自贡2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V， pH随lg的变化如图所示，

下列叙述错误的是

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 两溶液分别与盐酸反应完全消耗HCl的物质的量相同

D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

2、下列关于电化学的说法不正确的是

A．原电池中相对活泼的金属不一定作负极

B．铁质水管安装上铜质水龙头后，水管不易生锈

C．燃料电池可将燃料和氧气的化学能直接转化为电能

D．用银电极电解盐酸的总反应为

3、X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素。图中横坐标表示各原子半径，纵坐标表示25℃其最高价氧化物的水化物溶液浓度均为0.01mol/L时的pH。其中Y为碳元素。下列有关说法不正确的是

A．X可能是硫元素

B．Y的最高价氧化物的结构式为

C．W与X形成的化合物属于离子化合物

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为

4、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（       ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．

C．

D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

5、关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是

A．图①：铁丝发生吸氧腐蚀

B．图②： 金属性M＞Fe

C．图③：防护方法为牺牲阳极的阴极保护法

D．图③：N不可选石墨

6、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

7、室温下，关于1L 0.1mol/L氨水()的叙述正确的是(   )

A.由水电离出的

B.当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大

C.当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：

D.当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中

8、已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是（ ）

A．②、③混合后： c（H+）＝ c（F－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．①、②等体积混合后：  c（CH3COO－）＞ c（Na＋）＞ c（H＋）＞ c（OH－）

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① 

D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动

9、下列水解的离子方程式正确的是

A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+

B．I-+H2OHI+OH-

C．CO+2H2OH2CO3+2OH-

D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

10、2022年6月5日神舟十四号成功出征，三名航天员正式开启6个月的太空之旅。下列说法中正确的是。

A．神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类

B．火箭发动机中使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点

C．实验舱中使用的碳纤维属于有机高分子材料

D．飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

11、执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（   ）

A.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

B.电解质溶液中的H＋移向a电极

C.b为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.a极上的电极反应式为CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋

12、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A.该反应为放热反应

B.反应物浓度：c>b>a

C.a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡

D.若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

13、少量金属钠应当保存在（ ）

A.水 B.煤油 C.乙醇 D.四氯化碳

14、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是

A．的变化

B．的变化

C．的变化

D．的变化

15、下列说法不正确的是

A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

B. pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C. 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D. 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-

16、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A. 用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋

B. 用纯碱，石灰石和石英制造普通玻调

C. 粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程

D. 洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉

17、下列“类比”合理的是

A．与溶液反应生成，则和溶液反应生成

B．与反应生成，则与反应生成

C．的沸点比高，则的沸点也比高

D．与反应生成和，则与反应生成和

18、下列有关选项描述不正确的是

A．第一电离能：

B．干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰＞冰

C．第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为或

D．与氨硼烷()互为等电子体，其中C、N、B原子的杂化类型均为

19、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是(　　)

A. 涂改液危害人体健康、污染环境

B. 中小学生最好不用或慎用涂改液

C. 苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味

D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂

20、对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是(   )

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；

④反应物浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥使用了合适的催化剂；

A.①② B.②⑤ C.③④ D.④⑥

21、有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气

B.可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液

C.制备氯气时，二氧化锰作氧化剂

D.图中采用了向下排空气法收集氯气

22、下列说法不正确的是

A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇鉴别开

B．组成为的醇与乙二酸可生成10种二元酯

C．与互为同系物

D．(蒽)(菲)两者互为同分异构体，因谱(核磁共振氢谱)显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为，故不能用谱鉴别它们

23、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(正)＞v(逆)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

24、常温下有体积相同的四种溶液①pH＝3的CH3COOH溶液　②pH＝3的盐酸　③pH＝11的氨水　④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A. ②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B. ①②中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大

C. ①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：① < ②

D. V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 < V2

25、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察图，然后回答问题：

(1)图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是___ (填代号)。

A.水蒸气与炭反应

B.用水稀释氢氧化钠溶液

C.铝粉与四氧化三铁反应

D.灼热的炭与CO2反应

(3)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在25℃、101kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。

26、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

27、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2： 1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。

28、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

29、A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属” ，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______（填元素符号）。

（2）D元素基态原子的核外电子排布式为____________________。

（3）白色晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是_______，中心原子的杂化方式是_____

（4）中学化学常见微粒中与A2B互为等电子体的分子有__________（任写一种即可）。

（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：

①将晶体配成水溶液，

②滴加足量AgNO3溶液，

③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；

经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的2/3。依据测定结果可知绿色晶体的化学式为_______________，该晶体中含有的化学键有__________

a．离子键 b．极性键   c．非极性键   d．配位键

30、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式：___________  。

(2)已知H2O(l)= H2O(g)；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

31、I．某温度下，Kw = 10－12。

（1）若保持温度不变，向少量水中加入_________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH－的浓度乘积即：c(H+)·c(OH－) = 10－22

（2）若保持温度不变，某溶液中c(H+)为1×10－7 mol/L，则该溶液显________性（选填“酸”、“碱”或“中”）。

II．（3）实验室中常用NaOH进行洗气和提纯，当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）已知常温下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10－38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+的浓度为__________mol/L。

（5）试利用平衡移动原理解释下列事实：FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_________________。

32、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为   ；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+   。

33、青蒿素(分子结构：)是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156~157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。

Ⅰ.从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。

(2)装置a的名称为___________。

(3)索氏提取装置提取的青蒿素位于___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。

(4)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好___________(填“甲”或“乙”)，原因是___________。

Ⅱ.测定产品中青蒿素的纯度：

取青蒿素样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定。

已知：①青蒿素分子中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质；

②；

③。

(5)滴定终点的颜色变化为___________。

(6)三次滴定数据记录如表：

则青蒿素的纯度为___________。

34、回答下列问题：

(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1。该培养液中，c(NH)=___mol•L-1。若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需____g(NH4)2SO4。

(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度___g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度___(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数___49%。

(3)由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为___。

(4)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为___。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=___mol•L-1 (不考虑溶液体积的变化)。

35、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)科学家常利用_______区分晶体SiO2和非晶体SiO2。

(2)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，硅酸盐中的硅酸根离子通常以[SiO4]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：_______。

(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe3+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为_______。1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为_______。

(4)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)。

①C处原子的原子分数坐标为_______。

②已知晶胞边长为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则灰锡的密度_______g·cm-3(可只列式不计算)。

36、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下

I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-129.0kJ•mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1

III.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

(1)△H3=____。

(2)将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为____。

②100℃时，反应II的平衡常数K=____。

③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是____(填标号)。

A.恒容条件下通入He          B.增大容器体积

C.升高温度                         D.通入更多的H2(g)

④已知：反应II的瞬时速率表达式为v正=k正c(CO2)•c(H2)，v逆=k逆c(CO)•c(H2O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数____(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，____(填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。

(3)如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO2+H2、CO/CO2+H2、CO+H2分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。

A.COCO2CH3OH+H2O

B.CO2COCH3OH