西双版纳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2020年，嫦娘五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石——嫦娥石。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。

(1)有关说法正确的是_______。

A．质子数为3

B．与互为同素异形体

C．与的化学性质相同

D．与具有相同的电子数

(2)写出P原子的电子式_______。

(3)属于_______。

A．磷酸盐

B．钙盐

C．混合物

D．有机物

(4)已知为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，中所含的中子数为_______。

A．

B．

C．

D．

(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同，主要原因是_______。

A．气体的分子大小不同

B．气体的性质不同

C．气体的分子数不同

D．气体的分子间距不同

(6)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括_______。

A．核外电子的质量太小，忽略不计

B．质子和中子的相对原子质量都很接近1

C．氧的其它同位素的丰度太低，忽略不计

D．元素的近似相对原子质量约等于质量数

(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下， “人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为_______，氧气和氦气的分子数之比_______。

3、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC=1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，vA=___________，vB=___________；

(2)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为___________；

(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜” 或“=”)；

(4) 如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

②平衡时反应物的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

4、根据要求回答下列问题：

(1)有机物的结构可用“键线式”简化表示，物质X：，可表示为。X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_______；

(2)一种有机物Y的键线式如图所示：

①Y的分子式为_______；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的键线式为_______。

(3)已知有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子，有2个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有4个峰，请写出其结构简式_______。

(4)已知苯的同系物的分子式为，它的同分异构体中苯环上一取代物只有一种的结构简式为_______。

5、同温同压下，同体积的N2和SO2气体：

⑴ 分子数之比为 _____________

⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________

⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________

⑹ 密度之比为 _______________

6、（1） K2MnF6＋ SbF5＝ F2＋ KSbF6＋ MnF3  _____

（2） Fe(NO3)3＋ NaOH＋ Cl2＝ Na2FeO4＋ NaNO3＋ NaCl＋ H2O  ______

（3） MnO4－+   H++ Br－= Br2+ Mn2++ H2O  ______

7、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是___。

（2）试剂d的名称是___；判断试剂d已经足量的方法是___。

（3）加入b、c后溶液中发生的所有化学反应的化学方程式为___。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号），仪器③的名称是___。仪器⑤的名称为___。

8、回答下列问题：

(1)下列说法正确的是：___________

①胆矾等结晶水合物均属于混合物。

②弱电解质水溶液的导电性一定比强电解质水溶液的导电性弱。

③只由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

④既属于钠盐又属于硫酸盐。

⑤雾、霾、云都是气溶胶，其分散质相同。

⑥盐在电离时产生的阳离子一定是金属阳离子。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。

(3)填空：

①将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸到___________，立即停止加热。反应方程式为___________,将氢氧化铁胶体装入U型管中通电一段时间后发现阴极附近颜色变深，这表明___________

②向此溶液中逐滴加入稀硫酸会看到___________的现象。在整个实验中所发生的分散系类别变化是溶液→___________→___________→___________。

③胶体粒子直径在___________nm之间。区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的常用方法___________。胶体粒子___________(填能/不能)透过半透膜。

9、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)仪器a的名称为___________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____。

(3)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置丁中收集氯气的方法是___________，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是___________。

(5)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。

(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。

①A点溶液发生分解反应的离子方程式为___________。

②A点溶液中氯元素的存在形式有和___________。

10、回答下列问题：

(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；

方案乙：由。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。

(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

②向吸收塔中通入空气的作用是_______。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。

④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

11、回答下列问题：

I．硅是太阳能电池的重要材料，工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①SiO2+2CSi+2CO

精炼硅：②Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3+H2Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是______反应(填“吸热”或“放热”)，反应②与反应③是否为可逆反应______(填“是”或“否”)。

(2)0.5molSiHCl3发生反应③时，有______mol极性键断裂。

(3)反应③破坏反应物的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”或“等于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

Ⅱ．化学电池的发明，改变了人们的生活。

(4)如图是银锌原电池装置的示意图。回答下列问题：

银电极上的电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为______。能证明化学能转化为电能的实验现象是______。

(5)如图是常见的锌锰干电池构造示意图。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO2+2NH=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。下列说法正确的是______(填字母)。

a．锌筒作负极       b．MnO2作正极   c．MnO2发生还原反应 d．NH4Cl发生氧化反应

12、Ⅰ.根据所学知识回答下列有关问题。

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

A．漂白粉久置在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解

B．次氯酸和过氧化钠都有漂白作用，但漂白原理不同

C．Ca(ClO)2中含有氯离子

D．漂白粉与84消毒液的消毒原理相同

(2)工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为___________；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.如图是一组探究氯气性质的装置。

(3)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。

(4)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。

Ⅲ.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

(5)指出实验①和实验③中的实验现象：a：___________，b：___________。

(6)在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。___________。

13、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)+9.4 KJ

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。

A．HI的生产速率等于分解速率   B．HI的生产速率小于分解速率

C．HI的生产速率大于分解速率   D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小

（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。

A．混合气体的密度不再发生变化   B．混合气体的颜色不再发生变化

C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ   D．混合气体的压强不再发生变化

（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)

（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________

14、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：

(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。

(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。

(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。

(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。

(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯

15、科研人员最新研制了一种利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)制备(VO2)2SO4的方法如下图：

回答下列问题：

(1)(VO2)2SO4中钒的化合价___________。

(2)为了提高钒的浸出率，反应①用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再通过反应②用KClO3氧化，使滤液中的VOSO4氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。则反应①的离子方程式为___________；完善并配平反应②：___________；

______+______VO2++_______=_____Cl-+______VO+_______

(3)欲使3molVO2+变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为_____mol。

(4)在40.00mL含0.10mol/LVO的溶液中加入0.39g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是______(填标号)。

a.VO2+ b.VO c.V2+ d.V