松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为。

(1)作为还原剂的物质是___________，氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了，则生成的物质的量为___________，转移电子的物质的量为___________。

3、按要求完成下列问题：

(1)三氧化硫的分子式_______；

(2)氯气中存在的化学键类型是_______；

(3)沸点：H2O_______H2S(填“>”或“＜”)。

4、(1)要确定一瓶药品为氯化钠，可用焰色试验确定______的存在，用硝酸银溶液和稀硝酸确定______的存在。

(2)制取氢氧化铁胶体时应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴______溶液，然后用激光笔来照射生成的胶体，并从侧面观察，这个实验叫______。

(3)实验室保存过氧化钠时应密封保存，主要是隔绝二氧化碳和______。

5、(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化剂   、氧化产物 、

②氧化剂与还原剂物质的量比     。

③用双线桥法标明电子转移的方向和数目

方法二

④被氧化的物质是 ________

⑤若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(2)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥当生成Al3+ 时，可能存在   _。

⑦当生成AlO2- 时，可能存在   _。

6、浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，方程式如下：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，试计算：

(1)二氧化硫的物质的量_______；

(2)反应后生成硫酸铜的质量_______。

7、将1mol FeCl 3配成1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是__________  ，Cl－的物质的量浓度是__________ ，Fe3＋的物质的量浓度是__________

8、写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式_________________。

9、研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有____，用于分子结构确定的有____（填序号）。

10、“三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NON2+2CO2。

(1)T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1。

(2)能说明以上反应一定达到化学平衡的是__（填序号）。

a．CO的浓度为0

b．NO的浓度不再改变

c．正反应速率与逆反应速率相等

d．CO与NO的物质的量之比为1∶1

(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率__（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法__。

(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是__，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是__。

11、“立方烷”是烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：

（1）立方烷的分子式为   。

（2）该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是 。

12、氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

回答下列问题：

（1）甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体A、B的仪器名称为__。若固体X是NaOH，则液体A为__（填名称）；若Y是淡黄色固体、B为纯净物，则液体B为__（填化学式）；若固体Y是MnO2，则液体B为__（填化学式）。

（2）丁中发生反应的化学方程式为__。

（3）装置戊的作用是__。

（4）为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验，可在丁、戊之间添加一个U型干燥管，其中盛装的试剂可以是下列中的__。（填标号）

A.碱石灰

B.生石灰

C.浓硫酸

D.无水氯化钙

（5）改装后，实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色，己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成，则己瓶中发生反应的化学方程式为___。

13、已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：

(1)怎样检查是否完全除去？______ 。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。

(3)纯度的表示式：______(用表示)。

(4)将该亚硫酸钠样品溶于水，加入的溶液至不再产生沉淀，恰好消耗溶液，生成沉淀的质量为，则为______克？

14、铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。

(1)水体中过量的是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。

①铁元素在元素周期表中的位置为___________，属于___________区元素。

②相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图所示，产生该差异的可能原因为___________。

(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。

①该晶体中每个Fe原子周围最近且等距离的Mg原子的数目为___________。

②该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________。

(3)在生产中，常用处理的含Cr(价)废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：___________。

(4)类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是___________。

15、活性炭、尿素、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。

(1)在密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示：

①用表示从内该反应的平均速率_______。时，_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.单位时间内消耗同时生成        b.容器内压强保持不变

c.        d.容器内的气体密度保持不变

(2)尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和，在催化剂作用下，与反应生成和和反应生成。

①下列说法正确的是_______(填字母)。

a.中的碳元素的化合价为价

b.分子存在同分异构体

c.与反应属于氧化还原反应

②已知与完全反应生成和气态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

③的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于时，的脱除率随温度升高而降低的可能原因是_______。

(3)作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的先转化为易于吸收的，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。

①能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为_______。

②当氧化标准状况下后，生成的中_______。