长春2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是

A．KHSO4=H++

B．NH3•H2O=+OH-

C．NaHCO3=Na++H++

D．HClO⇌H++ClO-

2、下列选项中的数值前者小于后者的是

A. 25℃和100℃时H2O的KW

B. 同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)

C. 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH

D. 中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

3、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　）

A．丙醛

B．乙醛

C．丁醛

D．甲醛

4、下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是

A．

B．

C．

D．

5、天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是

A. NaOH溶液 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. KMnO4(H+)溶液

6、在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(  )

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

7、已知 2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（   ）

△H=－4.2kJ·mol-1

+H2(g)  CH3CH2CH2CH3(g)   △H=－118.9 kJ·mol-1

A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B. 顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C. 加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1 kJ·mol-1

8、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

A.   B.

C.   D.

9、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠

A．①③⑤

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．④⑤⑥

10、下列反应在任何温度下都不能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

11、常温下，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线

B．b、c两点溶液中水的电离程度：b＞c

C．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)

D．c→d段离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA

B. 7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.4NA

C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2NA

13、下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（ ）

A. 反应物浓度   B. 反应温度   C. 体系压强   D. 使用催化剂

14、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)  △H<0 的正确图像为

A. A   B. B   C. C   D. D

15、一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。下列判断正确的是(   )

A.D能表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

B.A的转化率是40%

C.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.72

D.若混合气体的密度保持不变，该反应达到平衡状态

16、下列名称的有机物实际上不可能存在的是

A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯。

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯

17、下列装置设计能达到实验目的是

A．装置A：使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零

B．装置B：制取少量含NaClO的消毒液

C．装置C：在锌表面镀铜

D．装置D：测定中和反应的反应热

18、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是

A．a 应接直流电源的正极

B．补充的物质M是NH3

C．阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

D．电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)

19、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）

A.   B.   C.   D.

20、下列物质中，互为同分异构体的一组是

A．甲烷和乙烷

B．乙烯和丙烯

C．正丁烷和异丁烷

D．一氯甲烷和二氯甲烷

21、如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(  )

A. 等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多

B. 红磷比白磷稳定

C. 白磷转化为红磷是吸热反应

D. 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

22、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)

B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()

C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1

23、光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的能解离为和，且双极膜能实现和的定向通过。下列说法正确的是(   )

A.该装置将光能最终转化为电能 B.当阳极生成时，电路中转移电子数为

C.再生池中的反应为 D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变

24、一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法正确的是

A．图乙是该物质的晶胞单元

B．晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1：1 ：1

C．A、B原子之间最短的距离为xnm

D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6

25、写出下列化学反应方程式：

(1)用电石制备乙炔：_______。

(2)苯酚与浓溴水：_______。

(3)将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中：_______。

(4)甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：_______。

(5)1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：_______。

26、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN。

(1)Zn2＋基态核外电子排布式为___________。画出配合物离子[Zn(H2O)4]2＋中的配位键___________

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。

(3)HOCH2CN的结构简式，HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是___________和___________。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为___________(用编号填写)

①CO2 ②SiF4 ③SCl2 ④CO  ⑤H3O＋

(6)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

①H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。

②NH3BH3分子中，N－B化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。

27、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃时，平衡常数K＝___________________。

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为___________。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中气体密度不变   d．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

28、已知2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g)    △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

(1)达到平衡时， A2的转化率为______。

(2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)

(3)恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2C3(g)  △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是______

A.v(A2):v(C3)=3:2                            

B.反应混合气体的密度不再变化

C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化       

D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化

E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等             

F.密闭容器内的压强不再变化

(4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

a.反应速率c＞b＞a

b.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c.T2＞T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1

(5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

29、(1)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=11，则向NaA溶液中滴加酚酞，现象为：______；产生该现象的原因(用离子方程式表示)______。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：______

(2)已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36。常温下，向10.0mL 0.20mol·L-1CuCl2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，当混和溶液中c(Cu2+)=1.0×10-4mol·L-1时，混和溶液中c(S2-)=______。

(3)已知Ka(HA)=1.0×10-6，Ka(HB)=1.0×10-8。则HA电离常数的表达式为______；用pH相同的HA和HB分别中和相同物质的量的NaOH溶液，则消耗酸的体积HA______HB(填=、＜、>)。

30、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。

（1）反应的热化学方程式为：_____________。

（2）又已知H2O（液）=H2O（气） △H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。

31、(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)；

(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl-)，则盐酸的体积________氨水的体积(填“＞”“＝”或“＜”)；

(4)等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原c(NH4HSO4 )________原c(NaOH)(填“＞”“＝”或“＜”)，混合后溶液中c(SO42-)_________c(NH4+) (填“＞”“＝”或“＜”)。

32、写出解释下列事实的方程式或者离子方程式：

(1)在H2SO4的酸化KMnO4中加入H2C2O4的化学方程式：_________________。

(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式：_________________。

(3)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，空气中放置一段时间变蓝的离子方程式：_________________。

33、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

请回答：

(1)将草酸晶体配制成一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______、______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)请写出滴定终点的判断方法：______。

(4)写出滴定过程中反应的离子方程式：______，x值=______。

(5)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L−1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。下列哪些操作会使测定结果偏高______(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡

D.滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数

34、回答下列问题：

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1      B(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2

若ΔH1 ＞ΔH2 ，则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____

(2)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系为________________

(3)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是___________________________________

(4)已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式___________________________________

35、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；C原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；原子D的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。回答下列问题：

(1)元素B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_______。

(2)BC中B原子轨道的杂化类型为_______ 。

(3)下列含B元素的微粒与CO2分子不是互为等电子体的是_______(填字母)。

A. SCB- B. B2O         C. BO2        D.OCB-

(4)E元素的价电子轨道表示式_______。

(5)+6价E的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的E2O还原成E3+，反应的离子方程式为_______。

(6)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

36、二氧化硫和一氧化碳均为常见的大气污染物，对二者的治理是当前的重要课题之一。回答下列问题：

(1)有人设计通过硫循环来完成二者的综合治理，发生如下反应：

反应I：

反应II：

反应Ⅲ：_________。

(2)硫酸是一种重要的化工产品。接触法制硫酸中的关键工序是SO2的催化氧化：。下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入0.8molSO2和0.5molO2，发生反应，4min时反应达到平衡，此时测得SO3的物质的量分数为60%。

①0~4min内，用O2表示该反应的反应速率____________，的转化率为_________%。

②保持其他条件不变，升高温度，此时反应的平衡常数K将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若反应达到平衡时，压强为pMPa，则该反应的平衡常数Kp=_________(用含p的代数式表示，已知：分压=物质的量分数×总压)。

(3)某实验小组模拟工业上用CO来制备C2H4(电解质为碱性溶液)，实验装置如图所示。

①b电极为________(填“阳极”或“阴极”)。

②写出a电极上的电极反应式：______________。