吉林2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学_吉林2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学下载-掌乐网试卷

1、下列实验合理的是( )
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
证明非金属性：Cl＞C＞Si
吸收氨气，并防止倒吸
制备并收集少量NO2气体
制备少量氧气
A．A
B．B
C．C
D．D

2、回答下列问题
(1)含有个氧原子的H2SO4的物质的量是___________mol，质量是___________g。
(2)1.6g甲烷中含___________个电子。4g甲烷与标准状况下，___________LH2中含有的分子数相等。
(3)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量是___________；其中CO2的质量为___________g。
(4)13.5g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有个Cl-，则MCl2的摩尔质量为___________，M的相对原子质量为___________。
3、图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
（1）请指出仪器a的名称____________________写出装置A中反应的离子方程式____________
（2）在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
（3）装置B的作用为____________，装置C的作用为____________，装置H的作用为_____________，
（4）写出装置H中的离子方程式_____________。
4、请回答下列问题：
Ⅰ．现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦饱和NaHCO3溶液 ⑧乙醇。
(1)以上物质中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。(填序号)
(2)写出⑦和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。
Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：
(3)金属钠与硫酸铜溶液：___________。
(4)工业制漂白液：___________。
(5)生活中漂白粉的漂白原理：___________。
5、现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
⑴ 以上物质中能导电的是__________________。
⑵ 以上物质中属于电解质的是________________。
⑶ 以上物质中属于非电解质的是______________。
⑷ 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。
6、氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Z的化学式_______。
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸在水中的电离方程式________。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由________。
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，在该反应中，氧化剂是_______，当生成标准状况下的22.4 L Cl2时，NaClO转移的电子数为_______。
(5)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2O2消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl，写出相应的化学方程式_______。
7、(1)硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：
①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。
②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。
(2)写出下列反应的方程式:
①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。
②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。
③NO2与水反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________．
8、按要求回答下列问题：
(1)完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。该烃的化学式为_______，并写出其所有可能的结构简式：_______。
(2)某烃2.2g，在O2中完全燃烧，生成6.6gCO2和3.6gH2O，在标准状况下其密度为1.9643g∙L-1，其化学式为_______。
(3)某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。
9、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______。
(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______。
10、二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
主要污染物
PM2.5
91
PM10
166
(可入肺颗粒物)
(可吸入颗粒物)
23
78
(二氧化硫)
(二氧化氯)
CO
1
41
(一氧化碳)
(臭氧)
(1)上表为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___________。
(2)煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①氮元素在元素周期表中的位置___________，酸雨的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：
第一步为
第二步为___________。
(3)CO、和等城市空气污染物来源之一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的CO和进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)硝酸工业废气中有氨氧化物()，在酸性溶液中，氧化NO生成和。已知酸性溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是___________。
(5)通过如下流程可实现和NO综合处理并获得保险粉()和硝酸铵。
装置Ⅲ中生成与的物质的量之比为___________。
11、用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：
（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________。
（2）气态氢化物最不稳定的是___________。
（3）用于自来水杀菌消毒的单质是___________。
（4）地壳中含量最高的金属元素是___________。
（5）不含化学键的物质是___________。

12、某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2.同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(1)实验时，反应产生的气体应从___________端通入装置。(用“a”或“b”填空)
(2)A瓶的实验现象是___________，A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________。
(3)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为___________(填“能”或“不能”)去掉C瓶，C瓶溶液的作用是___________。
(4)要证明产物中含有CO2的实验现象是：___________。

13、已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ
H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8kJ
1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。
（1）1g气态水变成液态水需___（填“吸收”或“放出”）___kJ的热量。
（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式___。

14、某工业废水(含、、、、)，从该废水中回收利用Al和的流程图如下图所示：
(1)在操作a用到的玻璃仪器有烧杯、______、_______。操作c为_______、_______、过滤、洗涤。
(2)固体X、固体Y分别为_______、_______(填化学式)。
(3)沉淀①在空气中充分灼烧，所得固体为_______(填名称)。
(4)向溶液②中加入溶液，可观察到有无色气体和白色沉淀生成，其反应的离子方程式为_______。
(5)固体X电解时若转移4电子，可得到_______gAl。
(6)溶液③转化成溶液④主要反应的离子方程式是_______。