宜昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：

下列说法错误的是：

A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

2、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70% 

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是

A．①③     B．①④   C．②③     　D．③④

3、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．表面镶嵌铜块

B．表面镀锌

C．保持表面干燥

D．与电源负极相连

4、化学与生活密切相关，下列说法正确的

A.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程

D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

5、下列图示与对应叙述相符的是

A．图1表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示在溶液中逐步加入固体后，溶液pH的变化

D．图4表示常温下向20mL 0.1mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中

6、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、常温下，下列有关叙述正确的是

A. Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B. NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/L

C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③

D. 10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL

8、观察下列图形，判断下列说法不正确的是

A．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是Mg

B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离

C．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D．图4所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大，与NH3中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关

9、下列关于糖类的说法不正确的是(   )

A.糖类是提供能量的主要来源之一

B.糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物

C.葡萄糖是最重要、最简单的单糖

D.人体的糖储备不会影响人体的运动能力

10、“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是

A．CO2是造成温室效应的主要气体

B．提倡绿色出行可以改善大气质量

C．工业污水不需处理可以直接排放

D．开发利用太阳能、风能等新能源

11、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度为原来的55%，则

A. 平衡向正反应方向移动   B. a＞b+c

C. 物质B的质量分数增大   D. 以上判断都错误

12、关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金硬度低于各组分的硬度；③合金中一定含金属；④合金熔点低于各组分。其中正确的是

A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④

13、利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化的装置如图1。下列说法不正确的是

A．实验室常用加热与固体混合物方法制备氦气

B．喷泉实验须使用干燥的，实验室常用碱石灰干燥

C．常温下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则所得溶液的物质的量浓度大

D．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时喷泉最剧烈

14、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(   )

①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO、S2O、Na+

②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO

③AlCl3溶液中：K+、SiO、NH、NO

④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Cl-

⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH、NO

⑥在含有大量HCO的溶液中：K+、Na+、AlO、Br-

A.①③④ B.只有① C.②④⑤ D.①④⑥

15、一定温度下密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的逆反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处的n(N2)一样多

D．平衡常数K(e)＞K(d)

16、下列物质的分子结构中，所有原子均在同一平面上的是

A. 乙烷    B. 苯    C. 丙烯    D. 葡萄糖

17、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L

A. ③   B. ④   C. ①或③   D. ③或④

18、H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（　　）

 ①加成反应  ②取代反应  ③缩聚反应  ④加聚反应  ⑤酯化反应

A．①④⑤

B．①④

C．①③⑤

D．①②③

19、把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL浓度均为0.5 mol／L的下列溶液中，导电能力变化较大的是（ ）

A. MgSO4溶液   B. 盐酸   C. CH3COOH   D. NH4Cl溶液

20、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

D．读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

21、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径Z＞X＞Y，电负性Y＞X＞Z

B．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1

C．Z(XY3)2中含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3

D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，简单氢化物的沸点Y＞X

22、下列说法正确的是

A．氮气稳定可以作保护气，液氨沸点低易液化可做制冷剂

B．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上变黑，滴在胆矾上变白，都体现了吸水性

C．铜片、硝酸反应制备NO，可以在启普发生器中进行

D．雷雨发庄稼属于自然固氮，氮元素被氧化

23、已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是

A.在溶液中一定有：

B.在溶液中一定有：

C.在溶液中：

D.在溶液中：

24、氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原石墨烯，二者的结构如图所示。下列说法正确的是

A．还原石墨烯中碳原子的杂化方式均为sp2

B．在水中溶解度氧化石墨烯比还原石墨烯更大

C．氧化石墨烯能形成氢键，而还原石墨烯不能

D．氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能变大

25、根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题：

I．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则

（1）该溶液中c (H＋)＝________，HA的电离平衡常数Ka＝________；

（2）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c (H＋)的________倍。

II．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL（混合时溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=2，则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为   mol/L。（结果保留两．位．有效数字）

26、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。

（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

27、(1)下列常用物质：

A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄

请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，常用作食品着色剂的是__________，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__________。

(2)蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种具葡萄糖，另一种是__________。葡萄糖具有__________(填“氧化性”或“还原性”，能发生银镜反应。

28、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为______。

（2）四氨合铜离子颜色______；粗铜精炼时c(Cu2+)_________（填增大，减小或不变）。

（3）CH2=CH2中碳原子采取______杂化。

（4）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是______，微粒的空间构型是_______。

（5）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是____，配体是___，配位数是___。

29、下面所列物质中，属于强电解质的是___(填序号，下同)，属于弱电解质的是___，属于非电解质的是___。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

30、按照要求填空：

①  ②③  ④ ⑤   ⑥

(1)上述物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)，互为同分异构体的是_______；

(2)用系统命名法对物质③进行命名，其名称是_______；

(3)比较②和⑤的一氯取代产物种类数：②_______⑤(填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；

(5)请写出⑥加聚后具有顺式结构的产物的结构简式：_______。

31、.按要求写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出389.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______________________________

（3）氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，电解质溶液通常是KOH溶液，写出负极电极反应式______________________________

32、尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

(1)香兰素中显酸性的官能团是_______(填名称)。

(2)下列说法中，正确的是_______。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子都是

B．尼泊金甲酯和香兰素都能与溴水发生反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与发生加成反应

D．利用新制的氢氧化铜可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素

(3)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，具备以下5个特点。大茴香酸的结构简式为_______。

a．分子中含有甲基       b．遇溶液不显色       c．能与溶液反应       d．不能发生水解反应       e．苯环上的一氯代物只有两种

(4)以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为(   )

①由   和合成丁香油酚的反应类型为_______。

②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为_______。

33、阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________________________。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是______________________。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是__________________________________；

②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；

③使用温度计的目的是_____________________________________________________。

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为__________________（用百分数表示，小数点后一位）。

34、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

35、(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是______________________；还要加入少量铁粉,目的是_______________________。（以上用相应的离子方程式解释）

(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

36、Cu2O广泛应用于太阳能电池。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______。

(2)Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的存在的化学键_______。

A．离子键

B．极性共价键

C．配位键

D．氢键

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(4)一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。

(5)Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度_______g/cm3(只列出计算表达式)