长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（   ）

A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B. 电源A极为负极

C. 通电后，若有22.4LH2生成，则转移2mol电子

D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

2、下列说法或表示方法正确的是

A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

B．乙醚的分子式为：C2H6O

C．对硝基甲苯的结构简式：

D．CH4分子的球棍模型为：

3、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A.光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强

B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

4、克隆羊的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是(　　)

A. 大多数酶是具有催化作用的蛋白质

B. 酶的催化作用具有选择性和专一性

C. 高温或重金属盐能降低酶的活性

D. 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

5、在有机合成中，制得的有机化合物较纯净且易分离，在工业生产上有很高的实用价值。据此判断下列有机合成一般不适用于工业生产的是

A．+3H2

B．乙烷与氯气在光照条件下制备氯乙烷：

C．萘与浓硫酸制备萘磺酸：+HO-SO3H+H2O

D．乙烯水化制乙醇：

6、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快

D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

7、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是（   ）

A. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)

D. 若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1000 ℃

8、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

9、下列有机物命名正确的是（ ）

A. 2，3，3-三甲基己烷 B. 1，2，3-三甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷 D. 3，3-二甲基丁烷

10、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA

B. 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反应，需反应Br2分子数为0.1Na

C. 0.1moL乙醇与过量的乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数0.1NA

D. 3.0 g甲醛(HCHO}和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

11、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动

B．物质A的转化率减小

C．物质B的质量分数增大

D．a＞b

12、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识正确且有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水 B.锌铜原电池

C.电镀银 D.电解精炼铜

14、如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．它的一氯代物只有一种

B．它的二氯代物有两种

C．它的核磁共振氢谱图上只有一组峰

D．它与苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互为同分异构体

15、下列有关化学用语的描述正确的是

A．Ga的基态原子简化核外电子排布式：

B．氧元素基态原子的电子排布图为：

C．联氨的电子式为：

D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图：

16、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH： c＜a＜b

B.a、b、c三点醋酸的电离程度： c＜b＜a

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D.a、b、c三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c＜a＜b

17、相同温度下，浓度均为、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大

18、下列物质含有离子键的是（   ）

A.N2 B.CO2 C.CaCl2 D.NH3

19、一定条件下某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水．则这两种气体可能是（　　）

A. CH4和C2H4   B. C2H4 和C5H8   C. C2H4 和C3H4   D. C2H4 和C2H6

20、假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是

A.前挡风玻璃属于硅酸盐制品 B.安全带属于金属复合材料制品

C.橡胶轮胎属于无机高分子材料制品 D.座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品

21、下列叙述正确的是

A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)

B.10 mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

22、在密闭容器中加入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)   ΔH=-301kJ·mol-1.在某温度下，该反应达到平衡状态，测得氢气的压强为2 MPa；若温度不变，缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态

B．重新达到平衡时H2的压强仍然为2 MPa

C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)减小

D．降低温度，有利于储氢

23、关于的说法正确的是（   ）

A.所有C原子有可能都在同一平面上

B.有7个碳原子可能在同一条直线上

C.该物质属于苯的同系物

D.该物质的核磁共振氢谱显示各峰面积之比为1：2：2：1：1：3

24、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

25、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________________________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；电解质溶液为__________，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。

A．铝片．铜片　　    B．铜片．铝片　　　C．铝片．铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）硼酸为一元弱酸，其在水中的电离方式与氨类似，请写出硼酸的电离方程式_______；碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性的原因是______（请用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度_________。

（2）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_________b；生成H2的量a_______b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a______b（填“<”、“>”或“=”）。

（3）①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是________；

②体积相同、c（H＋）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）________。

27、(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

28、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)浓度均为0.1 mol/L①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序______(填序号)。

(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为______。

(5)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

(6)泡沫灭火器中盛有、两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为______。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，请用平衡移动原理解释________。

(7)室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于________。

29、某二元酸(H2A)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，回答下列问题：

（1）Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是____(用离子方程式表示)；NaHA溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____(用离子方程式表示)。

（2）若0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)0.11 mol·L－1。

（3）0.1 mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

（4）H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？若能反应请写出离子方程式：______________。

30、准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式_____。

(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______

31、现有以下九种有机物：①②③④ CH3CH2CH2CH3⑤ CH3CH2CH2COOH ⑥ C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨ 。请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名是_______；②的系统命名是_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 _______(填序号)。

(6)⑦中核磁共振氢谱中峰面积之比为_______。

32、按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_______极，电极反应式为________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为______极，电极反应式为_______________________，乙池中的总反应化学方程式为________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_____________（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是________（填序号）。

a．MgSO4溶液   b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液   d．AgNO3溶液

33、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______

(2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。

(3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;

步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;

步骤三:___________。

(4)取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。

34、把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol·(L·min)-1，求：

(1)B的转化率_______

(2)x的值_______

(3)平衡时压强与初始时压强之比_______

(4)该温度下此反应的平衡常数_______

35、“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，氮元素和碳元素形成的一些常见化合物对于环境有种重要影响。

(1)①已知：标准状态(25℃、101kPa)下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变(或反应热)，称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：

则NO2转化成N2O4的热化学方程式为_______。

②平衡常数Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压×物质的量分数。上述反应中，正反应速率v正=k正·p2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆·p(N2O4)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______(以k正、k逆表示)。

(2)CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)⇌2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是_______。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的∆H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

(3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)    ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中p1、p2、p3的大小关系是_______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc由小到大的关系是_______。

②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，该反应的平衡常数K=_______。

③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO)：c(CO)=4：1，此时溶液pH=_______。(已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11.lg2=0.3)

36、铜及其合金广泛应用于生活生产。如黄铜合金可作首饰、镀层等。请回答下列问题：

(1)基态铜原子价层电子排布式为___________。

(2)在Cu(NO3)2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu(NH3)4]2+。

①NO中N原子的杂化类型是___________；NH3分子的立体构型是___________。

②[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的基态原子有___________个未成对电子；1mol该阳离子含有的σ键的数目为___________。

③NH3能与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，而NF3不能，其原因是___________。

(3)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

已知：晶胞参数为anm。

①合金中粒子间作用力类型是___________，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。

②黄铜合金晶体密度为___________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值，用含字母a和NA的式子表示)。