昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3

丙：

乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

3、按要求填空：

（1）写出下列微粒的电子式：

N2   四氯化碳   CO2     HClO   氯化铵     Na2O2  

（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：  

（3）下列物质属于离子晶体   ，属于分子晶体的是   ，原子 晶体   ．

①金刚石 ②干冰   ③氯化钠   ④铜   ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．

4、某研究性学习小组为了研究HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。

HCl：___。

NaHSO4：___。

NaHCO3：___。

(2)写出①中反应的离子方程式：___。

(3)NaHSO4属于___(填“酸”“碱”或“盐”)，理由是___。

(4)等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___，等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。

5、请利用氧化还原反应知识回答下列问题：

(1)根据反应，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。

②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。

③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。

(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

①完成并配平下列化学方程式：_______

_______+_______+_______→_______+_______+_______

②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。

③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。

6、(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：

①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．

②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．

③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．

④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________

(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）

7、回答下列问题：

(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)

②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。

④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O___mol的废水。

8、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，_____反应最剧烈；分别向新制取的Al(OH)3沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明Al(OH)3是_______氢氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”），写出Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(2)向NaBr溶液中通入氯气溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为_______。

(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气(填化学式)。

9、在新制氯水中的各种微粒中：

(1)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是___；

(2)能使紫色石蕊试液显红色的是___；

(3)能使红色布条褪色的是___；

(4)能使无水CuSO4变蓝的是___；

(5)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是___。

10、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。

(1)34g与标准状况下_______L含有相同数目的H原子。

(2)0.5L溶液与0.2L溶液中的物质的量浓度之比为_______。

(3)100mL溶液中含有2.7g，则的物质的量浓度是_______mol/L。

(4)同温同压下，体积比为的和CO，它们的物质的量之比为_______，质量之比为_______(填最简整数比)。

(5)设为阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

(6)三种盐的混合溶液中含有0.2mol、0.25mol、0.4mol和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。

11、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－

12、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：

①A中反应为KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O；

②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

(1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。

(2)写出B装置中反应的离子方程式_________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。

(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为___________(填化学式)。

(5)F装置的作用是____________(用离子方程式表示)。

(6)为测定(4)中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为___________(用含 a、b的式子表示)。

13、（1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。

（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

14、某实验小组以石灰粉(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3)为原料，制备KClO3的流程如图所示。

(1)KClO3中氯元素的化合价为_______ 价。

(2)“氯化”过程中控制氯气不过量，在75 ℃左右进行。“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成Ca(ClO3)2的总反应为：6Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2+5CaCl2 + 6H2O，反应中还原产物为 _______(填化学式)，该反应中化剂与还原剂的质量之比为_______。

15、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。

(1)已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。

①物质Y是_______。

②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_______；

③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______。

(2)利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在1300~1400℃下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。

①装置II中所盛试剂为_______。

②装置I和装置III均需要加热，实验中应先对_______(填I或III)装置加热。