宜兰2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

(2)已知：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，且Ca(HCO₃)₂易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)₂溶液，向溶液中逐渐加入CO₂。则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示CO₂通入的量，y轴表示导电能力)。

II.某无色溶液中可能含中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。

②取少许①的溶液并加入少量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。

(3)则原溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是_______。

3、1.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____molH，含有____g氧元素。

4、回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

5、(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：

属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。

(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。

(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO为__mol。

(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。

(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

6、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出____个(用表示具体的值)

(2)____中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(3)将等质量和混合，混合气体中与的分子数之比为_______。

(4)标况下6.72升氧气质量为_______。

7、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是___________(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：___________

____K2Cr2O7+____HCl____KCl+____CrCl3+____Cl2↑+____H2O。

若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___________。

②请写出反应ii的离子方程式：___________。

8、（1）配平：   Zn  ＋ HNO3（很稀） ==    Zn（NO3）2 ＋   NH4NO3 ＋   H2O

（2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。

（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ；

（4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式：   。

9、次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：___。

(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。

(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为___g(已知每个银原子质量为bg)。

10、下图为元素周期表的一部分：

请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置是___________。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

(4)用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程：___________。

(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是___________，C2B2与CO2反应的化学方程式为___________。

(6)欲比较D与E的非金属性强弱，以下说法可作为判断依据的是___________。

①比较D、E两种元素单质的沸点高低

②比较D、E两种元素单质与H2化合的难易程度

③比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性

④比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

11、根据题目要求填空：

（1）Mg2+的结构示意图为__________；Cl的结构示意图___________，O的电子式为____________；  S2-的电子式为_____________。

（2）氯化钠溶于水发生电离的电离方程式为________________。

12、实验室用密度为1.84 g•cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol•L﹣1的硫酸。

(1)需要量取该浓硫酸的体积为_______mL。

(2)实验需要以下步骤：

①定容  ②量取  ③摇匀  ④洗涤  ⑤转移  ⑥冷却  ⑦计算  ⑧装瓶  ⑨稀释

进行顺序为_______。

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C.定容时俯视刻度线

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

13、现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

（2）该气体的质量为_____________g。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。

（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

(1)检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________；

(2)操作①是___________，C的成分是___________；

(3)废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是___________，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是___________；

(4)已知E是Cl2，目的是将Fe2+全部转变为Fe3+，在工业生产中可以用___________替代(从以下试剂中选择)，反应的离子方程式是___________(任写一个)。

A．Na2O2   B．ClO2   C．H2O2   D．KMnO4

15、某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下：

(1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是______。

(2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是______。

(3)针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设：

已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色

ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化

假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色；

假设2：______。

设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。