宜昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=_____mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

3、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)根据二维图填写：A物质所属类别___；B物质的化学式__。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：

从二维图上看，HCl的物质类别属于___；从化合价角度看，Cl-具有___性(填氧化性、还原性或既有氧化性又有还原性)，下列物质在一定条件下可能与HCl发生反应的是__(填字母)。

a．NaClO   b．Fe   c．NaOH   d．KMnO4 e．AgNO3

4、按要求书写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：

①NH4Cl：_______；

②NaClO：_______。

(2)按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

①溶液与稀硫酸混合_______；

②氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_______。

5、现有9种物质：①Na；②盐酸；③NaHCO3；④Cl2；⑤空气；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NaOH；⑨Na2O

(1)属于电解质的是___________(用序号填空，下同)；属于非电解质的是___________；属于碱性氧化物的是___________。

(2)实验室中少量①通常保存在___________中；①在⑤中加热生成的固体颜色是___________，化学方程式是___________

(3)将上述物质中的酸性氧化物通入少量的⑧的水溶液中，写出此反应的离子方程式___________。

(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式___________。

(5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生___________，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因___________(用离子方程式表示)。

6、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

(1)正极为________(填“a”或“b”)，

(2)阳极反应式为____________________，检验该阳极产物的方法是____   __

(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol。

7、将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

（2）下列说法正确的是________。

A. 过程③为物理变化  

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

8、有下列十种物质：①粉末②铜③氯化氢④⑤固体⑥固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的氢氧化钠。

(1)上述物质中，属于盐的是_______；可导电的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。(填序号)

(2)写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：_______、_______。

(3)写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。

9、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于      晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝     

（3）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为    。

②c电极的电极反应式为    。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是    L（空气中O2体积分数约为20%）。

10、氟气与水反应的化学方程式_______________________________________

铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________________

n(FeBr2): n(Cl2)=1:1反应的离子方程式_______________________________

11、A．氢氧化铝胶体；B．食盐水；C．铜；D．H2SO4；E．烧碱；F．蔗糖； G．泥水；H．一氧化碳；I．CuSO4·5H2O晶体； J．SO2 ； K．HCl 气体 ； L．CaO固体； M．食醋(含醋酸的溶液)

(1)下列物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；

(2)属于非电解质的是___________。

(3)上面的酸性氧化物与氢氧化钠反应的方程式___________，

(4)上面的碱性氧化物与盐酸反应的方程式___________。

12、（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__。

②让反应停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__(填字母)。

A. B. C. D. E.

13、铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为 ___________________________，现对a g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________ g。(列出算式即可)

(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)

14、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应______(“是”或“不是”)可逆反应。用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=______。

(2)如图1所示表示NO2变化的曲线是______。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.v(NO2)=2v(O2)                            b.容器内气体压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)                   d.容器内气体的密度保持不变

(4)如图2所示是可逆反应X+3Y2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是______(填字母)。

A.t1时，只有正方向反应在进行           B.t2时，反应达到最大限度

C.t2-t3，反应不再进行                            D.t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

15、I．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)过程Ⅲ中发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。

(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：

①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是__________（填各接口处字母，每种仪器只能用1次）

E→____→____→____→____→____→____→F。

②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________，该反应中体现了浓盐酸的__________性和__________性。

(3)烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为__________，反应的离子方程式为________________。

(4)实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_____________。

II．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验，

步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：

(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)

(5)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。

(6)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。