六安2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：

(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH2时，有___ mol电子转移。

(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。

3、根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

4、按要求填空：

(1)常用作制冷剂的物质的电子式_______；

(2)氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是_______；

(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为_______；

(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______；

(5)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为_______；

(6)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______；写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______；若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______。

5、I．填空。

(1)下列反应中，能量变化符合图1的有___________(填序号，下同)，符合图2的有___________。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③炸药爆炸   ④酸碱中和   ⑤碳与二氧化碳高温反应

II．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。已知：的溶解度随温度升高而降低。试回答下列问题：

(2)实验中观察到的现象是___________。

(3)若将镁和稀盐酸的反应设计成原电池，用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。电解质溶液中向___________极移动。

(4)将铁棒和锌片连接后浸入溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是减少___________g。

6、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。

（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。

（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：   。

7、下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池(完成1-2问)

(1)使用了硅单质的是：_______(填序号，下同)

(2)使用了硅酸盐材料的是：_______。

(3)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。

(4)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

①与A互为同系物的是_______(填序号)。

②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式：_______。

③C5H12的同分异构体数目为：_______。

8、现有一定量硫酸钠和碳酸钠固体混合物，加入足量的氯化钡溶液使其完全反应，得到沉淀，再向沉淀中加入足量盐酸，充分反应后沉淀减少到，并产生一定量的二氧化碳气体。(写出详细的解题过程，结果保留2位有效数字)。求：

（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是【1】。

（2）标准状况下，产生二氧化碳的体积是【2】。

（3）若盐酸的质分数为36.5%，密度为，产生上述体积的二氧化碳消耗盐酸的体积为【3】。

9、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。

(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)从某工业废渣w g(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：二氧化硅不溶于硫酸。

①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。

③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。

④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。

⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。

10、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，可以导电的是___________。

①固体   ②   ③酒精   ④溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥溶液   ⑦   ⑧固体

(2)向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、，取该澄清溶液进行以下实验：

①用试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。(填离子符号，下同)

②取出部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀产生，则可证明___________的存在。

③取部分②中碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明___________的存在，同时可以排除___________的存在。

④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是___________。

11、结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于金属元素的有_______(填字母)

(2)d元素位于第_______周期第_______族。

(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应，写出反应的离子方程式：_______、_______、_______。

12、某小组同学探究影响分解反应速率的因素。

(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。

【实验方案】

(2)对比①和②，目的是探究其他条件不变时___________对分解反应速率的影响。

(3)对比②和③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中x是___________。

【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。

(4)能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是___________。

(5)将数据折算成标准状况，则0~10s产生了vmLO2，计算用浓度变化表示的化学反应速率为___________mol·L-1·s-1(写计算式)。

13、已知19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：

(1)反应中转移电子的物质的量为______mol。

(2)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______mL(标准状况下测定)。

(3)反应后，NO的物质的量浓度为______mol/L。

14、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。

Ⅰ．工厂制备纯碱的工艺流程如图所示：

(1)煅烧炉中发生的反应方程式是___________。

(2)关于该工艺流程下列说法正确的是___________(填序号)。

A．用制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中应先通入，再通入

C．循环Ⅰ和循环Ⅱ回收利用的物质分别是和

D．在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(3)检验产品纯碱中是否含有的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量___________，若无白色沉淀生成，则产品中不含。

Ⅱ．实验室模拟制备纯碱(下图所示，浓氨水受热分解生成氨气)

(4)仪器a的名称是___________。

(5)装置C中反应的离子方程式为___________。

(6)由装置中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧 。灼烧操作在___________(填实验仪器)中进行。

(7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取产品，配制成溶液，向所得溶液中加入溶液，所得气体体积(已折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。

①由图像分析，产品中的杂质有___________(填化学式)。

②图中___________。

15、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。

Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。

(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_______。NH3+CO2+______+______=NaHCO3+NH4Cl。

(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。

(4)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。

Ⅱ.某小组利用下列装置对Na2CO3和NaHCO3的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(5)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_____________。

(6)试剂a为饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________。

(7)实验持续-段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________________。