临沧2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学知识，回答下列问题：

(1)人们通过焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列焰色为紫色的是___。(填序号)

a.K2CO3       b.NaCl       c.CuSO4

(2)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为___。

(3)将19gMgCl2溶于水配制成1L溶液。溶液中MgCl2的物质的量浓度为___；从中取出50mL溶液，其中含有Cl-的物质的量为___。

(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验溶液中Fe3+存在的试剂是___溶液(填名称)。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。

③写出FeCl2溶液通入Cl2反应的化学方程式：___。

3、将标准状况下22.4L HCl气体溶于水配成250mL溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度为____________；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________；稀释后溶液中HCl的物质的量为___________。

4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X____、Y____。

(2)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是____(填“I”“II”或“III”)。

②过程II中，小组同学在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见表。

根据数据分析，表中a、b代表的数值分别是：a=____、b=____；小组同学判断SO2和O2的反应50秒后处于平衡状态，他们的判断依据是____。

5、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂______，离子方程式___________；

(2)O2(CO2)：试剂______，离子方程式___；

(3)SO42－(CO32－)：试剂___________，离子方程式_________。

6、根据所学知识，回答下列问题：

(1)写出C元素在元素周期表中的位置：___________；

(2)写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________；

(3)将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性；

(4)除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________

7、化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：

(1)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是(用离子方程式)_______。

(2)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，Na2O2降低潜艇内CO2浓度的原因是_______。

(3)NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。

(4)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

8、铝热反应装置如下图：

(1)该反应的化学方程式是_______；当消耗54g铝时，转移的电子数为_______NA。

(2)若反应物无剩余，欲将生成物中的铁单质分离出来，采取的方法是：向生成物中加入足量的某种溶液，然后过滤。则这种溶液可以是：_______(填序号)

①Ba(OH)2溶液 ②HCl溶液 ③NaOH溶液 ④H2SO4溶液

(3)写出反应物(Fe2O3、Al)分别与盐酸反应的离子方程式：_______；_______。

9、标准状况下，6gH2的体积为___；98gH2SO4中的质子数为__。

10、Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象   ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快   ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正   V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为   ．

（4）如果升高温度，则V逆   （填增大、减小或不变）

11、标准状况下的67.2L  HCl气体含有的HCl的分子数为___________，含有HCl的质量为______g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为__________。

12、实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3，以及NH3的尾气吸收。

(1)试管中装的药品是：_______。 在图中方框内画出收集NH3的装置简图_______。

(2)烧杯中，倒扣的漏斗的作用是_______， 如此操作的原因是：_______。

(3)烧杯中溶液由_______色变为_______ 色， 其原因是_______(用电离方程式表示)。

13、把一定质量的镁铝合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况)，把等质量的镁铝合金粉末放入100mL的盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2(标准状况)，(已知镁不与氢氧化钠溶液反应)。

求：(1)盐酸的物质的量浓度为___mol/L；

(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为___。

14、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。

15、以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2和Al)为原料可制备Co3O4。主要步骤如下：

(1)碱浸：将正极材料浸于过量NaOH溶液中，充分反应后过滤，留取滤渣(主要为LiCoO2)。滤液中大量存在的阴离子有_______。

(2)还原：LiCoO2与稀硫酸酸化的H2O2溶液反应生成O2、Li2SO4和CoSO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)沉钴：除杂后，向CoSO4溶液中缓慢滴加NaHCO3溶液，得到CoCO3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为_______。

(4)热分解：得到CoCO3沉淀。在纯氧中加热分解CoCO3，测得升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO3制备Co3O4需要控制的温度为_______(写出计算推理过程)。