海北州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列化学用语中正确的是

A．甲烷的球棍模型为

B．羟基的电子式为

C．的系统名称为1，3-二丁烯

D．乙烷的结构式为

2、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A. 质子数c＞d   B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子半径X2+＜W3+   D. 第一电离能X＞W

3、密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H＜0，并达到平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO2的百分含量一定增大

B.若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动

C.若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大

D.升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小

4、下列说法正确的是

A．周期表中原子序数为33的元素是一种金属元素

B．第ⅠA族元素都是碱金属元素

C．原子种类多于元素种类

D．第ⅤA族元素的简单氢化物中，沸点越高，稳定性越强

5、化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能  

D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

6、 在105℃时，1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。则下列各组混合烃中符合此条件的是

A．CH4，C4H8

B．CH4，C4H10

C．C2H4，C3H8

D．C2H2，C4H10

7、下列应用与盐类水解无主要关系的是

A．用铝盐和铁盐做净水剂

B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取

D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用

8、下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．0.1mol·L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小

C．升高温度，纯水的pH不变

D．若盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍

9、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(     )

A. v(A)=0.5 mol/(L·s)    B. v(B)=0.3 mol/(L·s）

C. v(C)=4.8 mol/(L·min)    D. v(D)=1 mol/(L·s)

10、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 (   )

A. Na和H2O   B. Na2O2和H2O

C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液   D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

11、室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是

A．加入固体后，溶液的增大

B．导电能力比盐酸的导电能力弱

C．加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的

D．与溶液反应的离子方程式为

12、有机物甲的分子式为C7H14O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物．在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙两种有机物的蒸气所占体积相同．则甲的可能结构为

A．2 种

B．4种

C．8种

D．16种

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.花生油、牛油都属于酯类

B.丝绸、棉都属于蛋白质

C.甘油、葡萄糖都属于糖类

D.氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料

14、下列说法正确的是

A．煤炭燃烧时加入生石灰可以减小酸雨的形成以及温室气体的排放

B．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ，则可知H2燃烧热为241.8kJ·mol-1

C．化学反应除了生成新物质外，还一定伴随能量变化

D．C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH=-1.5 kJ·mol-1 ，金刚石比石墨更稳定

15、有两种有机物Q()与P（），下列有关它们的说法中正确的是

A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3:2

B. 一定条件下，二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C. 一定条件下，P、Q在NaOH水溶液都可发生取代反应

D. Q 的一氯代物只有l种、 的一溴代物有2种

16、在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )

A. 沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷

B. 同分异构体种类：戊烷<戊烯

C. 密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷

D. 点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷

17、下列水解的离子方程式正确的是

A.HS－＋H2OS2-＋H3O+

B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C.CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

18、已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是(   )

A．A是气体，C是固体

B．A、C均为气体

C．A、C均为固体

D．A是固体，C是气体

19、下列物质属于盐的是（   ）

A.Na2CO3 B.H2SO4 C.Ca(OH)2 D.Zn

20、利用如图所示装置(示意图)，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是

A．氯碱工业中，Y附近能得到氢氧化钠溶液

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，Y是待镀金属，X是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

21、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3，下列说法正确的是（     ）

A．NH3和BF3的立体构型都是三角锥形

B．NH3和BF3的中心原子的杂化方式不同

C．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3杂化

22、关于有机物，下列说法不正确的是

A．有顺反异构

B．可以发生加聚反应、水解反应和消去反应

C．该化合物可与饱和NaHCO3溶液反应

D．可以和浓溴水发生取代反应和加成反应

23、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是(   )

A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35g

B.用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mL

C.用广泛pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5

D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

24、下列实验操作与实验目的或结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液   Ⅱ.   Ⅲ.   Ⅳ.

(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。

(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。

(3)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。

①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

Ⅳ溶液的浓度为_______。

④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。

A.锥形瓶用待测液润洗

B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C.到达滴定终点时仰视读数

26、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

（1）该实验探究的是   因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是   ＞       （填实验序号）．

（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定     来比较化学反应速率．

（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：     ．

27、一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。

(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)；升高温度，则K__________。

(2)在1 000℃时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)＝______。

28、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验回答下列问题：

(1)该小姐同学用图1、图2装置进行第一组实验。图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是熔融碳酸盐燃料电池。

①图1中若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为______。

②图2电池负极区的电极反应为______。

③若图1中用淀粉—溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与图2中的A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是______(填“A”或“B”)电极。

(2)该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

查阅资料知：高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色，只在强碱性条件下稳定。

①电解过程中，X极附近溶液的______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解过程中，Y极溶液逐渐变成紫红色，则产生该现象对应发生的电极反应式为：______。

③随初始的变化如图4，分析变化趋势不同的原因：______。

29、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料

d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂

30、合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)  △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g‾1•min‾1。

（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

31、乳酸()是人在做过剧烈运动后产生的一种物质。

(1)乳酸的化学式是______。 

(2)乳酸中含氧官能团有羧基和______(填名称)。 

(3)向乳酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明乳酸溶液具有_____性。 

(4)向乳酸溶液中滴入碳酸氢钠溶液，实验现象为______________。

32、（1）NH3·H2O水溶液中电离方程式：___；K2C2O4水解的离子方程：___。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理___。

（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___（填序号)。

（4）请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：___。

（5）25℃时，将0.02mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水形成1L混合溶液。该溶液中存在___个平衡体系。

33、某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)该反应的离子方程式为_______。

(2)X=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：_______。

(3)2号反应中，的反应速率为_______。

(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。

(5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______填字母)。

A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰

34、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

35、学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

(1)的空间结构为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)我国空间站日常运行所需电源主要由太阳能电池提供，太阳能电池主要材料是砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)，它们可以直接把光能转化成电能给空间站供电。

①Cd与Zn是相邻周期同族元素，基态Cd的价电子排布为_______。

②砷化镓(GaAs)能够承受太空高温环境，原因是_______。

(3)二个甲酸分子通过氢键形成二聚体(含八元环)，画出该二聚体的结构：_______。

(4)具有高稳定性、超导电性的二维硼烯氧化物()的部分结构如图所示，则该氧化物的化学式为_______，其中B-B键的键长_______B-O键的键长(填“＞”“＜”或“=”)。

36、(亚磷酸)主要用作制造塑料稳定剂的原料。

(1)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。

(2)25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。

①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为_______(的后续电离和水的电离忽略不计)。

②图像中C点，那C点对应的_______。

③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为_______。

④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：

①阴极室的电极反应式为_______。

②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为_______。