临沧2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )

A.Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()

C.pH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)

2、在如图所示的电解装置中，通电一段时间后向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色，下列判断正确的是

A．a是电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极Ⅰ上有铜析出

C．石墨电极II附近溶液pH减小

D．通电一段时间后，Na2SO4溶液浓度增大

3、某油脂的结构如图所示，R1、R2、R3分别代表高级脂肪酸的烃基，且互不相同，关于该物质的叙述错误的是

A. 属于混甘油酯

B. 在人体内最终转化为水和二氧化碳

C. 一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

4、在含有大量Al3+、H+、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是（   ）

A.CO32- B.Cl－ C.HCO3- D.OH－

5、我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

A. iPhone 8手机电池放电    B. 铁制品的镀铜过程

C. 爆竹爆炸    D. 利用焰色反应检验K＋

6、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

A．甲苯、苯、己烯

B．苯、丙炔、乙烯

C．乙烯、甲苯、四氯化碳

D．辛烷、甲苯、环已烷

7、下列说法不正确的是（ ）

A. 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C. 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D. 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

8、下列化学用语书写正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

9、下列说法正确的是

A. 丙烷的比例模型是

B. C2H4 与C3H6不一定互为同系物

C. 属于苯的同系物

D. 和 互为同分异构体

10、将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有

A．油脂

B．蛋白质

C．淀粉

D．纤维素

11、酸雨的形成主要是由于

A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.大气中二氧化碳的含量增大

C.含硫化石燃料的大量燃烧 D.汽车排出大量尾气

12、通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是(  )

A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．汽油的产量 D．硫酸的产量

13、下列有关化学反应速率的说法，正确的是(   )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢

D.汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减小

14、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v（X）= 1.00 mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

15、关于下列实验的叙述，不正确的是

A．缺角的硫酸铜晶体在饱和溶液中可以变为规则的晶块

B．在隔绝空气的条件下，用酒精喷灯加热可以将石墨晶体熔化

C．透过灯光，红宝石在不同方向上的色泽可能有所不同

D．将一小块AgCl固体投入氨水中，振荡，固体可以溶解

16、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是( )

A. B.

C. D.

17、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

A．

B．

C．

D．

18、据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．该晶体易汽化，可用作制冷材料

C．该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体

D．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

19、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A.C2H2和C2H6 B.CH4和C2H6 C.C2H4和C2H6 D.C3H4和C3H6

20、常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

A.K＋、Fe2＋、、 B.Na＋、Cl－、、

C.Al3＋、、Cl－、 D.Na＋、、Br－、Cl－

21、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4

B．该配合物中至少含有3个手性碳原子

C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N＞O＞C

D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

22、下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是

A. 水泥   B. 晶体硅   C. 沙子   D. 普通陶瓷

23、NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：

第1步： ；

第2步： ；

第3步： 。

下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应

B．第1步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物

D．总反应的焓变为

24、已知重铬酸钾有强氧化性，溶液中存在平衡。取重铬酸钾橙红色晶体，溶于水的同时利用数字传感器测定，变化如图。下列说法正确的是

A．该溶液中含有离子数目为

B．元素基态原子有6个未成对电子

C．的平衡常数约为

D．升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应

25、应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。

26、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

H2A=H++HA-

HA-⇌H++A2-

试完成下列问题：

(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是______。

27、（1）1mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________

（2）当1mol氨气完全分解为N2和H2时，吸收46.2kJ的热量，写出其热化学方程式： _________

（3）盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则盐酸和NaOH溶液反应的热化学方程式为___________________________

（4）已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ________。

28、常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是_______________________(填化学式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V是不是等于25.00 mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______

(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？________(填“会”或“不会”)。其原因是_____________________________

(4)当盐酸过量时，下列离子浓度的大小关系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

29、石墨烯锂离子电池可在-30~80℃环境下工作，充电效率是普通充电产品的24倍。它是一种新型二次电池。其工作原理如图所示。

电池反应式为。

请回答下列问题：

(1)放电时，负极上反应的物质为______，LiCoO2电极的电极反应式为_______。

(2)充电时，Li+向______(填“石墨烯”或“LiCoO2”)移动，转移0.5mol电子理论上阴极材料质量增加______g。

30、回答下列问题：

(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_______(用元素符号表示)，原因为_______。

(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是_______。

(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

①基态核外电子排布式为_______；配合物中，与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

②中C原子轨道杂化类型为_______；1mol分子含有σ键的数目_______。

③与互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

31、按要求回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________

(2)由H3PO2是一元中强酸可推知NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐” )

(3)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________

(4)常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为___________。

(5)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为___________kJ∙mol-1

32、回答下列问题

(1)适量在1mol中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式______。

(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为______。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。

(4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：______。

33、

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_____。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，

  (填偏大 偏小 不变)

34、计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：

(1)c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；

(2)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______；

(3)将0.1molHCl溶于水制成100mL溶液_______；

(4)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_______；

(5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100mL的溶液_______。

35、CO2是主要的温室气体之一，可利用CO2和H2的反应生成CH3OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1

II.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=-90.6kJ·mol-1

（1）CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为__________________。

（2）下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是_________(填选项序号)。

①体系压强不变 ②混合气体密度不变 ③v(H2)=v(CO) ④CO质量保持不变

（3）温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

①c=_______________，CO2的转化率为________________；

②T℃时反应III的平衡常数K=_________________；

③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为___________________________(任写两点)。

（4）反应I、II、III共存的体系中，升高温度CO2的体积分数并未发生明显变化，原因是____________。

36、在一密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示。

(1)压强p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)M、N两点的化学平衡常数：KM___________KN(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(Kp)，则M点时，平衡常数Kp=___________(p1=5 MPa)。

(4)甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示，则L、M两点容器内压强：p(M)___________2p(L)，平衡常数：K(M)___________K(L)(填“＞”“＜”或“=”)，化学反应速率v(M)___________v(L)。