阿坝州2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3

B．8 g甲烷分子中所含共价键的数目为

C．将0.1 mol 缓慢通入0.1 mol 溶液中，被氧化的数最多为0.2

D．100 mL1的蔗糖溶液中的分子数目为0.1

2、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是

A. 良好的导热性   B. 良好的绝缘性   C. 良好绝热性   D. 熔点低

3、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

A. 平衡向正反应方向移动了   B. 物质A的转化率降低

C. 物质B的质量增加   D.

4、常温下，关于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液说法正确的是(  )

A. 加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小

B. 加水稀释后溶液中的比值减小

C. 加入少量氢氧化钠固体，溶液的pH增大

D. 加入少量盐酸，抑制醋酸的电离，故醋酸的电离平衡常数减小

5、甲烷，水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为：；工业上常将镍基催化剂和纳米混合制成微球颗粒使用。将一定比例的和的混合气体置于密闭容器内催化制氢，平衡时所占的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活

C．其他条件不变，缩小容器体积，的平衡转化率增大

D．添加可以吸收生成的并放热，从而促使平衡正移

6、高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按如图所示方法制备，下列说法正确的是

A．步骤①的化学方程式为

B．步骤②和步骤③中发生的反应互为可逆反应

C．该方法的优点是部分反应物可循环使用

D．既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物

7、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

C. 水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

D. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2

9、已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-483.6 kJ·mol-1

②H2（g）+S（g）H2S（g） ΔH2=-20.1 kJ·mol-1。

下列判断一定正确的是

A.由反应①可知，氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1

B.由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH3，可知ΔH3＞ΔH1

C.若反应②中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJ

D.因为ΔH2＞ΔH1，故H2O（g）没有H2S（g）稳定

10、Pt(s)+Cl2(g)=PtCl2(s)     ∆H=-148.5kJ/mol，下列说法中正确的是

A．常温自发，高温不自发

B．常温不自发，高温自发

C．放热，熵减

D．吸热，熵增

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ∆H＞0；下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动

D．平衡后加入Y，上述反应的∆H增大

12、下列事实无法用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅

C．向0.1mol/L 溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

13、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性增强

D.放电时电解质溶液中的K+向负极移动

14、关于乙酸的叙述不正确的是（   ）

A.可与乙醇反应 B.能溶解鸡蛋壳

C.食醋中含有乙酸 D.为一种无色无味的液体

15、乙醇可以发生下列化学反应。在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是(  )

A. 乙醇与乙酸的酯化反应   B. 乙醇与金属钠反应

C. 乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应   D. 乙醇的催化氧化反应

16、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A.①②④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.③⑤⑥

17、是一元弱酸，与足量的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是

A．的溶液显碱性

B．溶液中存在电离平衡：

C．水溶液加水稀，pH增大，所有离子浓度均变小

D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为

18、下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1装置制取少量乙酸乙酯

B．用图2装置验证乙醛的还原性

C．用图3装置检验反应产生乙烯

D．用图4装置分离苯和溴苯

19、下列说法不正确的是

A．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者物质的量之比为1：2，则该有机物为甲烷

B．通过质谱法可以确认有机化合物的相对分子质量

C．甲苯分子的核磁共振氢谱中有4个不同的吸收峰

D．红外光谱可以帮助确定许多有机物的结构

20、我国科学家提出用替换可燃冰()中的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是(   )

A.E代表，F代表

B.乙到丙的过程熵变大于零

C.甲到乙的过程中释放能量

D.笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”

21、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

B．在元素周期表中X位于Y的右边

C．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性

D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

22、室温下，在0.1mol·L-1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A-、HA2-、A3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

[已知：δ(X)=]

A．反应A3-+H2A-⇌2HA2-的平衡常数的值为105.2

B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的KH2A、K2HA混合溶液中：c(K+)＞c(HA2-)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(A3-)＞c(OH-)

C．欲用H3A和K2HA配制pH=7.2的缓冲溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，则需n(H3A)：n(K2HA)=1：2

D．将KOH溶液还滴加入到H3A溶液中，反应H2A-+OH-=HA2-+H2O发生的pH范围是4.7~9.8

23、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　 <0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A.升高温度，平衡常数减小

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

24、现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性

B．可能呈碱性

C．可能呈中性

D．一定呈中性

25、(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。

(2)Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)将25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。

(4)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，往20mL 1mol·L-1Na2A溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为___________mol·L-1.(忽略A2-的水解)

26、依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____。

(2)铜电极为电池的____极，发生的电极反应为____；X电极上发生的电极反应为____。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。

27、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)浓度均为0.1 mol/L①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序______(填序号)。

(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为______。

(5)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

(6)泡沫灭火器中盛有、两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为______。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，请用平衡移动原理解释________。

(7)室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于________。

28、化学反应都伴有能量变化，请回答下列问题：

(1)书写下列反应的热化学方程式。(每个热化学方程式3分)

①1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___________。

②24与足量反应生成和，吸收262.6kJ热量。___________

③已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式： ___________。

④如图是298K、101kPa时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ___________。

(2)比较下列各组热化学方程式中的大小关系。

①   

___________

②   

___________

③   

___________

④煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：    

途径2——先制水煤气：    

再燃烧水煤气；

、、、的关系式是___________。

29、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

请回答：

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________.

30、（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)＝______，放出的热量为________；

②25min时采取的措施是_______；

③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为____（用具体数据表示，含单位）。

（2）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反应②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________

31、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是_______

（2）已知（l）的燃烧热为238.6kJ/mol，，则a_______238.6（填“”、“”或“”）。

（3）使和（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。反应过程中每转移1mol放出的热量为_______kJ。

（5）已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。

（6）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM—5催化下合成ETBE，反应的热化学方程式为。反应物被催化剂HZSM—5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的_______a；反应历程的最优途径是_______（填“”、“”或“”）。

表示先吸附乙醇，表示先吸附异丁烯，表示乙醇和异丁烯同时吸附

32、电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。

(2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。

①电极B为_______(填“阴极”或“阳极”)。

②电极A上发生的电极反应为_______。

(3)图3中外电路中的电流方向为由___(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为__；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水    B.稀盐酸    C.蔗糖溶液

(4)图4易发生_______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用__的电化学方法进行保护。

33、实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的装置如图所示。

(1)装置A用于制备SO2，该反应的化学方程式为____。

(2)为使SO2在装置B中吸收完全，下列措施合理的是____。(填字母)

a．B装置溶液中的导管口使用多孔球泡 b．减慢浓硫酸的滴加速度

c．适当搅拌 d．加热煮沸

(3)为测定某Na2S2O3·5H2O样品的纯度，进行如下实验：①取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。②向10 mL 0.0100 mol·L-1的K2Cr2O7酸性溶液中加入2 g KI(过量)，发生反应Cr2O+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O。③充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应I2+2S2O＝S4O+ 2I-恰好完成。通过计算确定该样品的纯度。(写出计算过程)____

34、某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.9 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.3 mol/L。（写出计算过程）

（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率________________。

（2）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度___________________。

35、合成气在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。

(1)煤化工中生产合成气的反应为：

①该反应的平衡常数表达式为_______，该反应在_______(填高温或低温)自发进行。

②在恒温恒容下，同时放入四种物质，下列事实能够说明反应已达到平衡的是_______。

A.反应体系中，混合气体的密度不再改变

B.反应体系中，和的体积分数相等

C.反应体系中，当有键断裂的同时有键形成

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：,在恒容容器中按物质的量之比加入一定量的和，在压强为、不同温度下测得的平衡转化率如下图所示：

①请在图中画出压强为时的平衡转化率随温度的变化曲线______。

②现有实验测得反应：在下，以不同碳氧比投料时反应，达平衡后的转化率及的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=)

最佳碳氧比为_______。假设按碳氧比=1∶1投料，反应容器的体积为，通入和各，请列式表示平衡时容器内的浓度______ (用a、V的代数式表示)

(3)煤化工可以制取甲醇，甲醇-空气燃料电池，以溶液为电解质溶液，(电极材料为惰性电极)，当全部转化为，停止放电，写出负极的电极反应式_______

36、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BF3和BN，流程如图所示。请回答下列问题：

(1)BF3分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子，硼原子的杂化方式为______，该分子中F－B－F键角是______。1molNH3分子的电子式为______。

(2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为______，写出该反应化学反应方程式______。

(3)写出B2O3与氨气在高温下化学反应方程式_______。