潜江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答问题：

(1)漂白粉的有效成分(化学式)___；

(2)KClO3的电离方程式___；

(3)钠和水反应的离子方程式___；

(4)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是___，涉及的反应用化学方程式表示___。

3、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。

①若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

②若，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。

(2)化学反应   中相关的化学键键能数据如表所示。

已知每生成1水蒸气反应放出187能量，则_______。

(3)如图所示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入镁片，再用滴管滴入5浓盐酸于试管中。试回答下列问题。

①实验中观察到的现象为_______。

②产生上述现象的原因是_______。

4、现有以下物质：①CO2 ②熔融硝酸铜 ③碳酸氢钠粉末   ④蔗糖 ⑤氢氧化钠固体  ⑥NH3 ⑦Cu ⑧稀醋酸  ⑨石墨，请回答：

（1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）；

（2）以上物质中属于电解质的是______________；

（3）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是________________________________；

（4）硝酸铜在水溶液中的电离方程式是________________________________；

（5）氢氧化钠溶液与醋酸反应的离子方程式是__________________。

5、低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

(1)溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

(2)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

a.　　　b.　　　c.溴水　　　d.酸性

氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②硫元素在元素周期表中的位置_______，其气态氢化物的电子式_______。

③每参与反应，正极消耗的为_______mol。

(4)汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应为。当外电路转移1mol电子时，会消耗_______mol，此时正极质量增加_______g。

6、I.现有下列各组物质：

①和②和③和④和⑤和⑥和⑦和⑧和

(1)属于同系物的是_______；属于同分异构体的是_______；属于同素异形体的是_______；属于同种物质的是_______(填序号)

II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(2)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去的量最多的是_______。(填字母)

III.用乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

(3)有机物B中所含官能团的名称为_______；由乙烯到有机物A的反应类型是_______。

(4)有机物A可以经氧化反应生成含有醛基的物质，该反应的化学方程式为_______。

(5)有机物A和有机物B合成丙烯酸乙酯反应的化学方程式为_______。

IV.某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

(6)试管II中加有饱和溶液，其作用_______。

(7)反应加入浓硫酸的作用为_______。

7、现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液，部分离子的浓度如下表所示：

(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为___________，硝酸钾的质量为___________。

(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________，将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的___________L可使沉淀完全，写出沉淀过程中的离子方程式___________。

8、已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2) 该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(3) 你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车？并说明理由_______。

9、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

甲同学设计实验的目的是   , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:  

（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是  

10、如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

（1）写出仪器C、D的名称:____、____。 

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母序号)

①NaCl固体和泥沙:___;②花生油和水:___。 

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?

_________________________________________________。 

（4）碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是____。 

A．汽油　　　B．CCl4　　　C．酒精　　　D．醋酸

11、Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(4)一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

(5)一定能证明达到平衡状态的是______。

12、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明

（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___   。

（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___   _。

（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___   _ _。

13、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水。 （1）该气体的物质的量=_______mol；所得氨水的物质的量浓度= _______mol•L-1。 （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是___________g。

（3）若取一定体积浓度为5.00mol•L-1的NaOH溶液与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的体积为____________mL。

14、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用铁触媒作催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。

(2)如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

①实验室制取氨气的化学方程式是_______；检验氨气的方法为_______。

②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是反应_______(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_______。

(3)某氨氮废水资源化利用和处理的流程如图所示(部分物质已略去)。

①预处理过程中需要去除硫酸根，可选用的试剂是_______。

②蒸发结晶过程中不宜温度过高，其原因是_______(用化学方程式表示)。

③上述流程中，包含过滤的分离操作是_______(填序号)。

15、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为____。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为____。

(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。

②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。