丽水2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、短周期主族元素。X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质能发生置换反应

C．元素X与Y只能形成5种化合物

D．元素Q的氧化物对应水化物的酸性比W的强

2、向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体。

C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

D. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。

3、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：，；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确是

A．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

4、下列关于原子核外电子的说法错误的是

A．电子运动的能量状态具有量子化的特征

B．节日燃放的焰火与电子在一定条件下的激发与跃迁有关

C．电子的运动状态可以用原子轨道描述，2p能级只有一个2p轨道

D．多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同

5、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na+浓度增大，有H2放出

B．溶液中Na+数目减少，有H2放出

C．溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出

D．溶液中OH-数目增大，有H2放出

6、下列关于金属冶炼的说法不正确的是   （  )

A. 金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态

B. 天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质

C. 金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法

D. 金属冶炼一定要用到还原剂

7、下列有关叙述不正确的是

A. C5H10能与溴水发生反应褪色的同分异构体(含立体异构)共有6种

B. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

C. C5H8O2中既能与NaHCO3(aq)反应又能与Br2/CCl4溶液反应的同分异构体(不含立体异构)共有8种

D. 中含有7个手性碳原子

8、甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是

A．常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1

B．往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀释，增大

C．用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-)

D．0.1mol·L-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)

9、是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法正确的是

A．每个晶胞中个数为

B．每个晶胞中0价原子个数为

C．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4

D．当转化为时，每转移电子，产生原子

10、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是

A. 改用热的稀硫酸溶液   B. 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液

C. 用浓硫酸代替稀硫酸   D. 使用粗锌粒或使用锌粉

11、25℃时，将的稀硫酸逐滴滴入的稀氨水中，下列说法错误的是

A．当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性

B．当滴至溶液的时，

C．当滴加的稀硫酸的体积为时溶液呈碱性，则

D．当滴加的稀硫酸的体积为时，

12、我国科学家结合实验和计算机模拟，研究了在铁表面上合成氨的反应历程。合成氨苛刻的反应条件每年消耗了大量能源，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中“吸附”在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A．“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热

B．升温或加压可以提高H2的平衡转化率

C．合成氨反应可表示为

D．该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

13、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．碳酸钡不溶于水，可用作“钡餐”

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

C．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂

D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

14、下列说法正确的是（  ）

A．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体

B．煤经干馏、气化和液化三个物理变化过，可变为清洁能源

C．可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液

D．加热杀流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析

15、有关 的说法不正确的是

A．1mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH

B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应

C．该物质的分子式为 C10H8O3

D．该物质与足量的溴水反应，最多消耗 2mol Br2

16、下列关于催化剂的说法正确的是

A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C. 使用催化剂可以降低反应的活化能

D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

17、金属钯的一种离子[PdCl4]2-可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．[PdCl2O2]2-是反应中间体

B．催化合成H2O2总反应为

C．过程中所发生的反应均为氧化还原反应

D．过程中存在反应：Pd+O2+2Cl-＝[PdCl2O2]2-

18、下列反应属于取代反应的是

A. 苯→环己烷   B. 乙烯→乙醇   C. 乙酸→乙酸乙酯   D. 乙醇→乙醛

19、用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列物质分类的正确组合是（  ）

21、下列说法正确的是（ ）

A. 铅蓄电池中，负极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 在铁片表面镀铜时，铜与电源负极相连

D. 某食品的脱氧剂为还原性铁粉，氯化钠，碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

22、有机物Q的结构简式为：，下列说法不正确的是

A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4

B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7

C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6

D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶6

23、钛金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为（   ）

A.30 B.28 C.26 D.24

24、在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液（ ）

A. 呈碱性   B. 呈酸性   C. 呈中性   D. c(OH-)=100c(H+)

25、回答下列问题：

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)1mol 中含有键的数目为___________。

(4)的晶胞结构如图所示，其中的配位数是___________。

26、红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。

（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）

（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，

不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②将红砖粉末放入烧杯，加入适量   ，搅拌，发生反应的离子方程式是

③将混合液倒入过滤器过滤

④ 在滤液中滴入

实验分析及结论：

（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是___，在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上发生的反应属于___反应。

③写出电解a的总反应方程式___。

(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是___(填化学式)

②Y电极反应式是___。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4mol电子通过时，两极质量相差___克。

28、

Ⅰ. 1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中

2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）______________________。

Ⅱ.用系统命名法写出下列烃的名称：

1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2） ______________________

Ⅲ. 物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为____，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称。_________________________

29、写出5-甲基-4-乙基-2-己炔的结构简式：__。

30、Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___________  

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是:______________________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

31、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)下列变化过程，属于放热反应的是___________(填序号)。

①水解反应   ②酸碱中和反应   ③在中燃烧   ④固体溶于水   ⑤液态水变成水蒸气   ⑥碳高温条件下还原   ⑦浓硫酸稀释

(2)实验测得，标准状况下甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)已知反应，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得___________。

(4)锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步如下表所示：

①反应机理图可知，反应中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。

②第II步反应的离子方程式为___________。

32、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_______。

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______；

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

33、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴题小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

(1)请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：_______。

(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体：②_______；③_______。

(3)将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______。

(4)已知C4H10与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，则满足分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有_______种。

34、(1)0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：____。  

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=−241.8 kJ·mol−1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol−1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol−1  。

35、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 。

(1)该反应的_______(填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数_______(用含、的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是_______(填标号)。

a.增大，减小 b.减小，增大

c.减小的倍数大于d.减小的倍数小于

(3)恒温时，向一密闭容器中充入2和6，发生上述反应，的平衡转化率()与压强的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数_______(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。

②_______，设A点时容器的体积为，B点时容器的体积为，则_______。

36、Ⅰ.硒()在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。

(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：

(2)下列说法正确的是___________。

A．过程Ⅰ只发生氧化反应

B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应

C．能与反应生成和

D．在过程Ⅲ的反应中体现了还原性

(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。

(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。

A．由实验现象可知：金属活动性

B．图1为原电池装置，电极上产生的是

C．两个装置中，电子均由电极流向电极

D．图2装置中电极上发生的电极反应式为

Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其原理示意图如下图所示：

(5)M极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。

(6)N极附近的___________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(7)写出电解池中阳极产物将转化为的离子方程式___________。