丹东2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

还原剂是_______，氧化剂是_______，还原剂与氧化剂的物质的量比是_______。还原产物是_______，氧化产物是_______，被还原的元素为_______，被氧化的元素为_______。

3、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_______。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现的现象为_______。

①先出现和乙中相同的现象，原因为_______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______。

(4)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

4、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)实验中加入过量CaCl2 溶液的目的是___________。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品______。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)

5、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

6、(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

7、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

  a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3  

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

8、氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。请回答：

(1)NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有___________(填写类型)。

(2)用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。

(3)下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。

A．

B．

C．

D．

9、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下:6Fe2+ + +14H+ =6Fe3+ +2Cr3++ 7 。

(1)方程式中缺少的物质是___(填化学式)

(2)在该反应中氧化剂是____(填离子符号，下同)，得到___e-，还原剂是___，失去__e-。

10、下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素。

(1)下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是___________(填字母)。

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑧代言人”，元素⑧的原子结构示意图是___________，其氢化物的电子式是___________。

(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填序号)，该物质所含化学键的类型是___________。

(4)主族元素砷()的部分信息如图所示，则在元素周期表中与___________(填序号)同主族，二者气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。

(5)明代宋应星所著的《天工开物》中记载了利用②的单质和进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体，其化学反应方程式为___________。

11、有以下7种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液

(1)属于电解质的是_______。属于非电解质的是_______。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式_______。

(3)写出物质④和⑦反应的化学方程式_______。

12、化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。仪器a的名称是____________。

（2）方案二:称取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(NaHCO3)。

①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂

是____________ (填字母)。

A CaCl2溶液   B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

②过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有____________。

③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算ω(NaHCO3)= ____________。

（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

①B装置内所盛试剂是____________；

②D装置的作用是________。

③某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

13、将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：

(1)NO的体积为______

(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。

14、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)用电子式表示丙的形成过程_____。

(2)写出金属B在一定条件下与水反应的化学方程式______。

(3)写出D的溶液与Al反应的化学方程式______。

(4)乙可与B在加热时反应，但液态乙可以用B材料制成的器具运输的原因为______。

(5)检验F溶液中阳离子的方法是_____。

15、Ⅰ．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

(1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。

实验原理及方案：已知Na2S2O3＋H2SO4＝S↓＋SO2↑＋H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小。

则V1＝___________ mL，V2＝___________ mL。

II．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：

(2)废铁渣进行粉碎的目的是___________。

(3)加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。

(4)酸浸时，通入O2的目的是：___________。