海北州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是(   )

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:3:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

2、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑

B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀

3、在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是

A．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

B．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定 有无Fe2+

C．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

D．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

4、对于物质M的结构简式如图，下列关于M的叙述正确的是

A．M是一种核苷酸

B．M中的碱基为胞嘧啶

C．M水解生成戊糖和碱基

D．M是一种芳香族化合物

5、下列有关描述正确的是

A．分子中的四个碳原子在同一直线上

B．等质量的不同烯烃完全燃烧，耗氧量一定相同

C．丙烯在一定条件下与氯化氢加成所得产物只有一种

D．用李比希燃烧法测定某烃的分子式时，可以用无水硫酸铜来测定生成的水的质量

6、下列有关化学用语正确的是

A．用电子式表示氧化钠的形成过程：

B．乙酸乙酯的结构简式：

C．18O原子结构示意图：

D．在水中电离：

7、下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是

A．CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH

B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．和

D． 和

8、时，用浓度为的溶液滴定浓度均为的两种酸、，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．a点：

B．将与等体积混合：

C．将上述、溶液等体积混合后，用溶液滴定至恰好完全反应时：

D．若a点：，b点：，则M=N

9、安息香酸()和山梨酸(CH3CH=CH-CH=CH-COOH)都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是

A.都能使溴水褪色 B.1mol酸分别与足量H2加成时消耗H2的量相等

C.安息香酸和山梨酸是同系物 D.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应

10、贵州长期受到酸雨污染的困扰，主要原因是企业和家庭直接使用燃煤时，废气未经处理直接排放到空气中，近年来，酸雨治理的成效非常显著。2020年6月份的某个雨天，遵义市气象台的实验人员收集了150mL雨水，并分析了雨水中的离子及其浓度，结果统计如下：

则这次雨水的pH值约是(lg2=0.3)

A．4.5

B．5.3

C．5.6

D．4.7

11、下列分子为极性分子的是

A. BF3   B. NH3   C. SO3   D. CS2

12、下列物质中．只含共价键的是

A. NH4Cl   B. NaOH   C. CH4   D. Na2O

13、下列关于分子结构的说法正确的是

A．凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′

B．凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp2杂化

C．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键

14、如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

15、下列关于有机物结构简式的说法正确的是

A．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCH

B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

C．苯甲酸的结构简式：

D．对硝基苯甲醛的结构简式：

16、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列变化属于物理变化的是(   )

A.钢铁锈蚀 B.酿酒成醋 C.干冰升华 D.白磷自燃

18、NH3分子和H2O分子的空间构型分别为

A．三角锥形、“V”形

B．“V”形、三角锥形

C．三角锥形、平面三角形

D．平面三角形、三角锥形

19、下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是

A．CuSO4溶液

B．盐酸

C．蒸馏水

D．Na2S

21、表中列出了部分炔腈类化合物，有关说法错误的是

A．表中的名称为氰基己三炔

B．中所有原子均共线

C．以上5种物质互为同系物

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制的

22、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．高硅铸铁电极发生氧化反应

B．OH-向高硅铸铁电极移动

C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

D．电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z相R位于同主族，由这五种元素组成的一种药物G的结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞R＞W

B．最简单氢化物的稳定性：R＞Z＞Y

C．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

D．由Z、R、W三种元素组成的化合物中只含一种化学键

24、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是

A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

B．铁元素位于第4周期VIIIB族

C．中C原子的杂化方式为sp2

D．CO2分子中s键和p键数目比为1：1

25、当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点。某化学实验小组釆用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。回答下列问题：

(1)每消耗，该反应放出的热量为___________kJ。

(2)下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间改变

B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变

C．不再随时间改变

D．混合气体的质量不再随时间改变

(3)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。

①___________mol/L，的转化率为___________%。

②___________。

③该反应达到平衡时的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

(4)在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T1___________(填“＞”或“＜”)T2，判断的理由是___________。

26、(1)在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入___________。

(2)在AlCl3溶液中加入一定量NaHCO3溶液，产生的现象是___________，有关反应的离子方程式为___________。

(3)常温下，0.005mol/L硫酸溶液中，c(H+)=___________mol/L，pH=___________。

(4)某温度，纯水中c(H+)=1×10-6mol/L，则：纯水中c(OH-)=___________mol/L，此时温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变，将0.1 mol/L的盐酸和0.15mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 (混合后溶液体积为混合前之和)，则混合溶液的pH=___________。

27、碳化钙与水反应能得到乙炔()气体，写出反应的化学方程式。___________

28、铅蓄电池是化学电源，试回答；

(1)它工作时的电池总反应为__________

(2)工作时该蓄电池负极的电极材料是____，该电极的电极反应式为________，电解质溶液的密度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，pH_____；充电时该极与电源_____极相接。

(3)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，当制得0.5 mol氯气时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_____ 。

29、（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。

A．接近2.0   B．接近3.0 C．接近4.0

（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.35×10-11、Ksp（CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=____。

30、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。

(1)（实验1）中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)（实验2）中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向___________(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为______mol·s-1.与实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是___________。

(3)在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在___________极反应；电极反应式为___________；该电池总的反应化学方程式是___________。

31、下图为某同学设计的原电池装置，当电解质溶液为稀硫酸时：

(1)Fe电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________

(2)Cu电极的电极反应为___________，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体___________L(标准状况下)，导线中通过___________mol电子。

32、

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌极： ；铜极： 。

（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出   。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极：   。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+浓度 （升高、降低、不变），加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

33、无水二氯化钴()常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，易升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下列装置来制备无水二氯化钴(装置不能重复使用)。

(1)仪器①的名称是______，装置中发生反应的离子方程式为______。

(2)根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为______。

(3)连接装置，检查气密性，装入药品后，先让中发生反应，再点燃处酒精灯的目的是______。

(4)中发生反应的化学方程式为______。实验过程中发现，用上述装置制备得到的不是蓝色的，而是红色的，原因可能是______，若要避免此现象的发生，可采取的措施是______。

(5)实验过程中，装置所起的作用是______。

34、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：

(1)该反应的化学平衡常数_____________________。

(2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。

35、海水中富含氯元素。

(1)KCl广泛应用于医药和农业，KCl晶体中Cl-基态的价层电子排布轨道表示式为___________。

(2)下列是部分金属元素的电离能

已知X Y Z 的价层电子构型为nS1，则三种金属的氯化物(RCl)的熔点由高到低的顺序为___________。原因是___________。

(3)RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。R+中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示。R的元素符号是___________，与同一个Cl-相连的 R+有___________个。

(4)卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。CH3—CH2—Cl和碱溶液容易发生取代反应，而CH2=CH2—Cl 和碱溶液不起作用，其原因是：

①CH3—CH2—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化，

②CH2=CH2—Cl中与Cl原子成键的C以___________杂化。

(5)HCl和 HF结构相似，但熔沸点差距较大，原因是___________。

36、铬是一种重金属元素，饮用含铬元素的水会造成重金属中毒。城市污水处理工作是社会发展的一重要组成部分，选择恰当的城市污水处理工艺意义非凡。某含铬元素(主要形式Cr2O)的污水站进行废水处理，根据所学知识回答下列问题。

(1)在含Cr2O的废水中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是(用离子方程式表示)____。

(2)已知含Cr2O的溶液存在平衡：CrO+2H+Cr2O+H2O。若常温下pH=1的溶液中Cr2O浓度为0.1mol·L-1，Cr2O浓度是CrO浓度的10倍，则该反应的化学平衡常数K=____。

(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。若要使c(Cr3+)降至小于10-5mol·L-1，溶液的pH应调至大于_____。

(4)工业上用电解法处理含Cr2O的废水，原理如图所示。

①该处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为____。

②若实验中阴极为石墨，阳极材料为铁，则去除0.01molCr2O，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是____g。

③还可以在水浸过滤后的Na2Cr2O7溶液中加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应式_____。