海东2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、一定条件下，通过反应分别生成FeCl3、FeBr2、Fe3O4和Fe(OH)3，下列叙述错误的是

A. 都能通过化合反应生成   B. 都能通过氧化还原反应生成

C. 都不能通过置换反应生成   D. 除Fe(OH)3外都能由Fe单质一步反应生成

2、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．热的碱面水可以去除油污

B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

C．将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素

D．用NH4Cl溶液可以除去铁锈

3、如图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正确的是

A．a中铁钉附近呈现蓝色

B．b中铁钉附近出现红色

C．a中铜上发生O2+2H2O+4e-=4OH-

D．b中锌上发生还原反应

4、化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是

A．-6

B．+2

C．+3

D．+6

5、按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是

A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态

B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量

D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多

6、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H2的量，可以采取的方法是（   ）

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦

B.③⑦⑧

C.③⑤⑧

D.⑤⑦⑧

7、下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．常温时可以与H2化合生成液态化合物

D．其轨道表示式为

8、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A.30% B.40% C.50% D.80%

9、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 1 mol甲分子内含有12mol共价键   B. 由乙分子构成的物质能发生氧化反应

C. 丙分子的二氯取代产物只有三种   D. 分子丁显然是不可能合成的

10、解释下列现象的原因不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）

A. 酸性   B. 碱性   C. 氧化性   D. 还原性

12、下列说法正确的是

A.苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

B.1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C.按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

D.已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

13、芬必得()具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（   ）

①脂肪族化合物  ②芳香族化合物  ③有机羧酸  ④有机高分子化合物  ⑤芳香烃

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤

14、下列关于共价键的说法错误的是

A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的

B．只能形成键， NN可以形成键和键

C．分子中有2个键和2个键

D．共价键的键长越长，共价键越牢固

15、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g)cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.8mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.5mol/L。则下列叙述中正确的是（          ）

A．反应速率增大

B．平衡向右移动

C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

17、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A. v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.3mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1mol·L－1·s－1

18、下列说法不正确的是                                                                                     

A．催化剂能够改变化学反应路径

B．升高温度提高了活化分子百分数

C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数

D．增大压强能增大活化分子的浓度

19、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是（  ）

A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣

D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关

20、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH–)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

21、CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

下列说法正确的是

A.X为电源的负极

B.固体电解质中转移1 mol O2－时电路中转移1 mol电子

C.电极A生成C2H4的反应式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O

D.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1∶1，则消耗CH4和CO2体积比为4∶3

22、关于能源的开发和节约，下列观点正确的是(　　)

A. 能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油等，是一种盲目的短期行为

B. 根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现

C. 能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响

D. 氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发

23、已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、、Cu2+、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是(   )

A.肯定不含I- B.肯定不含Cu2+

C.可能含有 D.可能含有I-

24、己知可逆反应： ＜0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是

A.恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高

B.恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态

C.若反应速率满足v(C)：v(D)=1：1时，则反应达到平衡状态

D.物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数不变

25、2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。

(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。

(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。

①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________。

②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________。

26、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=   L。

27、完成下列填空

(1) 2-溴丙烷的消去反应(化学方程式)______________________________________；

(2) 1,2-二溴乙烷的水解(化学方程式)_______________________________________；’

(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有：NaOH溶液、_________________；

(4)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为______________________；A是否存在顺反异构体？________ (填“是”或者“否”)。

28、按要求回答下列问题：

(1)分子式为的有机物，有两种同分异构体，乙醇()、甲醚()，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_______。

A.红外光谱     B.核磁共振氢谱       C.元素分析仪       D.与钠反应

(2)下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是_______。

A.与反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

C.苯酚能与溶液反应而乙醇不能

D.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能

(3)丁腈橡胶的结构简式为：，合成该橡胶的单体的结构简式为_______、_______。

(4)以下几种有机物是重要的化工原料。

①B、C中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_______(填选项字母，下同)，B、C、D中能够发生消去反应的是_______；

②B中最多有_______个碳原子共面；

③A在足量溶液中反应的化学方程式为_______。

29、（1）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

（2）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

（3）的名称为________________或________________。

（4）3-苯基-1-丙烯的结构简式为________________。

30、芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 

(3)画出基态O原子的价电子排布图_______。

(4)写出BH的等电子体_______(分子、离子各写一种)。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。

31、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__。

③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E1、E2和E3，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H，则△H=___(用含E1、E2、E3的式子表示)，且△H1__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。

已知25°C、101kPa时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)==2H2SO4（1）△H3=-545kJ/mol；

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是__。

32、写出下列反应的化学方程式

(1)1-丁烯与氢气用镍做催化剂在加热条件下发生反应：__________；

(2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：___________；

(4)苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：___________。

33、某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____。

(2)实验中改用20 mL0.50 mol/L的盐酸跟20 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会___(填“相等”“偏大”或“偏小”)。

34、ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。

（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。

35、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬、含镍。回答下列问题：

(1)不锈钢所属的晶体类型为_______。

(2)铁系元素能与形成等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点，则该晶体的晶体类型为_______晶体，中含有的化学键类型包括_______(填字母)。

A．氢键   B．离子键   C．配位键   D．极性共价键   E．金属键   F．范德华力

(3)氧元素与可形成低价态氧化物。

①立方晶胞结构如图所示，则单位晶胞内的个数为_______；与紧邻的所有构成的几何构型为_______。

②若与之间最近距离为，则该晶体的密度计算式为_______。(用含的代数式表示，代表阿伏加德罗常数的值)

36、过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成，医疗消毒等领域。

(1)的，的酸性___________(填“＞”、“＜”或“=”；研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，的分解速率越快。常温下，一定浓度的，若增大，则分解速率增大，原因是___________。

(2)早期制备方法：

①II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。(写一条)

②Ⅲ中生成，反应的化学方程式是___________。

(3)可对烟气中、进行协同脱除。

①电解溶液制备气体的装置如图所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为___________。

②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图所示。氧化率始终低于NO氧化率的原因可能是________。

(4)甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

①a电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。

②b电极的电极反应式为___________。

(5)现有25℃时等浓度的5种溶液：A．；B．；C．；D．；E．，这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：___________(填字母)。