绵阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

C．该反应的

D．由2 molA(g)和2 molB(g)形成2 molA-B键吸收的能量为E2 kJ

2、与反应的机理是：①；②；③。则下列说法正确的是

A．22.4L的中含有的共价单键的数目为

B．该反应不需要一直光照

C．有机产物中的官能团是

D．是空间填充模型

3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH== −890kJ·mol−1

B. CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O( l ) 　ΔH== +890kJ·mol−1

C. CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O( l ) 　ΔH== −890kJ·mol−1

D. 0.5 CH4(g)+O2(g) == 0.5CO2(g)+H2O( l )  ΔH== −890kJ·mol−1

4、碳是构成地球生命的重要元素。下列说法错误的是

A. 碳的化合物数量众多，分布极广   B. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨

C. 碳原子彼此可结合成长链或各种环状   D. 煤、石油、天然气属于不可再生碳资源

5、2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)  达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.05molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（    ）

A.小于0.20mol B.0.20mol C.大于0.20mol，小于0.40mol D.0.40mol

6、lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为

A. 4mol   B. 8mol   C. l0mol   D. 2mol

7、下列说法或实验事实正确的是

A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性

B．钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光

C．水玻璃中通入少量：

D．向硫酸铜溶液中加入过量的溶液：

8、已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示：

下列说法正确的是

A．断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍

B．反应的

C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用

D．因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应

9、在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．反应过程中N的化合价发生变化

B．由NO生成HONO的反应历程有2种

C．增大NO的量，的平衡转化率增大

D．总反应可表示为

10、下列离子方程式正确的是（   ）

A. 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋

B. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C. 过量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

D. 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

11、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．为有催化剂时该反应的活化能，E为无催化剂时该反应的活化能

B．该反应为放热反应，

C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D．催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响

12、下列有关有机物的叙述正确的是

A．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷

B．苯的结构简式为，分子式可简化为CH

C．利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷

D．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应

13、下列叙述正确的是（  ）

A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角

B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅

D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环

14、某不饱和烃室温时为气态，其密度是同温同压下氢气密度的27倍。对该烃的链状同分异构体的数目是（注：“C=C=C”这样的结构不考虑)

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种，在一定条件下可与H2发生加成反应。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）

A.与环戊烯互为同分异构体 B.所有碳原子不可能处于同一平面

C.二氯代物有3种 D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2

16、有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。己二腈是制尼龙－66的原料，工业上用电有机合成己二腈[NC(CH2)4CN]的总反应为：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑，阴极反应为2CH2=CHCN+2H++2e-NC(CH2)4CN。下列说法正确的是

A．电解过程中，H+向阳极移动

B．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．己二腈[NC(CH2)4CN]是有机高分子化合物

D．1mol丙烯腈(CH2=CHC≡N)中所含σ键的数目为9NA

17、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中，当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol

18、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z

C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体

D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

19、下列实验方案合理的是( )

A. 鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D. 验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀

20、请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（　　）

A. 用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

B. 欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液

C. 乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同

D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应高温

21、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是   

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小

C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)＞c(K+)

22、对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1

B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面上

C．该分子中含有16个键

D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成

23、硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应平衡常数随温度升高而增大

B. M点时容器内气体总压强比N的大

C. M点时，H2S的平衡转化率为50%

D. 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)

24、有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是

A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

25、硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)某小组测定，溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：

实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。

①溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

②过程中，水的离子积常数_______(填“增大”、“减小”或“不确定”，下同)；水解程度_______。

③与相比，溶液pH变小的原因是_______。

(2)室温时，向100mL溶液，溶液pH中滴加NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①a点溶液pH_______1(填“＞”、“＜”或“=”)。

②b点到c点发生反应的离子方程式为_______。

③c点溶液中各离子浓度的大小关系是_______。

④d点和e点对应溶液中，水的电离程度d_______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

26、回答下列有关醋酸的问题。

Ⅰ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如下图所示：

(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：_______。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。

A．c(H+)     B．H+个数     C．CH3COOH分子数     D．

Ⅱ．常温下，有HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，请用化学符号填空：

(1)等体积、等物质的量浓度三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。

(2)当三种酸溶液c(H+)相同时，写出物质的量浓度最大的酸与氢氧化钾反应的离子方程式_______。

(3)pH=1的HCl溶液与0.04 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH是_______。

27、(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应  B．分解反应  C．形成化学键  D．燃料燃烧 E. 酸碱中和

(2)已知：稀溶液中1 molH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________kJ/mol。

(3)已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是__________________。

(4)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。  回答下列问题：

①实验中观察到的现象是__________________。

②由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

28、现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

29、25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=    ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为   ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为     ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是     ；

①c(H+) ② 电离度（α）  ③c(OH-) ④ Ka   ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

30、Ⅰ.2AB＋C在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

（3）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。

（1）用D表示的平均反应速率为____________，A的转化率为____________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

（3）若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

31、有机物A()、B()、C()、D()、E()是几种重要的化工原料。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；上述有机物中与A互为同分异构体的是_______(填字母)。

(2)B在NaOH溶液中水解的产物是水和_______(填结构简式)。

(3)C中最多有_______个碳原子共平面；C与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

(4)下列试剂可以用来鉴别D和E的是_______(填字母)。

a.溴水       b.溶液       c.溶液       d.酸性溶液

32、化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”、或“不”）。

（2）O2 (g)＝O+2(g)+e-   H1=+ 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- PtF6-(g)   H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)＝O2+(g)+PtF6-   H3=+482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g)＝O2++PtF6- (s)的H＝_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。（已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”、或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

33、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下，它是无色液体，密度为，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：

(1)向装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入___________，烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B的作用是___________；实验进行时若装置D中长导管发生堵塞，此时装置B中的现象为___________。

(3)装置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是___________。

(4)开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了___________；烧杯中试管内发生反应的化学方程式是___________。

(5)装置D中试管内观察到的主要现象是___________。

(6)进行此实验时装置D中试管内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为___________。

34、(1)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，其空间构型为_______。

(2)如图立方体中心的“·”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。_________

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______

35、钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰(含MnSO4的质量分数98%以上)的工艺如图所示。

回答下列问题：

(1)为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有___________(写出2种)。“滤渣 1”的主要成分是___________。

(2)写出“氧化”步骤的离子方程式___________。

(3)“调 pH除铁”步骤中的最优试剂是___________。

A．H2SO4   B．CO2 C．NaOH D．MnCO3

(4)为使Ca2+和 Mg2+完全沉淀，除去钙镁后的溶液中c(F-)应不低于___________mol/L。[已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=9×10-11]。

(5)“沉锰”步骤的化学方程式为___________。

36、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置为_______，Q+的核外电子排布式为_______。

(2)化合物X2W2的电子式为_______，W的杂化方式为_______；ZW的空间结构为_______。

(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。Y、R的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_______(填化学式)，通过离子方程式_______可以证明。

(4)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为_______。

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_______g·cm-3(用含R、NA的式子表示)