长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列说法正确的是

A.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

C.16O2和18O2互为同位素，化学性质相似

D.与属于同系物

2、根据如图回答，下列说法不正确的是

A．燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

B．此装置用于电镀铜时，a为铜，硫酸铜溶液的浓度不变

C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜

3、下列说法不正确的是

A. 漂白粉在潮湿空气中易变质

B. 光导纤维的主要成分是硅单质

C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D. 钢铁在潮湿空气里比在干燥空气里更易被腐蚀

4、某新型锂离子电池以锂盐作为电解质，其阴离子结构如图所示。其中W、X、Y、Z为四种同周期的短周期非金属元素，Y的s轨道和p轨道电子总数相等。下列说法不正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：W＞Y

B．化合物ZW4易溶于苯等有机溶剂

C．该电池的电解质锂盐为共价化合物

D．该阴离子中含有极性键、非极性键和配位键

5、Ni基催化剂可用于香草醛(   )的高效加氢脱氧，使香草醛在水-甲醇溶液中选择性转化为2-甲氧基-4-甲基苯酚，下列说法错误的是

A．转化关系中包含加成反应、取代反应

B．总反应为   

C．与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的同分异构体(包括香草醛)有10种

D．香草醛中只有酚羟基能与浓溴水发生反应，并且消耗1 mol溴单质

6、下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是

A. 反应①中生成7 mol H2O    B. 反应②中生成2 mol CO2

C. 反应③最多消耗3 mol Br2    D. 反应④中最多消耗7 mol H2

7、下列有关化合物的说法不正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角大于NH3中H-N-H键的键角

B．配离子[)4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co＜O＜N

C．八面体配合物CoCl3•3NH3结构有4种，其中极性分子有2种

D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低

8、下图是铜锌原电池示意图。下列说法不正确的是(   )

A.Zn为正极 B.电子由Zn电极沿导线向Cu电极移动

C.溶液中向负极移动 D.负极发生氧化反应

9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na＋)的大小：③＞①＞②

B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)

D．Na2 CO3溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

10、室温时，对溶液，下列说法正确的是

A．向其中加入蒸馏水后，原溶液中离子浓度均减小

B．加入水稀释过程中增大

C．加入NaOH溶液，

D．加入少量稀盐酸，使的值增大

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－

B. 常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

12、下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是

A. 乙烷在光照条件下与Cl2反应   B. 乙烯与氯化氢加成

C. 乙烯通过浓盐酸   D. 乙烷通过氯水

13、意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是

A．熔点比低

B．与均既含σ键又含π键

C．是由非极性键形成的非极性分子

D．分子中各原子最外层均达到了结构

14、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )

①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能

A. ④⑤⑥⑦   B. ③④⑤⑥⑦   C. ③⑤⑥⑦   D. ①②③④

15、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

①ls22s22p63s23p4               ②ls22s22p63s23p3          ③1s22s22p3        ④ls22s22p5

A．原子半径：①＞②＞③＞④

B．单电子数：④＞①＞③=②

C．电负性：④＞③＞①＞②

D．第一电离能：④＞③＞①＞②

16、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

①油脂都不能使溴水褪色

②糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

③蛋白质水解能生成多种氨基酸

④蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

⑥淀粉、纤维素分子式均为(C6H10O5)n，均属于多糖，互为同分异构体

⑦有些蛋白质遇浓硝酸时呈黄色

A．②③④

B．①③⑤

C．③④⑦

D．②⑤⑥

17、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．催化加氢制取汽油是实现碳中和的有效途径

B．反应②中有碳碳键和碳氢键的形成

C．汽油主要是的烃类混合物

D．图中a是正戊烷的同系物

18、下列离子方程式中，错误的是

A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

B. 氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

D. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

19、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

已知［Ka(CH3COOH)=1×10-5］［Kb(NH3·H2O)=1×10-5］

A．在1 mol/L的CH3COONa溶液中加等浓度的盐酸至中性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

B．在1 mol/L的NH4HSO4中加等浓度的NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c()＞c(NH3·H2O)=c()＞c(H+)=c(OH-)

C．CH3COONa和CH3COOH等浓度混合，混合后溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

D．NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合，混合后溶液中：c(NH3·H2O)+3c(OH-)＜c(NH)+3c(H+)

20、痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq) NaUr(s) + H+(aq)   ∆H＜0下列说法不正确的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

21、H2在Cl2中燃烧的反应为：H2＋Cl22HCl，反应前后不发生变化的是

A. 元素的种类   B. 物质的总质量

C. 分子的数目   D. 原子的数目

22、下列描述不正确的是（ ）.

A.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

B.往Na2CO3溶液中加水，增大

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al （SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：①>②>③

D.在水电离出的c（H＋）＝1×10－12 mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在

23、三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品

C．负极反应为，负极区溶液pH增大

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的生成

24、下列对一定温度下0.1 mol ·L -1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是

A.溶液pH＜7

B.溶液中c(Na+)= c(A2-)

C.稀释时，溶液中c(OH-)增大

D.溶液中c(H2A) ＞c(A2-)

25、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池中通入的一极是__(填“正极”或“负极”)，该电极上含碳产物的微粒符号是___，通入的一极的电极反应式为______。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极是____(填“阳极”或“阴极”)，a电极上发生的电极反应式是____。

(3)①将电解池的饱和溶液换为饱和溶液进行实验，观察到的现象是_____。

②若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为____。

26、是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为： 。

(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图像中和的关系是_______ (填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是_______(填字母)。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L ，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

A.高温高压B.加入催化剂C.恒压通入惰性气体D.分离出甲醇

②若恒温恒容条件下，起始吋，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C.CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

27、(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_________________ (用离子方程式表示)  ____________________________________，微热后，能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_____________，产生该气体的原因是______________________（用离子方程式和文字叙述），总的离子反应方程式为________________________。 

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（____）

A．NH2D·H2O和D3O+

B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+

D．NH2D·HDO和H2DO+

28、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

a.    b.    c.    d.

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_______；

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为_______；

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。

29、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

① 氯气和液氯            ② D 和 T          ③ CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO

⑤   和                  ⑥ CH2=CHCH2CH3和   

(2)乙炔与水发生反应，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。

(3)某有机物的键线式为   ，按照系统命名法，其名称是___________

(4)   用*标出其中的手性碳___________

(5)分子式为C10H14的芳香烃，仅含一个侧链且能使酸性高锰酸钾褪色的所有可能结构____________

(6)该结构中所有含氧官能团的名称为___________

(7)由环己烷、乙醇、乙醚(CH3CH2OCH2CH3)组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数约为___________

(8)与    互为同分异构体的，含有苯环的有___________ 种((不含C-O-C结构，不考虑立体异构)

30、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：   。

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为     极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____   。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是   (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

A． MgSO4 B．CuSO4   C．AgNO3   D．AlCl3

31、原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大。已知X是迄今为止形成化合物最多的元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4。M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 离子半径逐渐减小。W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。据此回答：

（1）写出W在周期表中位于哪一区：_____________，X与N按1:4形成的化合物中，X和N之间的σ键的类型：____________；

（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程_____________________________________；

（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是____________________填元素符号）；N3一与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为________________；

（4）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________

（5）X和W所形成的某种晶体结构如右图所示，写出： 基态W3+离子的结构示意图：_____________；

（6）N元素基态原子核外电子有_______种空间运动状态？

32、立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示:

(1)“立方烷”的分子式为___________

(2)该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是___________

(3)下列结构的有机物属于立方烷同分异构体的是___________

A、 B、

C、   D、

(4)已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为___________ (填字母)。

A、3 B、4  C、5  D、6

33、能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。

(1)一种制取的方法如下图甲所示，已知温度高于时，会分解生成和。装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)图乙所示装置也可用于制取。

①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为_______。

②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：_______。

(3)中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。

已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下：

①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：_______。

②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为_______。

③滴定终点的实验现象是_______。

④计算样品中的质量分数________(写出计算过程)。

34、在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.005 0mol/L。

(1)通过计算求该反应的平衡常数__________。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，通过计算求达到化学平衡状态时各物质的浓度___________。

35、半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：

已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。

回答下列问题：

(1)CuAgSe中铜的化合价为___________；Cu的价层电子轨道表达式为___________，位于周期表___________区。

(2)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为___________。

(3)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和___________。

(4)“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是___________。

(5)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是___________(用化学语言解释)。

(6)某研究性学习小组为探究Ag与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。

①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作___________(填“正极”或“负极”)。

②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：___________。

③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：___________。

36、化学定量计算有助于提升理解辨析能力、分析与推测能力，是科学研究过程中不可或缺的一个环节。

Ⅰ.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为_______ 。

(2)常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1molL的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)。

(3)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。

(4)室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则等于_______ 。

(5)常温下，在25.00mL溶液中滴加盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

①a点溶液中_______ ；

②b点溶液中溶质为_______(写化学式) 。

Ⅱ.某校实验小组为测定某产品中(M=298g/mol)的纯度，方法如下：

步骤Ⅰ：称取1.0g产品配成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取标准溶液进行滴定，重复实验三次，实验数据记录如下表(已知：)

(6)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______；滴定达到终点时的实验现象是_______。

(7)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=_______mL   ；

②产品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。

(8)以下操作会造成产品纯度测定值偏高的是_______(填字母)。

A．滴定终点读教时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗