内江2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列气体的主要成分不是甲烷的是

A．天然气

B．沼气

C．水煤气

D．坑道产生的气体

2、在密闭容器中进行反应：，已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．c(Z)=0.3mol/L

B．c(X2)=0.2mol/L

C．c(Y2)=0.4mol/L

D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55mol/L

3、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ2

B．X2YZ3

C．X2YZ2

D．XYZ3

4、下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃。“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是

A．操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶

C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同

D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸

6、当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是（  ）

A．乙烯 乙醇 乙醛   B．乙炔 乙醛 乙二醇

C．甲烷 甲醇 乙酸   D．甲烷 甲酸甲酯 丙二酸

7、已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是

A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1

B．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1

C．反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

8、下列关于盐类的水解的说法正确的是

①热的纯碱溶液去除油污的效果好

②溶液呈酸性的原因是由于溶液中

③在显碱性的溶液中，由水电离的

④水电离出的和与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子

⑥焊接金属时用浓的溶液除锈与盐类水解无关

⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理

⑧在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去

A．①②④⑦⑧

B．③⑤⑥

C．②③⑦⑧

D．①④⑤⑦

9、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A. 溶液中c(OH+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(OH+)增大

C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH减小

10、某烃A完全燃烧时消耗氧气的物质的量是其自身的9.5倍，又知A分子中含有4个甲基，则A的一氯代物最多有

A．3 种       B．4 种       C．5 种       D．6 种

11、由乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是

①加成   ②取代   ③消去   ④氧化  ⑤还原

A．①②④②

B．③①②④②

C．⑤③②①④

D．①⑤④②

12、下列化学语言表示正确的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

B．碳酸钠溶液呈现碱性的原因：+H2O=H2CO3+2OH-

C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

13、以下实验操作，不能达到目的的是

A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集SO2

B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取氨气

D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来

14、短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期主族元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是

A．Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物

B．原子半径：M＜W＜Y＜Z＜X

C．Y的氧化物对应的水化物的酸性弱于Z的氧化物对应水化物的酸性

D．W与X形成的化合物一定含离子健和共价键

15、常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

16、利用相似相溶原理不能解释的是（   ）

A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH

C、不同的烃之间相互溶解  

D、I2易溶于KI溶液中

17、0.1mol·L-1KHSO4溶液与0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c()＋2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B．c()＞c(HS-)＞c(H＋)＞c(OH-)

C．c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＋c()

D．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

18、下列化学用语使用正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．乙烯的结构简式：

C．中子数为6的碳原子：

D．苯的比例模型：

19、下列关于有机物的说法正确的是

A. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，该单体的某些化学性质与乙烯相似

D. 与H2加成反应生成异戊烷的物质一定是烯烃

20、现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-3.2)g   B. (m-6.4)g   C. (m-9.6)g   D. 无法计算

21、下列说法正确的是

A.水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，Kw增大

C.将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性

D.常温下，将0.1mol·L－1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝12

22、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（    ）

A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B.加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

C.加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

23、下列反应所得的有机产物确定有两种的是

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．在NaOH的乙醇溶液作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下的取代反应

24、下列图示与对应的叙述不相符的是  

A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线

C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能是该反应为放热反应

D.图4表示室温下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线

25、两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量   (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

26、锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________

（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

27、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是___________(填化学式)。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________。

(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．c(H+)

B．c(H+)•c(CH3COO﹣)

C．c(H+)•c(OH﹣)

D．

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___________。

A．Va＞10Vb

B．Va＜10Vb

C．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va

(6)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10﹣12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________性。

28、I.向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______。

II.化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。

通过计算回答：

(1)第一步失重失去的组分_____。

(2)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。

29、已知25℃时电离常数：

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。

(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。

(3)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；

②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。

(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，水解平衡常数增大

D．加入Na2O固体，减小

30、请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？

31、有下列几种有机化合物的结构简式：（选填序号，下同）

①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ②③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH   ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑧  ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

（1）互为同分异构体的是______________ （2）互为同系物的是___________

（3）官能团位置不同的同分异构体是_______  （4）官能团类型不同的同分异构体是__

32、铁及其化合物在生活中应用广泛。请回答下列问题：

(1)下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是_____；

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)生活中的磁铁的主要成分是_____________；(填化学式)

(3)可以通过_____________效应来鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体；

(4)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入_____________。

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．石蕊试液

33、（1）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③若通过实验测定产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。

（2）一定条件下，在水溶液中均为1mol的以下离子：Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图2所示，则3ClO-(aq)=ClO(aq)＋2Cl-(aq)的ΔH=___kJ·mol-1。

34、某有机物R 6.0 g，完全燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 7．2 g，碱石灰增重13．2 g，已知相同条件下该有机物蒸气对氢气的相对密度为30。 通过计算推断：①该有机物R的分子式。②写出该有机物所有可能的结构。

35、铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。请回答下列问题：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A. B.

C. D.

其中能量最低的是_______ (填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_______ (填“xx原理”或“xx规则”)。

(2)Na、Mg、Al三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_______。

(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

①该制备反应的化学方程式为_______。

②该化合物的晶体类型为_______，该晶胞中有_______个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。

(4)AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm，2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：_______。

(5)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为_______，分子中键角α_______键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。

36、回答下列问题：

(1)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧作用生成水和二氧化碳。该电池 负极发生的反应是_______。

(2)要实现铁上镀银，则阳极为_______，电极反应式为_______，阴极为_______，电极反应式为_______，电镀液为_______。

(3)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，则电解池中 X 极上的电极反应 为_______，Y 电极上的电极反应式是_______，检验该电极反应产物的方法是 ：_______。

③如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是_______，电极反应式是_______，Y 电极的材料是_______，电极反应式是_______。(假设粗铜中含铁、锌、银、金)

(4)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2 SO2PbSO4+2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是_______；电解液中 H2SO4的浓度将变_______；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_______g。充电时：阴极的电极反应式是_______。