昆明2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。

(1)C元素在周期表中的位置为_______ ，其离子结构示意图为：_______

(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

(3)关于C、D 两种元素说法正确的是_______(填序号)

a.简单离子的半径D＞C

b.气态氢化物的稳定性D比C强

c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强

(4)在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下)，则该反应过程中转移的电子数为_______

(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_______ ＞ _______ (填氢化物化学式)，理由_______

3、回答下列问题：

(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。

A.容量瓶    B .蒸馏烧瓶      C .分液漏斗     D .量筒      E.蒸发皿

(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量________g Na2CO3·10H2O晶体。

(3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容________。

A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签

(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____。

A.容量瓶中原有少量水            B .溶解所用烧杯未洗涤

C .颠倒摇匀后补加少量的水        D.定容时俯视观察刻度线

(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

4、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_；

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4__(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O____(填“>”“<”或“=”)H2S；

(3)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为____。

5、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为___。

(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___，电极反应式：___。

(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为___(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为____。

6、按要求书写下列反应并回答有关问题。

(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(2)写出Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________，并指明该反应的氧化剂和还原剂分别是___________、___________。

(4)写出NaHCO3固体加热分解的化学方程式___________。

(5)写出Na2O与盐酸反应的离子方程式___________。

7、实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

8、随着原子序数的递增，种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)元素F在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是 _________。

(2)分子式为B2A6D的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是________。

(3)元素D、G的单质中，氧化性较强的是_______________(填化学式)，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。

(4)化合物BD2由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_________________，由D、E元素按照原子个数比为1：1组成的化合物中所含的化学键是____________________。

(5)写出由A、C、H三种元素形成的离子化合物的化学式_______________。

(6)化合物E3C遇水反应生成氨气NH3和一种强碱，反应的化学方程式为______________ 。

9、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水                            B． CuCl2溶液                    C． NaCl 溶液

你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X两者的最高价氧化物对应的水化物可以起反应生成盐和水。

（1）W的名称是______________，上述反应的离子方程式为______________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，Y的离子结构示意图为______________，该化合物的电子式为______________。

（3）X与Z可形成化合物是共价化合物而不是离子化合物，设计一个实验证明之：______________。

（4）Y的低价氧化物和Z的单质在水溶液中反应的化学方程式是：______________。

（5）Y与Z能形成一种化合物，其所有原子都满足8电子结构，其分子式为______________。

11、如图是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题：

(1)该物质的分子式是_______，结构简式是_______。

(2)该分子中，碳原子形成的化学键有(选填序号)_______。

a．碳碳单键        b．碳碳双键        c．碳氢键

(3)某同学拼出的球棍模型如图，该结构中碳原子形成的共价键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因_______。

12、某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

(1)在小烧杯中加入20ml蒸馏水 __________________，即可制得Fe(OH)3胶体，写出其中涉及到反应的化学方程式：________________________。

(2)取上述少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：

①先出现_______，原因是________________________。

②随后________，原因是_________________________。(用离子方程式表示)

(3)用稀HI溶液代替稀HCl溶液，会出现哪些与上述不同的现象___________________，用离子方程式解释___________________。

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

14、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)实验室用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快该反应的速率，下列措施不可行的是_______(填字母，下同)。

A．加入蒸馏水    B．加热    C．加入固体    D．加入浓盐酸

(2)能正确表示反应中能量变化的是_______。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。图为与反应生成的能量变化示意图：

①该反应中，形成化学键释放的总能量_______(填“高于”或“低于”)断裂化学键吸收的总能量。

②理论上，充分反应生成吸收或放出热量_______。

(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。若电解质溶液为溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒：

①在_______(填“正”或“负”)极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②该氢氧燃料电池工作时正极发生的电极反应式为_______。

③电路中每转移电子，消耗的体积为_______L(标准状况下)。

15、海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

(1)粗盐中常含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。

(2)从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下：

回答下列问题：

①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是_______。

②步骤Ⅲ的离子反应方程式：_______。

③工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2_______L。

④步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏，萃取用到的萃取剂是_______(填四氯化碳或酒精)，分液时，下层液体先从_______，上层液体从_______。