成都2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、观察下列模型，判断下列说法错误的是

A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2

B．SiO2晶体中Si和Si-O个数比为1∶4

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键

2、化学在生活、生产、科技中有着广泛应用。下列说法正确的是

A．共享单车利用太阳能电池完成卫星定位，有利于节能环保

B．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C．将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉

D．75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以杀灭新型冠状病毒

3、下列物质中，不属于非晶体的是

A．玻璃

B．石蜡和沥青

C．塑料

D．干冰

4、下列说法正确的是（　　）

A．2-丁烯不存在顺反异构体

B．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种

C．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

D．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：3

5、下列说法正确的是

A．可逆反应FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快

B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同

C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)     △H =+2.1 kJ·mol-1可知，灰锡比白锡稳定

D．反应2C(s) +O2(g)=2CO(g)     △H＜0，高温下才能自发进行

6、用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是

A．甲乙两实验均需要秒表

B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好

C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小

D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率

7、五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是

A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：

D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种

8、天文学家在太空中发现了一个长约4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原子气体如何形成巨大恒星”提供了有力的依据。下列有关甲醇的说法中正确的是（ ）

A. 甲醇能与乙酸发生酯化反应   B. 甲醇能使石蕊变红

C. 甲醇不能被催化氧化   D. 甲醇与钠反应比水与钠反应激烈

9、下列说法正确的是 （      ）

A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

B. 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L

C. 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离

D. 对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变

10、向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是

A．加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大

B．加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大

C．加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大

D．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变

11、一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)＋D(s)   △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是(   )

A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

12、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

13、常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

或

A．的数量级为

B．曲线N表示与的变化关系

C．溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数目为3NA

D．3.0g乙烷中所含的极性共价键为0.7NA

15、甜味剂阿斯巴甜的结构如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A．常温下阿斯巴甜易溶于水(即)

B．阿斯巴甜最多能和发生反应

C．阿斯巴甜含有的官能团有酰胺键、酯基、氨基与羟基

D．阿斯巴甜的分子式为

16、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是(  )

A．NaCl，Na2CO3，NaAlO2，NaHCO3 B．Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2

C．FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3   D．AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI

17、常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

18、光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为。下列说法正确的是

A．反应为置换反应

B．反应吸收热量

C．是还原产物

D．葡萄糖属于电解质

19、工业上可由乙苯生产苯乙烯，下列说法正确的是

A．该反应的类型为消去反应

B．乙苯的同分异构体共有三种

C．乙苯和苯乙烯都能与溴水发生反应

D．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

20、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．盐酸

B．NaHCO3溶液

C．NaHSO4溶液

D．NaClO(固体)

21、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C.将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

22、一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH>0，达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是(   )

A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢

B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol・L-1・min-1

C.当容器不再改变时，说明该反应达到了平衡状态

D.加入催化剂，会改变反应的焓变

23、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法错误的是

A．混合②加入的试剂a是BaCl2

B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2

C．蒸馏过程中为提高冷凝效果使用球形冷凝管

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

24、在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ +H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小

B. 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO－）增大

C. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

D. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

25、有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下(部分转化条件略去)

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．(R、R1、R2表示氢原子或烃基)

（1）A的结构简式是__________，

（2）G与E生成H的化学方程式是__________.

（3）C→D的化学方程式是__________.

（4）I的结构简式是__________。

（5）有关J的说法中，正确的是__________(选填字母)．

a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu(OH)2反应

（6）K存在以下转化关系：KM(C16H15NO5Na2)，M的结构简式是__________。

26、红磷和发生反应生成和。反应过程中能量的变化如图所示。

试回答下列问题：

（1）和反应生成的热化学方程式为________。

（2）的为________。

（3）和经两步反应生成的________，和经一步反应生成的________（填“大于”“小于”或“等于”）和经两步反应生成的。

27、我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(1)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。____。

(2)从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图：

研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如表：

①用水作溶剂，提取无效的原因是____。

②研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是____。

(3)研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。

从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因____。

(4)提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的____、____等性质。

28、常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体 B. KOH 固体   C. 水   D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

29、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的___棒，乙池中的___棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式___。

②甲池中碳极上电极反应式是___，乙池碳极上电极反应属于___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为___。

④若乙池转移0.02mole﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的pH＝___。

30、N、 P在元素周期表中属于同一族，回答下列问题：

(1)NCl3的VSEPR模型的名称是___________，中心原子的杂化轨道类型是___________。

(2)沸点比较：PH3___________ NH3(填“＞”“=” 或“＜”)，理由是___________。

(3)已知： H- H键的键能为436kJ· mol-1， N- H键的键能为391 kJ· mol-1， N≡N键的键能为945.6kJ·mol-1则反应N2+3H2 2NH3生成2 molNH3时，共放热___________kJ。

31、CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

(1)用化学用语表示CH3COONa溶液呈碱性的原因___________。

(2)用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。

A．容量瓶       B．碱式滴定管       C．锥形瓶       D．胶头滴管

②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由(答2点)：i.起始未滴加NaOH液时，___________。ii.___________。

③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“＞”表示)，此时溶液中n(CH3COOH)＋n(CH3COO-)=___________。

32、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)碳的燃烧热为_______。

(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO燃烧的热化学方程式为_______。

33、实验室以碳酸锰矿(含及少量等氧化物)为原料制高纯和的流程如下：

(1)焙烧时的温度为300~500℃，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：___________

(2)将过滤后所得溶液净化后可得溶液。

①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末。沉淀剂可以使用溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液。

a．不使用溶液的原因是___________

b．使用与氨水的混合溶液作沉淀剂，则反应的离子方程式是___________

②已知可发生如下反应：，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，边搅拌边向混合溶液中加入___________，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入___________，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至___________，干燥，得到纯净的(实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液)。

34、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)某时刻t时，测得nt(N2)=10mol，nt(NH3)=6mol，则a=___。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为___。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___。

(4)原混合气体中，a∶b=___。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=___。

35、醋酸和盐酸是两种常见的酸，常温下，某学习小组研究酸的性质，相关操作如下：

(1)溶液显碱性的原因是___________（用离子方程式表示）。

(2)若将等体积的两份溶液分别加水稀释，变化如图所示，判断曲线Ⅱ对应的溶液为___________（填化学式）溶液，图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是___________。

(3)常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液的体积变化曲线如图所示。则的电离平衡常数的数量级为___________，b点溶液中、、、离子浓度由大到小的顺序为______________________。滴定时选用___________做指示剂，达到滴定终点时溶液的颜色变化为______________________。

36、“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。

(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为、。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。

(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_______   (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)已知2CO2(g)+ 6H2(g)⇌ C2H4(g)+ 4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

① X _______(填“＞”“＜”或“=”)2.0。

② 若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______。

③ 比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_______ KQ (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

① 电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；

② 产生丙烯的电极反应式为_______。