海北州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、“焓”是指（ ）

A.物质所具有的内能 B.反应热的变化

C.化学键所具有的能量 D.物质的一种化学性质

2、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

3、下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

4、以乙烯为原料合成M的流程如图，其中X、Y、Z、M均只代表一种有机物。下列对于该流程的分析中错误的是

A．反应①和③原子的利用率为100%

B．M的摩尔质量为90g/mol

C．X的沸点高于Y，主要原因是X分子之间能形成氢键

D．若把乙烯改为丙烯，则由该流程得到M的可能结构有2种

5、已知溶液的pH=-lgc(H+)，将两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电进行电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略不计），理论上析出银的质量为（   ）

A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg

6、下列元素中最高正化合价为+5价的是

A．Mg

B．H

C．N

D．He

7、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（ ）

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol固态碘升华需吸热17kJ

8、2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应用，按如图原理可以合成含三氮唑环(含π的大π键)的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是

A．生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键

B．铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率

C．生成物中的所有原子不在同一平面上

D．反应物中黑球元素的电负性强于N

9、薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯，其结构简式如图。下列说法中正确的是

A．异戊酸的酯类异构体有9种(不考虑立体异构)

B．薄荷醇与乙醇互为同系物

C．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2

D．异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应

10、关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

11、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A. 2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+890kJ•moI-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=+890kJ•moI-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890kJ•moI-1

D. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890kJ•mo1-1

12、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．KNO3溶液

B．CuSO4 溶液

C．CH3COONa固体

D．Na2CO3 溶液

13、实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl (浓)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，下列说法正确的是

A．KMnO4中 Mn 元素被氧化

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：8

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5：2

D．当有 1mol 电子发生转移时，生成 11.2 L 氯气

14、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

D.平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

15、已知：，在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．时可能增大了Z气体的浓度

B．时可能加入了催化剂

C．时可能减小了压强

D．时可能减小了X气体的浓度

16、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能团是

A.   B.

C.   D.

17、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的

A.   B.

C.   D.

18、掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、铁铝及其化合物是中学化学中的比较重要的物质，下列叙述正确的是

A．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是防止被氧化

B．25℃时，pH=0的溶液中，、、、可以大量共存

C．用于熔化烧碱的坩埚，可用这种材料制成

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液会发生反应：

20、氯化铍()是一种很重要的化学试剂，可以用作有机反应的催化剂。下列关于分子的空间构型和中心原子采取的杂化方式的说法正确的是

A．直线形、sp

B．形

C．三角锥形、

D．三角形、

21、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内一定共平面的碳原子数均为8

22、烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

据此下列说法不正确的是  （   ）

A.1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B.的等于6

C.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

D.C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同

23、下列说法不正确的是

A.平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动

B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应进行的程度越大

C.工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率

D.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率

24、一定条件下合成乙烯：。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

B．若投料比n(H2)：n(CO2)=4：1，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

D．当温度高于250℃，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

25、Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。

（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

26、按要求完成下列各题：

（1）3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)K=___（填平衡常数表达式）。

（2）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为___。

（3）西昌卫星发射基地在卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1mol肼(N2H4)在氧气中完全燃烧，生成氮气和液态水，放出622kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

（4）先向试管中加入4mL用硫酸酸化的0.01mol·L-1的KMnO4溶液，再向试管中加入4mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，反应的化学方程式为___；该反应中，氧化剂是___（填名称）；1molKMnO4参加反应，转移的电子数是___；解释上述反应中溶液褪色先慢后快的原因___。

（5）向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为___。

（6）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0，该反应自发进行的条件是___（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

27、请根据下列某食品包装袋上的说明填空。

（1）泡好的方便面中六大营养素是否齐全？ （填“是”或“否” ） ；

（2）方便面的配料中富含蛋白质的物质是 ；

（3）小麦粉在人体中最终水解生成     ，该生成物最终又氧化生成   和 ，并释放出   ；

（4）该方便面的调味剂有   （至少填一种 ）；

（5）此方便面现在能否安全食用？   （填“能”或“否” ）理由是   。

28、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．三种物质的物质的量浓度之比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

c．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键

d．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

(2)在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol。

(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①P1、P2和P3由大到小的顺序是___________，原因是___________。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________ vB(N2) (填“＞”、“＜”或“=”，下同)；该反应的平衡常数KA___________KB；在250℃、P1时反应达到平衡，H2的转化率为___________。

29、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:

(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。

(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。

30、二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：

反应I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H1=−246.4 kJ∙mol−1

反应II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)   △H2=−166.8 kJ∙mol−1

某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________(填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______。

520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II的平均反应速率：υ(H2)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。

(2)利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。

①上述反应自发的条件是________。

②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________。

③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________。

A．混合气体的密度保持不变

B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等

C．CO2的体积分数保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

31、完成下列问题

(1)用正确的序号填空：①、、；   ②与；③和；   ④和；   ⑤和；⑥ 和 ；互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。

(2)给下列有机物命名：

① _______；

② _______；

③ _______；

④ _______。

32、元素推断：

(1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是_______。

(2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。

(3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是_______。

(4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是_______。

(5)下图中表示基态碳原子的是_______，表示的碳原子能量最高的是_______。

33、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A.Na2O2 B.HNO3   C.FeCl3   D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A.Fe3+   B.Al3+   C.Ca2+ D.Mg2+

(3)还原过程中，每消耗172.8g Cr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

(1)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________。

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因_________________。

(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化化成沉淀的质量是________g。

34、化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式，下同），最弱的是   _________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________________，1.2mol•L﹣1的NaClO溶液pH= __________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________mol•L﹣1。

35、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)   ΔH1=＋180 kJ/mol

②CS2(g)＋2H2(g)S2(g)＋CH4(g)   ΔH2=-81 kJ/mol

则反应③CH4(g)＋2H2S(g)4H2(g)＋CS2(g)的ΔH3=_______kJ/mol；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.断裂2mol C-H键的同时生成1mol C=S键     b.恒容条件下，体系压强不再变化

c.恒容条件下，气体的密度不再变化                     d.v正(H2S)=2 v逆(CS2)

(2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料H2S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为_______；H2S的摩尔分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是_______。

(3)反应①和③的ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG=-RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(CH4)：n(N2)=3:2:15的混合气进行反应，达到平衡时n(CS2):n(H2)约为1:4，n(S2)微乎其微，其原因是_______。

(4)在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(CH4):n(N2)=3:3:2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS2分压与H2S的分压相同。则反应③的Kp=_______(不用写单位)。

(5)工业废液中含有Zn2＋，排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋(aq)＋H2S(g)=ZnS(s)＋2H＋(aq)。处理后的废液中部分微粒浓度如下，则处理后的废液中c(Zn2＋)=_______mol/L。已知Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5]

36、已知t ℃时，0.01mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109。

请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。

(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

(3)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。