平衡一定发生了移动

24、某种药物合成中间体的结构简式如下，有关该物质的说法不正确的是（ ）

A.属于芳香烃

B.能发生消去反应和酯化反应

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面内

D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH

25、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)图中物质“a”的化学式是_______

(2)d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______；c的浓溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_______

(3)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(4)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式：_______。

(5)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是_______。

26、化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。

(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：______。

(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO4∙7H2O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______(填离子符号)，再加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H2O2后果是______。(已知，lg20.3)

27、电子排布式常可以简化。如C的简化电子排布式可表示为：[He]2s22p2， Na的简化电子排布式可表示为：[Ne]3s1。体会这种书写方法，分别写出下列元素原子的简化电子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

28、下表是不同温度下水的离子积数据：

回答下列问题：

(1)若，则a_____(填“＞”“＜”或“=”)，作此判断的理由是________。

(2)25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中_______。

(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为_______。

(4)℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。

(5)常温下，的下列溶液中，pH由大到小的顺序是________(填序号)。

a．NaHSO4       b．CH3COONa       c．CH3COONH4       d．CH3COOH

[已知：K(CH3COOH)=1.7×10-5，K(NH3·H2O)=1.7×10-5]

29、电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。

②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。

③外电路中电子的流动方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。

①写出通入CH4的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。

②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极附近的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。

A.NaCl固体   B.氯化氢气体 C.盐酸   D.H2O

30、以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如下图所示。

某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。

（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。

（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。

（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。

根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

31、（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为         。

（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于   烃，结构简式为     ，名称是   ，该烃的二氯代物有 种。

（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于   烃，结构简式为       ， 名称是         ；

核磁共振氢谱有        个吸收峰，其面积比是    。

下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。

① CH3CH=CHCH3　　　     ② CH2=CHC(CH3)3

③ CH3CH2CH=CHCH2CH3　  ④（CH3)2CH(CH2)2CH3

32、请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：

①MgO可溶于NH4Cl溶液中的原理：__________。

②KCN溶液显碱性的原因是________。

③对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是______；若pH＜7，其原因是_______。

33、某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4—K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)实验主要步骤如下：

Ⅰ、称取2.8g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

根据上述实验步骤请回答下列问题：

（1）高锰酸钾溶液应盛装于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。

（2）滴定到达终点的判断标志是_________________________________。

（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是__________。

A．滴定终点读数时俯视   B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．润洗锥形瓶   D．流定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4(已知草酸为弱酸)溶液反应的离子方程式：__________________。

（5）该草酸晶体的质量分数为_____________________________。

34、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

35、21世纪被称为钛金属的时代，金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上用钛矿石(主要成分为FeO，TiO2，SiO2等)为原料来制备钛，其工艺流程如图所示：

已知：TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O。

(1)为了加快钛矿石的酸溶速率可采取的方法有_________(写出任意两种)。

(2)滤渣1的成分是_________ (写化学式)，操作1的名称是_________；加入过量铁粉的目的是_________。

(3)对溶液2加热煮沸可以得到钛酸，试结合离子方程式从平衡的角度给予解释：_________。

(4)TiO2与焦炭、氯气共热，反应中氧化剂为_________ (写名称)，写出金属钠与TiCl4共热的化学方程式：_________。

(5)电解TiO2制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为_________。

36、2020年六盘水市荣获第六届全国文明城市称号，保护生态环境、建设生态文明是文明城市重要的评价指标。工业三废的处理与利用对环境保护意义重大。

Ⅰ.燃煤烟气中含有大量的SO2，工业上常用Na2SO3溶液脱除烟气中的SO2。

(1) Na2SO3溶液显碱性的原因_______。(用离子方程式表示)

(2)0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系正确的是_______。(选填序号)

a．c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(H+)

c．c(Na+)+ c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-)

d．c(OH-)= c(HSO)+c(H2SO3)+ c(H+)

(3) Na2SO3溶液脱除烟气中SO2的离子方程式为_______

Ⅱ.硫酸工业废气中的SO2常用于处理酸性含铬废水中的。

(1) SO2将还原为Cr3+，还原剂与氧化剂物质的量之比为_______

(2)当转化为Cr3+后，调节pH可使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去，常温下调节pH为8时，废水中Cr3+浓度为_______mol/L。(Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)

Ⅲ. SO2在一定条件下与氧气构成原电池，利用该电池在铁制品表面镀铜，装置如图所示。

(1)铁制品为_______极。(填“c”或“d”)

(2)a极电极反应式为_______。